舉例說明直接電位法和電位滴定法在環(huán)境分析中的應(yīng)用ppt課件

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,,舉例說明直接電位法和電位滴定法 在環(huán)境分析中的應(yīng)用,1,,,用直接電位法測水中氟離子的含量,用電位滴定法測水中氯離子的含量,2,,,直接電位法：,是通過測量電池電動勢來確定指示電極的電位，然后根據(jù)Nernst方程由所測得的電極電位值計(jì)算出被測物質(zhì)的含量。直接電位法是電位分析法的一種。 直接電位法 根據(jù)測得的點(diǎn)位數(shù)值來確定被測離子濃度。,3,,,直接電位法特點(diǎn)：,1、準(zhǔn)確度較高 2、靈敏度較好 3、選擇性較好 4、應(yīng)用廣泛 5、儀器設(shè)備簡單，用于實(shí)現(xiàn)自動化。,4,,,離子活度計(jì),磁力攪拌器,5,,,實(shí)驗(yàn)：,1、 原理 將氟離子選擇電極和外參比電極（如甘汞電極）浸入欲測含氟溶液，構(gòu)成原電池。該原電池的電動勢與氟離子活度的對數(shù)呈線性關(guān)系，故通過測量電極與已知F—濃度溶液組成的原電池電動勢和電極與待測F-濃度溶液組成原電池的電動勢，即可計(jì)算出待測水樣中F—濃度。常用定量方法是標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法。 對于污染嚴(yán)重的生活污水和工業(yè)廢水，以及含氟硼酸鹽的水樣均要進(jìn)行蒸餾。,6,,,標(biāo)準(zhǔn)加入法： 取10mL水樣于100mL干燥燒杯中，加入25.00mL總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液，測定其電位值，然后逐次向燒杯中加入0.5mL氟標(biāo)準(zhǔn)溶液（10ug/mL），共加四次，每加一次，記錄其電位值。在專用反對數(shù)圖紙上繪制關(guān)系曲線，求得直線與VS的交點(diǎn)，用公式CX=-(CS*V)/VX計(jì)算出水樣中氟的含量（以PPm表示）。其中CS為標(biāo)液的濃度，Vs為標(biāo)液體積，VX為總體積35ml.,7,,,氟離子的測定方法：,氟離子選擇電極法，氟試劑比色法，茜素磺酸鋯比色法和硝酸釷滴定法。 電極法選擇性好，適用范圍寬，水樣渾濁，有顏色均可測定，測量范圍為0.05-1900 mg/L，而且操作簡便，干擾因素少，是公認(rèn)的有效的方法。 比色法適用于含氟較低的樣品，氟試劑法可以測定0.05-1.8mg/L；茜素磺酸鋯比色法可以測定0.1-2.5 mg/L（F﹣）。氟化物含量大于5 mg/L時可以用硝酸釷滴定法。,8,,,利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)的容量分析方法。 在被測溶液中插入一個指示電極和一個參比電極，兩個電極都與電位計(jì)相連，參比電極的電位（勢）保持不變，指示電極的電位隨著被測離子濃度的變化而改變，在滴定終點(diǎn)附近發(fā)生突躍，指示已經(jīng)到達(dá)終點(diǎn)。,電位滴定法：,和直接電位法相比，電位滴定法不需要準(zhǔn)確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準(zhǔn)確度優(yōu)于直接電位法 。,9,,,使用不同的指示電極，電位滴定法可以進(jìn)行酸堿滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉淀滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發(fā)生變化，電極電位發(fā)生突躍時，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點(diǎn)。 如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點(diǎn)，自動給出體積，滴定快捷方便。,10,,,氯離子是水和廢水中最為常見的一種陰離子，過高濃度的氯離子含量會造成飲水苦咸味、土壤鹽堿化、管道腐蝕、植物生長困難，并危害人體健康。 氯離子長期在循環(huán)水中＞1000 mg/L有極高的極性促進(jìn)腐蝕反應(yīng)，又有很強(qiáng)的穿透性，容易穿透金屬表面的保護(hù)膜，造成縫隙腐蝕和孔蝕。,11,,,用電位滴定法測定水中氯離子含量,原理 利用滴定分析中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的突躍，以一對適當(dāng)?shù)碾姌O對監(jiān)測滴定過程中的電位變化，從而確定滴定終點(diǎn)，并由此求得待測組分的含量的方法稱為電位滴定法。本實(shí)驗(yàn)根據(jù)Nerst方程E = Eθ- RT/nF lgCCl- ,滴定過程中， Cl- + Ag+ = AgCl↓，使得氯離子濃度降低，電位發(fā)生改變，接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，氯離子濃度發(fā)生突變，電位相應(yīng)發(fā)生突變，而后繼續(xù)加入滴定劑，溶液電位變化幅度減緩。以突變時滴定劑的消耗體積（mL）來確定滴定終點(diǎn)（AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積）。,12,,,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 1、 0.05mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確移取0.05mol.L-1NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于燒杯，加蒸餾水20mL，KNO3固2g，攪拌均勻。 開啟酸度計(jì)，開關(guān)調(diào)在mv位置，加入滴定劑，記錄溶液電位隨滴定劑的體積變化情況。 隨著AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，電位讀數(shù)變化，至一定量后，電位讀數(shù)變化較大，則預(yù)示臨近終點(diǎn)，此時應(yīng)逐滴加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.5-0.2mL），并記錄電位變化，直至繼續(xù)加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后電位變化不再明顯為止。做E(mv)-V(mL)曲線，求得終點(diǎn)時所消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的確切體積。 2、水中氯離子含量的測定 準(zhǔn)確移取水樣10.00mL于燒杯中，加蒸餾水20mL，KNO3固體2g，攪拌均勻。加入滴定劑，記錄溶液電位隨滴定劑的體積變化情況。同標(biāo)定的步驟，做E(mv)-V(mL)曲線，求出與水樣中氯離子反應(yīng)至終點(diǎn)所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的確切體積,13,,,注意事項(xiàng)： 1、參比電極所裝電解液應(yīng)為飽和KNO3溶液。 2、甘汞電極比銀電極略低些，有利于提高靈敏度。 3、讀數(shù)應(yīng)在相對穩(wěn)定后再讀數(shù)，若數(shù)據(jù)一直變化，可考慮讀數(shù)時降低轉(zhuǎn)子的轉(zhuǎn)數(shù)。,14,,,水中氯離子測定方法：,（一）鄰聯(lián)甲苯胺比色法（OT法） ： 1．應(yīng)用范圍 ⑴.本法適用于測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離性余氯。 ⑵.本法最低檢測濃度為0.01mg/l余氯。 2．原理 在pH值小于1.3的酸性溶液中，余氯與鄰聯(lián)甲苯胺反應(yīng)，生成黃色的醌式化合物，用目視法進(jìn)行比色定量，還可用重鉻酸鉀-鉻酸鉀溶液配制的永久性余氯標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行目視比色。 3．干擾影響 水中含有懸浮性物質(zhì)干擾時測定，可用離心法去除。其它干擾物質(zhì)的最高允許含量如下：高鐵，0.2mg/l;四價錳，0.01mg/l;亞硝酸鹽，0.2mg/l。,15,,,（二）在線式電化學(xué)分析余氯儀,原電池原理 在原電池中，通過測試其中的電流能檢測出離子濃度的變化。瓶中的電流與氯離子濃度的變化成一定比例。 原電池中的陰極為金屬金。當(dāng)溶液中存在次氯酸（或次氯酸離子）時，陰電極發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯離子。 HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH- 陽極為金屬銅，當(dāng)電極發(fā)生反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物保留在陽極上。這時，磨蝕機(jī)（清潔球不斷攪拌）會配合著去除金屬表面的氧化產(chǎn)物。 原電池中的電流受pH值變化的影響大。在pH4.0-4.5時瓶中電流很穩(wěn)定。因此，用pH緩沖液來穩(wěn)定電流。如果以CO2為緩沖液，pH值可調(diào)到5.5-6.0。加KI時，反應(yīng)生成的總游離碘相當(dāng)于參加反應(yīng)的總余氯，從而測定總余氯。,16,,,（三）便攜式DPD余氯測定儀,原理 水樣中不含碘化物離子時，游離性有效氯立即與DPD試劑反應(yīng)產(chǎn)生紅色，加入碘離子則起催化作用，使化合氯也與試劑反應(yīng)顯色。分別測定其吸光度，得游離氯和總氯，總氯減去游離氯得化合氯。 應(yīng)用范圍 ⑴.本法適用于分別測定生活飲用水、水源水、廢水及海水的游離余氯、總余氯及化合性余氯。 ⑵.水樣有色或渾濁，可作空白調(diào)零以抵消其影響。 ⑶.本法最高檢測濃度為4.5mg/l有效氯。,17,,,謝謝！,18,