高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 2 化學(xué)常用計量課件.ppt

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第2講 化學(xué)常用計量,【高考這樣考】 1.(2013·全國新課標(biāo)Ⅱ·T9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA,【解析】選B。A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子，其含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；B項，12 g石墨烯含有NA個碳原子，每一個碳原子被三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個碳原子，共有1NA× =0.5NA個碳原子，B正確；C項，缺乏溶液體積，無法計算，C錯誤；D項，1 mol羥基含有9NA個電子，但1 mol OH-所含電子數(shù)為10NA，D錯誤。,2.(2015·全國卷Ⅰ·T8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同，其含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；亞硫酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來源于-1價的氧元素，所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。,【考綱要求】 1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。 2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。,4.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。 5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“常數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)等的簡單計算。 (2)考查“計算”：以元素化合物、反應(yīng)熱為載體，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算。,2.主觀題： 考查“計算”：結(jié)合化學(xué)實驗、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等高考熱點，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算。,1.牢記兩大常數(shù)： (1)阿伏加德羅常數(shù)：______________。 (2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：_____________。,6.02×1023mol-1,22.4 L·mol-1,2.理解兩大規(guī)律： (1)質(zhì)量守恒定律。 ①化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量_____。 ②稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)_____。 (2)電荷守恒規(guī)律。 溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。,相等,不變,3.牢記六個基本公式： (1)n= (2)n= (3)n= (4)c(B)= (5)w=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100% (6)c= (或w= ),4.明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”： (1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點后一般保留一位數(shù)字。 (2)選擇一定規(guī)格的容量瓶，作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。 (3)轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯_____次。 (4)定容時液面距刻度線以下1～2 cm處，改用_________滴加蒸餾水。,2～3,膠頭滴管,5.容易出錯的“兩組單位”： (1)物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位為1(無量綱)。 (2)氣體體積的單位為L，氣體摩爾體積的單位為L·mol-1，物質(zhì)的量濃度的單位為mol·L-1。 6.?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的“九種物質(zhì)”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。,考點一 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 【典例1】(2015·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中 和 離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素 發(fā)生裂變反應(yīng)： ，凈產(chǎn)生的中子 )數(shù)為10NA,【破題關(guān)鍵】(1)丙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，1分子丙醇中含有11個共價鍵。 (2)在溶液中 既可電離生成 ，又可水解生成H2CO3。 (3)Na與O2反應(yīng)，無論生成Na2O，還是Na2O2，1 mol Na均轉(zhuǎn)移1 mol電子。,,【解析】選C。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素0.1 mol，而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、 和 ，所以三者的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，B錯誤；鈉在反應(yīng)中只失去1個電子，23 g鈉為1 mol，即失去1NA個電子，C正確；由方程式 可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9，所以235 g核素 為 1 mol，凈產(chǎn)生的中子( )數(shù)為9NA。,,【誤區(qū)提醒】關(guān)于NA試題常設(shè)的“陷阱” (1)氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25℃、1.01×105Pa)氣體體積，讓學(xué)生用22.4 L·mol-1進行換算，誤入陷阱；考查氣體質(zhì)量時，增加迷惑性信息“常溫常壓”，讓很多學(xué)生判斷錯誤。 (2)忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol-1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生，如H2O、CCl4等。,(3)忽視單質(zhì)的組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。 (4)混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑學(xué)生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。 (5)不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和 構(gòu)成，而不是Na+和 O2-；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。,(6)忽視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 (7)忽視可逆反應(yīng)不能進行到底：如2NO2 N2O4、2SO2+O2 2SO3、合成氨反應(yīng)等。,【題組過關(guān)】 1.(2015·海南高考改編)下列指定微粒的數(shù)目不相等的是( ) A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的質(zhì)子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù),【解析】選C。A項，1 mol普通水中含有的質(zhì)子數(shù)是10 mol，1 mol重水中含有的質(zhì)子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的質(zhì)子數(shù)相等；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項，同溫、同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫、同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。,2.(2014·廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子,【解析】選B。1 mol甲苯中含8nA個C—H鍵，A錯誤；1個水分子含有10個質(zhì)子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，故含10 mol質(zhì)子，即10nA個質(zhì)子，B正確；氨水是液體，氨水的濃度不知，無法計算NH3分子的個數(shù)，C錯誤；鐵與濃H2SO4在常溫下發(fā)生鈍化，但在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，56 g(1 mol) Fe完全反應(yīng)生成1.5 mol SO2分子，D錯誤。,3.(2015·岳陽一模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( ) A.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA B.常溫下，16 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,【解析】選B。D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1，因此1.8 g D2O的物質(zhì)的量為0.09 mol，0.09 mol D2O中含有0.9 mol質(zhì)子、0.9 mol電子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故A錯誤；16 g O3和O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16 g，故n(O)= =1 mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol， 1 mol NO與0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol NO2，反應(yīng)后還有0.5 mol O2剩余，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)小于1.5 mol，分子總數(shù)小于1.5NA，故C錯誤；D中沒指明氣體所處的溫度和壓強，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，進而無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2015·龍巖一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( ) A.1 mol 與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA C.常溫下，14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NA D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA,【解析】選C。 和OH-所含質(zhì)子數(shù)分別為11、9，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，B項錯誤；14 g乙烯的物質(zhì)的量為0.5 mol，含碳原子1 mol，C項正確；未指明NaOH溶液的體積，無法計算OH-數(shù)目，D項錯誤。,2.(2015·蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA B.常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA C.常溫下，1.0 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA D.在反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,【解析】選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；9.2 g NO2和N2O4的混合物中相當(dāng)于含有0.2 mol NO2，含有0.2 mol氮原子，所以含有的氮原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；室溫下，1.0 L pH=13的NaOH溶液中，H+的物質(zhì)的量是10-13mol，則由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA，故C錯誤；反應(yīng)生成3 mol Cl2時，由反應(yīng)及元素的化合價變化可知，有5 mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故D錯誤。,考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【典例2】(2015·婁底一模)配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列說法正確的是( ) A.稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.稱取1.1 g無水碳酸鈉時，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高 C.轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.2 mol·L-1,【破題關(guān)鍵】 (1)正確理解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法。 (2)注意配制溶液所用儀器和基本操作。 (3)溶液濃度與所取溶液的體積無關(guān)。,【解析】選D。配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進行，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；砝碼與碳酸鈉放反，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故B錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，防止液體濺出，否則導(dǎo)致濃度偏小，故C錯誤；溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為0.2 mol·L-1，故D正確。,【方法歸納】溶液配制過程的誤差分析方法 抓住公式c= ，分析配制過程中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量n發(fā)生變化還是溶液體積V發(fā)生變化，根據(jù)n或V的變化特點，確定濃度c偏高還是偏低。,【題組過關(guān)】 1.(2015·金華一模)實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。以下儀器中，不需要用到的是( ) A.燒杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸餾燒瓶 【解析】選D。用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為蒸餾燒瓶。,2.(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( ),【解析】選B。稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A錯誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速度，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，C錯誤；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯誤。,3.(2015·上海一模)下列對溶液配制實驗的描述完全正確的是( ) A.在實驗室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50 mL 65%的硝酸溶液 B.實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中 C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器 D.用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,【解析】選B。不查閱資料，75%的硝酸和65%的硝酸溶液的濃度(或溶液質(zhì)量)無法計算，故無法配制，故A錯誤；FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中可發(fā)生水解，先溶于鹽酸，可以抑制其水解，故B正確；用濃鹽酸來配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)屬于粗略配制，用到的儀器為燒杯和量筒，故C錯誤；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D錯誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2015·雙鴨山一模)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液980 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ) A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117.0 g C.1 000 mL，117.0 g D.1 000 mL，114.7 g,【解析】選C。實驗室中沒有980 mL的容量瓶，需要選用1 000 mL的容量瓶進行配制，所配制的1 000 mL 2 mol·L-1的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為2 mol·L-1×1 L=2 mol，則所需要氯化鈉的質(zhì)量為58.5 g·mol-1×2 mol=117.0 g。,2.(2015·黃石一模)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制 0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時俯視觀察刻度線 C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線,【解析】選B。配制1 000 mL溶液，需要選用1 000 mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5 mol·L-1×1 L=0.5 mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為286 g·mol-1×0.5 mol=143 g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏低，故A不符合題意；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；定容搖勻后又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意。,考點三 物質(zhì)的量濃度的計算 【典例3】(2015·衡水一模)VL濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL C.將溶液加熱濃縮到0.5VL D.加入VL 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻,【破題關(guān)鍵】 (1)溶液混合時，溶液體積不是簡單的加和關(guān)系。 (2)物質(zhì)溶于水后，溶液的體積與原來水的體積不等。 (3)鹽酸為揮發(fā)性酸，加熱鹽酸，鹽酸的濃度往往會降低。,【解析】選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5Vmol HCl，該溶液體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度應(yīng)該不是1 mol·L-1，故A錯誤；VL濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸含HCl的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10 mol·L-1的鹽酸0.1VL含HCl的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以c= =1 mol·L-1，故B正確；加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強，鹽酸濃度減小，故C錯誤；濃、稀鹽酸混合，溶液的體積不是直接加和關(guān)系，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L-1，故D錯誤。,【方法歸納】物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵 (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量。 ①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO4·5H2O→CuSO4。 ③特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。,(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積。 ①不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V= 求算。 ②溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少，并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。,【題組過關(guān)】 1.(2015·石家莊一模)下列敘述正確的是( ) A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+ B.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8% C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋,【解析】選B。A中沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；B中設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為ρ1，稀釋后的稀硫酸的密度為ρ2，則ρ1ρ2，稀釋后稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= ，由于ρ1ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w9.8%，故B正確；配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，實際上配制的是250 mL 1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為40 g·mol-1×0.25 L×1 mol·L-1=10 g，故C錯誤；配制1 mol·L-1的H2SO4溶液時，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，不能在容量瓶中稀釋，故D錯誤。,2.(2015·邯鄲一模)將ag二氧化錳粉末加入cLbmol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.可以收集到氯氣 B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bc·NA-2d) C.NA可表示為 D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc-2d),【解析】選C。由MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑知，當(dāng)有2NA 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗1 mol MnO2、4 mol HCl，生成1 mol Cl2， 故當(dāng)轉(zhuǎn)移d個電子時，生成的氯氣為 mol，消耗n(HCl)= mol， 被氧化的n(Cl-)= mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L， A項錯誤；溶液中剩余的氯離子為(bcNA-d)，B項錯誤；剩余的H+數(shù)目 為(bcNA-2d)，D項錯誤；1 mol MnO2為87 g，故有 C項正確。,3.(2015·廣元一模)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L-1的是( ) A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液,【解析】選C。10 g NaOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，溶于水配成 250 mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，故A不符合題意；80 g SO3的物質(zhì)的量為1 mol，溶于水得到1 mol H2SO4，配成1 L溶液，所得H2SO4濃度為1 mol·L-1，故B不符合題意；NaNO3溶液蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液不是50 mL，故C符合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1 mol，溶于水配成1 L溶液，濃度為1 mol·L-1，故D不符合題意。,【加固訓(xùn)練】(2015·長沙一模)下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液 C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液,【解析】選C。100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是 3 mol·L-1，n(Cl-)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol。A中150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×1 =1 mol·L-1， n(Cl-)=1 mol·L-1×0.15 L =0.15 mol，A不符合題意。B中100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，故B不符合題意。C中75 mL 2 mol·L-1氯化鎂溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1，n(Cl-)= 4 mol·L-1×0.075 L =0.3 mol，C符合題意。D中50 mL 1 mol·L-1氯 化鐵溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1，n(Cl-)=3 mol·L-1× 0.05 L =0.15 mol，D不符合題意。,