高考化學一輪復習 6.3實驗探究 中和熱的測定課件.ppt

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,1.問題探究,2.典例剖析,3.應用體驗,,,,第六章 化學反應與能量變化,,實驗探究： 中和熱的測定,一、問題探究,,1.問題探究,1.中和熱測定的原理是什么？,2.中和熱測定實驗的裝置及實驗的關鍵是什么？,關鍵：保溫絕熱，準確測定反應前后溶液的溫度,,,(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。 (3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其,溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ ___________________。,確保鹽酸被完全中和,,【思維點撥】1.確保鹽酸完全中和;2.保溫絕熱;3.避免其他反應的干擾.,(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。,D,C,ΔH1＝ΔH2ΔH3,,(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：,依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________________(結果保留一位小數)。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________ _________________________________________。,不能,－51.8 kJ·mol－1,H2SO4與Ba(OH)2反應生成,BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱,,轉 解析,,解析 (1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,回 原題,三、應用體驗,3.應用體驗,【體驗】中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}： （1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_____________________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_________________________________ _______。 （2）該實驗常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________________。,大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒,保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的,損失,保證鹽酸完全被中和,,（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為____________________kJ（填表達式）， ΔH=________________ kJ/mol（填表達式）。,0．418（t2－t1）,,解析 (1)在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）,其作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失；（2）實驗中必須保證鹽酸完全中和，所以所用NaOH的濃度要比HCl的大；（3）中和反應放出的熱量Q=CmΔt=4.18×100× (t2-t1)J=0.418 (t2-t1)kJ。中和反應生成水的物質的量為0.025mol,則ΔH= kJ/mol 。,,解析 顯/隱,