高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.5方法規(guī)律 反應(yīng)熱的大小比較及計(jì)算課件.ppt

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,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,,,,,,方法規(guī)律： 反應(yīng)熱的大小比較及計(jì)算,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、方法指導(dǎo),,1.方法指導(dǎo),,,對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，ΔH＝－Q kJ·mol－1，雖然“－”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即放熱越多，ΔH反而越小。如：,1．同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí),A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0， 因?yàn)?C(g)===C(l) ΔH3＜0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2＜ΔH1。,2．同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí),S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0,,,,,,,ΔH2,,ΔH1,C(g),C(l),則ΔH1＜ΔH2,S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0,一、反應(yīng)熱（ΔH）的大小比較,二、 反應(yīng)熱的計(jì)算,其他依據(jù)和方法 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,,,,,反應(yīng)物,生成物,,,,,E1,E2,ΔH=H（生成物）－H(反應(yīng)物）,ΔH=E1（斷鍵吸）－E2(成鍵放）,從反應(yīng)前后能量的變化和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,ΔH0,(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|,①熱化學(xué)方程式相加或相減,②合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑,,H,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,【典例2】 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 請(qǐng)寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 __________________________________________________。,,【思維點(diǎn)撥】寫(xiě)出待求化學(xué)方程式（H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1）→比較已知反應(yīng)與待求反應(yīng)→組合已知化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算ΔH。,,解析 根據(jù)蓋斯定律得：（①－② × 2＋③）×1/2便可得出：H2(g)＋ 1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝〔 (－870.3 kJ·mol－1)－(－393.5 kJ·mol－1) × 2＋(－488.3 kJ·mol－1) 〕× 1/2 ＝－285.8 kJ·mol－1。,解析顯/隱,,,1．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2．ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。 3．參加反應(yīng)物質(zhì)的量:當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。 4．反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。,,,比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn),,,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),【體驗(yàn)1】比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。 (1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)________________。,(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)________________。 (3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝ ＋Q2 kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)__________。,2a＝b2c＝d,ΔH1ΔH3ΔH2,Q2Q1,審題顯/隱,【審題視角】注意：1. 酸電離或溶解時(shí)的能量變化；2.利用蓋斯定律計(jì)算時(shí)如何構(gòu)建反應(yīng)的等效過(guò)程。,轉(zhuǎn) 解析,,,解析 (1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H2O(g)===H2O(l) ΔH2c＝d。 (2)由于CH3COOH電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故有ΔH1ΔH3ΔH2。 (3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：,故有：ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1－Q1 kJ·mol－10， 即：Q2Q1。,回 原題,,【體驗(yàn)2】如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )。,A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1,轉(zhuǎn) 解析,C,,,回 原題,解析 由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝ ＋Q2kJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程(1)與反應(yīng)過(guò)程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過(guò)程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。注意比較ΔH的大小時(shí)，要注意考慮其正負(fù)號(hào)。,四、真題演練,4.真題演練,＋203.9 kJ·mol－1,,解析 顯/隱,,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,