高考化學一輪復習 7.2熱點突破 外界條件對化學反應速率的影響課件.ppt

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,1.熱點透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,第七章 化學反應速率與化學平衡,,熱點突破： 外界條件對化學反應速率的影響,一、熱點透析,,1.熱點透析,1．內(nèi)因（主要因素）,反應物本身的性質(zhì),2．外因(其他條件不變，只改變一個條件),增,大,減小,增大,減小,增大,減小,增大,增大固體表面積,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,,D,轉(zhuǎn) 解析,壓強只改變有氣體參與的化學反應的反應速率,,,回 原題,,,A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1,【典例2】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是( )。,A,,,,,,請點擊圖片放大/縮小,【思維啟迪】 三看：①看面：弄清縱、橫坐標的含義；②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的斜率；③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,解析 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時反應物R都能完全反應，降解率都是100%，故A正確；pH分別為2、7、10時，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越大，故B錯誤；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.2×10－4mol·L－1/5 min＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故D錯誤。,三、方法技巧,3.方法技巧,,,分析外界因素對反應速率影響時的注意要點,,,分析外界因素對反應速率影響時的注意要點,四、變式訓練,4.變式訓練,A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He,C,解析 A選項，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應速率必然增大；B選項，容積不變，充入N2，使反應物N2的濃度增大，濃度越大，反應速率越大；C選項，容積不變，充入He，雖然反應容器內(nèi)壓強增大，但反應物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應速率；D選項，壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，壓強雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應速率減小。,,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,【真題2】(2012·上?；瘜W)為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙選)( )。 A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小 C．加入CH3COONa固體， v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小,解析 顯/隱,BC,,