2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)課件.ppt

《2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)課件.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡常數(shù),2014《考試大綱》要求,1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離及離子積常數(shù) 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解溶度積的含義及其表達(dá)式， 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,本課教學(xué)目標(biāo),1、理解化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義，會(huì)書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的表達(dá)式。 2、知道平衡常數(shù)的應(yīng)用,課堂活動(dòng)1,完成活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案中的1-4題。 思考在相同溫度下，對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若書(shū)寫(xiě)方式不一樣，平衡常數(shù)表達(dá)式是否一樣？以合成氨反應(yīng)為例進(jìn)行說(shuō)明。,,基礎(chǔ)回顧Ⅰ,1、對(duì)于可逆反應(yīng)：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分別表示化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。,,Ksp = c(Fe3+)? c3(OH-),4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度積常數(shù) 。,c(H+)·c(OH-),①固體、純液體的濃度可視為1。 ②各物質(zhì)平衡時(shí)濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方。,注意啦:,在相同溫度下，對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若書(shū)寫(xiě)方式不一樣，平衡常數(shù)表達(dá)式是否一樣？以合成氨反應(yīng)為例進(jìn)行說(shuō)明。,K1 、K2 、K3間的相互關(guān)系為,,,K1= K22= 1/K3,課堂活動(dòng)2,完成活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案中的第5題。 思考平衡常數(shù)的影響因素？,基礎(chǔ)回顧Ⅱ,,,,,,5、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：,C,由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，K ； 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，K 。,增大,減小,,2、外因：只受溫度的影響,1、內(nèi)因：物質(zhì)本身起決定作用,課堂活動(dòng)3,分析活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案中表1、表2、表3的數(shù)據(jù)。 總結(jié)平衡常數(shù)表示的意義。,,[案例分析1] 鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)(25℃),1、平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越完全 ；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 。,表1,,[案例分析2] 表2 常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)和溶解度(25℃),2、難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。,一定溫度下,只有物質(zhì)組成相似的兩種難溶電解質(zhì), Ksp大,物質(zhì)的溶解度才大。,注意啦:,表3 是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）,[案例分析Ⅲ],,,3、弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，弱酸(堿)的酸(堿)性越強(qiáng)， 反之,則越弱 。,課堂活動(dòng)4,完成活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案中的6-8題。 總結(jié)平衡常數(shù)的應(yīng)用。,,,6、已知：25℃時(shí) H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.95×10-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________ 。,Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-,2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO,H2CO3,HCO3-,(2)請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中 ②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液,利用Ka值的相對(duì)大小可用以強(qiáng)酸制弱酸,如某溫度下，若A、B兩種酸的電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2，,,——,若Ka1＞Ka2，則由A酸可制得B酸；,若Ka1＜Ka2，則由B酸可制得A酸；,平衡常數(shù)應(yīng)用一,,同理：利用Kb值的相對(duì)大小可用以強(qiáng)堿制弱堿,在一定溫度下，溴化鈣、溴化銀、硝酸鈣和 硝酸銀在水和液氨中的溶解度若測(cè)定為下表所列 各值（g）： 寫(xiě)出上述四種化合物在水溶液和液氨溶液中相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,,,[變式訓(xùn)練１],水溶液中：2AgNO3 + CaBr2=2AgBr↓ + Ca(NO3)2,拓展：利用溶解度的相對(duì)大小可用以沉淀的生成、轉(zhuǎn)化。,液氨中： 2AgBr + Ca(NO3)2 =AgNO3 + CaBr2↓,,,,7、在一定溫度下，反應(yīng) H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%,B,平衡常數(shù)應(yīng)用二,——分解率( 轉(zhuǎn)化率)的計(jì)算,8：水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。 某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。,1)請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值。 2)填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格,K=1,V正＜v逆,0.40,,V正＞v逆,利用K值可判斷平衡移動(dòng)方向,如某溫度下，可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度 關(guān)系如下：,Q＜K ，V正 V逆，反應(yīng)向 進(jìn)行,Q＝K ，V正 V逆，反應(yīng)處于 狀態(tài),Q＞K ，V正 V逆，反應(yīng)向 進(jìn)行,則：,,＝,＞,＜,正方向,逆方向,平衡,,——,平衡常數(shù)應(yīng)用三,平衡常數(shù),,表達(dá)式 影響因素,概念,,,意義,表明反應(yīng) 進(jìn)行程度,,,,,化學(xué)平衡常數(shù),,判斷反應(yīng) 進(jìn)行方向,計(jì)算反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率,應(yīng)用,電離平衡常數(shù),溶 度 積 常 數(shù),,,．．．．．．,,,D,,[課堂反饋],1、化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要參數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是 A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) B.某亞硫酸溶液pＨ＝4.3，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60 C.Ka(HCN)＜ Ka(CH3COOH),說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) D.Ksp( AgI)＜ Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入 ＫI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,,,,,2、 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列說(shuō)法正確的是 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小,B,[課堂反饋],,3、已知：25°C時(shí)， ， 。下列說(shuō)法正確的是 A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體， c(Mg2+)增大 C．25°C時(shí)， Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的小 D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2,[課堂反饋],,,,,4、已知同溫下Ksp：Zn(OH)2＞ZnS MgCO3 ＞Mg(OH)2 就溶解或電離出S2-的能力而言：FeS＞H2S＞CuS 則以下離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B、Cu2+ + H2S =CuS ↓ +2H+ C、Zn2++S2-+2H2O = Zn(OH)2 ↓+ H2S ↑ D、 FeS+2H+ = H2S↑ +Fe2+,Ｃ,,,[課堂反饋],,,,[課堂反饋],5、右表常溫下幾種 難（微）溶物的 溶度積常數(shù)（Ksp）。,工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.1mol·L－1以上，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度 應(yīng)≥ mol·L－1。,2.6,