高中化學 1-2元素的性質和原子結構課件 新人教版必修2.ppt

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第二課時,元素的性質和原子結構,知識回顧,元素周期表 一.幾個關系,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子序數(shù)=,周期序數(shù) =,主族序數(shù) =,二.周期的結構,三長三短一不全 七主七副八和零,1.堿金屬元素,堿金屬元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外 層都 有1個 電子,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,堿金屬元素的化學性質,遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點： 最外層都有1個電子,相似性： 容易失去1個電子，單質 表現(xiàn)出很強的還原性,,,遞變性： 原子核對最外層電子 的吸引能力減弱 從Li---Cs越來 越容易失去電子 金屬性逐漸增強,,【科學探究】 P5,[實驗1]鉀在空氣中燃燒 將一干燥的坩堝加熱，同時取 一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉在空氣中的燃燒。 [實驗2]鈉、鉀在燒杯中與水反應 在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉與水的反應。,【科學探究】 P5,生成淡黃色的固體，并產生黃色火焰,浮、熔、游、 響、紅,比鈉要劇烈 產生紫色火焰,反應要比鈉劇烈 現(xiàn)象：浮、熔、燃、游、響、紅,堿金屬元素的單質的性質：,1、與非金屬單質的反應：,4Na+O2===2Na2O,（氧化鈉）,4K+O2===2K2O,（氧化鉀）,4Li+O2===2Li2O,（氧化鋰）,點燃,2Na+O2===Na2O2,點燃,（過氧化鈉）,2K+O2===K2O2,△,（過氧化鉀）,K+O2===KO2,△,（超氧化鉀）,Rb、Cs遇空氣即燃燒,2、與水反應,2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,2K+2H2O==2KOH+H2↑,(反應特點:浮,熔,游,響,紅),2Li+2H2O==2LiOH+H2↑,(比鈉更劇烈),(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化),堿金屬元素的單質的性質：,Rb、Cs與水即燃燒爆炸,堿金屬元素的物理性質,柔軟,小,低,好,逐漸變大（K例外）,逐漸降低,2.鹵族元素,,,,P7學與問,氟,氯,溴,碘,核電荷數(shù),電子層排布,元素符號,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,鹵素,鹵族元素的化學性質,遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,,相同點： 最外層都有7個電子,相似性： 容易得到1個電子，單質 表現(xiàn)出很強的氧化性,,,遞變性： 原子核吸引電子 的能力減弱 從F---I 越來 越難得到電子 非金屬性逐漸減弱,,1. 鹵素單質與氫氣反應,鹵素單質與氫氣反應 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,[實驗1] 將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察,[實驗2] 將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。,2. 單質間的置換反應,Cl2＋2KI===2KCl＋I2,Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2,Br2＋2KI===2KBr ＋I2,對于同族元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)依次增加,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,,從上到下,對于同周期元素而言,核電荷數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)不變,得電子能力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,從左到右,,越易反應，元素的金屬性越強,堿性越強，元素的金屬性越強,活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬,單質的還原性越強，該元素的金屬性越強,① 單質與水（或酸）反應置換出H2的難易,② 最高價氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強弱,③ 金屬與鹽溶液的置換反應,④ 單質的還原性（或離子的氧化性）,越易化合，元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強,酸性越強，元素的非金屬性越強,活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬,單質的氧化性越強，該元素的非金屬性越強,① 與H2化合的難易,② 與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性,③ 最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱,④ 非金屬單質與鹽溶液的置換反應,⑤ 單質的氧化性（或離子的還原性）,隨堂練習 1.下列關于堿金屬的化學性質的敘述中，錯誤的是 （ ） A.它們的化學性質都很活潑 B.它們都是強還原劑 C.它們都能在空氣中燃燒生成M2O D.它們都能與水反應生成氫氣和堿。 2.在實驗室中，少量的鈉、鉀應當保存在（ ） A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中,C,B,3.堿金屬的原子最外層都有 個電子，在化學反應中容易 電子，形成 離子，它們都可以做 劑，在堿金屬中，密度最小的是 ，熔點最低的是 ，金屬性最強的是 。,1,陽,失去,還原,Li,Cs,Cs,4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應，其中，反應更劇烈的是 ，在標準狀況下，生成氣體的體積多的是 。 5.關于金屬鋰的敘述，錯誤的是（ ） A.與水反應時，比鈉還劇烈。 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。 C.它是密度最小的堿金屬。 D.它可以做還原劑。,K,Na,A,6.下列關于F、Cl、Br、I 性質的比較，不正確的是（ ） A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。 B.被其它鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強。 D.它們的單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。,C,7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ） A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 8.各組性質的比較中，正確的是（ ） A.還原性：HFHClHBrHI B.穩(wěn)定性：HFBr2I2F2 D.沸點：F2Cl2Br2I2,D,D,