高中化學 1.1.2化學反應的焓變、熱化學方程式課件 魯科版選修4.ppt

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,高中化學·選修4·魯科版,,,第2課時 化學反應的焓變、熱化 學方程式,[目標導航] 1.理解反應熱、焓變的含義及其表示方法。2.了解焓變與反應吸熱或放熱的關系。3.掌握熱化學方程式的書寫和意義。,一、化學反應的焓變 1．焓：描述物質所具有 的物理量，符號是 。 2．反應焓變(ΔH) (1)定義： 總焓與 總焓之差。 (2)表達式： 。,能量,H,反應產物,反應物,ΔH＝H(反應產物)－H(反應物),(3)與反應熱的關系：對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為 ，則ΔH Qp。 如果ΔH＞0，即反應產物的焓 反應物的焓，為 熱反 應； 如果ΔH＜0，即反應產物的焓 反應物的焓，為 熱反 應。,熱能,＝,大于,吸,小于,放,物質,焓變,298,放出,,,,,,,,,3．書寫要求： (1)要在物質的化學式后面用括號標明反應物和生成物的 。一般用英文小寫字母g、l、s分別表示物質 的 、 和 。水溶液中溶質則用 表示。 (2)在ΔH后要注明 ，因為在不同溫度下進行同一反 應，其反應 是不同的。如果不標明溫度和壓強，則 表示在 、1.013×105Pa條件下的反應熱。,狀態(tài),氣態(tài),液態(tài),固態(tài),溫度,aq,焓變,298 K,(3)ΔH的單位是 或 kJ·mol－1。 (4)在熱化學方程式中，物質化學式前面的系數表示 ，可以用整數或簡單分數表示。 (5)若熱化學方程式中各物質的系數加倍，則ΔH的數值 ；若反應逆向進行，則ΔH改變符號，但 不變。,J·mol－1,物質的量,也加倍,數值,,,,,【例1】 單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下，下列說法正確的是 ( ),,,,,