高中化學 1.1《化學反應中的熱效應》課件2 魯科版選修4.ppt

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化學反應中的熱效應（二）,化學反應與能量變化,高三化學一輪復習,,熱點考向,基本概念,△H計算,熱化學方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是 A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 B.25℃與60℃時，水的pH相等 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的△H相等,（2013福建）１１. 某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：,下列說法不正確的是（ ） A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O,（2014福建）23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 ⑴．與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿。 ⑵．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是＿＿＿（填序號）。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 ⑶．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液80℃，通電ⅠNaClO3溶液室溫，KClⅡKClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式： NaCl＋ H2O＝ NaClO3＋ ＿＿＿。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是＿＿＿＿， 該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶 體析出的原因是＿＿＿＿＿＿。,,⑷．一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示。 ①D是＿＿＿＿（填離子符號）。 ②B→A＋C反應的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿（用離子符號表示）。,1.熱化學方程式 表示_________________和_______的關系的化學方程式。 2.意義 熱化學方程式不僅能夠表明化學反應中的物質(zhì)變化,也能表明化學反應中的_____變化。 如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1: 表示在25℃、101 kPa條件下 _____________________________________,熱化學方程式,參加反應物質(zhì)的量,反應熱,能量,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(l)時釋放571.6 kJ的能量,(1) 注明各物質(zhì)的___________。 (氣：___ 液：____ 固：___ 溶液：____ ) (2) △H“-”為________，△H“+”為________，單位_________ (3) 需注明反應的溫度和壓強，若不注明溫度和壓強，一般指 25℃, 1.01×105Pa (4)系數(shù)只表示_________，可以是整數(shù)、小數(shù)或分數(shù)。 (5) 化學計量數(shù)必須與_________相對應。,,書寫熱化學方程式注意事項,熱點考向三:熱化學方程式的書寫及判斷,kJ·mol-1,聚集狀態(tài),,g l S aq,放熱反應 吸熱反應,物質(zhì)的量,反應熱,書寫熱化學方程式,若用離子符號來表示呢？,在稀溶液中，H2SO4與NaOH反應生成1mol水時放出 的熱量為57.3kJ,1、(江蘇)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧 化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= -48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1,B,判斷 方法,一看化學方程式是否正確； 二看狀態(tài)是否標明； 三看△H的符號是否正確； 四看△H的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。,變式訓練,熱化學方程式正誤判斷,1.內(nèi)容 不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應焓變是_______。 2.應用 化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應途徑無關,利 用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。 如:由反應物A生成產(chǎn)物B可以設計如下兩條途徑: 則ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為________________。,一樣的,ΔH=ΔH1+ΔH2,四、蓋斯定律,如已知下列反應的反應熱: ①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1, 寫出反應2C+2H2+O2====CH3COOH的熱化學方程式,用化學方程式疊加計算ΔH值,2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)ΔH=-488.3 kJ·mol-1。,②×2+③×2-①得反應,例析3、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 你寫對了嗎?,變式訓練,【變式訓練】(2014·泉州模擬)已知反應: ①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1 ② N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH2 ③ N2(g)+ H2(g)====NH3(g) ΔH3 則反應2NH3(g)+ O2(g)====2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH等于( ),3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3,方法：,用化學方程式疊加計算反應熱,注意： 1、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應 2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變,