高中化學(xué) 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件 新人教版選修4.ppt

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第三節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H 究竟是多少？如何計(jì)算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？,H2,,H2O(g),,ΔH1,ΔH2,H2O(l),,ΔH3,①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol,① = ③ - ② ，則 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,如何測出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應(yīng)熱？,C,,CO,,ΔH1,ΔH2,CO2,,ΔH3,定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 蓋斯定律的本質(zhì)： 方程式按一定系數(shù)比加和時(shí) 其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。,1、蓋斯定律,一、蓋斯定律,A,,B,,ΔH1,ΔH2,C,,ΔH3,ΔH3= ΔH1+ ΔH2,蓋斯定律示意圖,2、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢 有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）,1.查燃燒熱表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol,石墨能直接變成金剛石嗎？,寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25℃,101kPa時(shí)),①- ②得： C(石墨，s)= C(金剛石，s) △H=+1.5kJ/mol,2.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 則可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。則 為ΔH 3為多少？,3.已知： 2C（s）＋ O2(g) =2CO (g) ΔH =-221 kJ/mol 2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O (g) ΔH =-483.6 kJ/mol 則C（s） ＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)的ΔH為多少?,4：已知下列各反應(yīng)的焓變 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,△H=+178.2 kJ/mol,④=②＋③－①,6.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.2 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 試計(jì)算 ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH,【解】 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2 kJ/mol ×2 －285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol＝－339.6kJ/mol,7．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低， 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液 時(shí)放熱Q2kJ，則（ ） A．Q1Q2 B．Q1=Q2 C． Q1Q2 D．無法確定,A,蓋斯定律的靈活應(yīng)用,應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意： ⑴ 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 ⑵ 反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ⑶ 通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把△H看作一個(gè)整體。 ⑷ 在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。 ⑸ 當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。,