高中化學 3.1.1水的電離 電解質在水溶液中的存在形態(tài)課件 新人教版選修4.ppt
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,,,第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質在水溶液 中的存在形態(tài),高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義,并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。2.知道強、弱電解質的區(qū)別,理解弱電解質電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。,H2O,H++OH-,可逆,,,[H+][OH-],1.0×10-14 mol2·L-2,增大,溫度,二、電解質在水溶液中的存在形態(tài) 1.強電解質和弱電解質區(qū)別,完全電離,,,強堿,弱酸,,,,,,,,,,,,,,,2.溶劑的作用 與 相互吸引的作用。電解質溶于水后形成的離子或分子實際以“ ”或“ ”的形態(tài)存在。,溶質分子或離子,溶劑,水合離子,水合分子,(4)KW隨溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 ( × ) (5)一定溫度下,向純水中加入NaOH,由于NaOH電離出的OH-抑制H2O的電離,故KW減小。 ( × ) (6) 純水加熱時,[H+]和[OH-]均增大 ( √ ),2.(選一選)下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是 ( ) A.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 B.強電解質都是可溶性化合物,如CH3COOH;弱電解質都是難溶性化合物,如BaCO3 C.強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離 D.弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱,答案 D 解析 判斷強、弱電解質的根本依據是看電解質在水中是否完全電離,與其在水中的溶解度、水溶液濃度的大小及水溶液導電能力的強弱無關。有的共價化合物如HCl是強電解質,A錯誤;強、弱電解質與溶解性無關,B錯誤;弱電解質在水溶液中部分電離,強電解質液態(tài)不一定電離,如液態(tài)HCl不電離,C錯誤;在一定溫度下,溶液中的離子濃度越大,溶液的導電能力越強,弱電解質溶液中離子的濃度不一定比強電解質溶液中離子的濃度小,D正確。,3.(填一填) 現(xiàn)有如下物質:①NH3,②NH4Cl, ③Ba(OH)2,④氨水,⑤SO2,⑥BaCO3,⑦H2S, ⑧KHSO4, ⑨NaHCO3,⑩Cl2。請用物質的序號填寫下列空白: (1)屬于電解質的有______________________________。 (2)屬于強電解質的有____________________________。 (3)屬于弱電解質的有______________________________ _______________________________________________。,答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨ (2)②③⑥⑧⑨ (3)⑦ 解析 在水溶液中,電解質必須自身能發(fā)生電離,SO2、NH3是非電解質;在水溶液中能全部電離的電解質是強電解質,包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽,如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3;弱酸、弱堿、水及少部分鹽是弱電解質,如H2S;氨水屬于混合物,Cl2屬于單質,二者既不是電解質也不是非電解質。,一、影響水電離平衡的因素 1.外界條件對水電離平衡的影響,[關鍵提醒] (1)KW適用范圍:KW不僅適用于純水,也適用于稀的電解質溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的電離平衡,水電離出來的[H+]與[OH-]相等。 (3)水的電離平衡符合化學平衡移動原理。 (4)KW只與溫度有關。,[關鍵提醒] 相同溫度時,若某酸溶液中的[H+]與某堿溶液中的[OH-]相同,則酸堿兩溶液中水的電離程度相同。,,[反思感悟] 在純水和任何稀的酸、堿、鹽的水溶液中, KW=[H+][OH-],若[H+]增大,則[OH-]降低。,[關鍵提醒] 離子化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水都能發(fā)生電離;共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離,只有在水溶液中發(fā)生電離。,,- 配套講稿:
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