高中化學 3.3.2沉淀溶解平衡的應用課件 新人教版選修4.ppt
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,,,第2課時 沉淀溶解平衡的應用,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。,一、沉淀的溶解與生成 1．原則：利用溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。 (1)當Q Ksp時有沉淀析出，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (2)當Q＝Ksp時，達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (3)當Q Ksp時，再加入難溶電解質(zhì)就可達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,,,,,,,,,二、沉淀的轉(zhuǎn)化 1．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：是 。 2．規(guī)律： (1)一般說來， 的沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀容易實現(xiàn)。 (2)兩種難溶電解質(zhì)的溶解能力差別 ，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。,沉淀溶解平衡的移動,溶解能力小,溶解能力更小,越大,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,利用溶度積判斷沉淀的溶解和生成 通過比較溶度積和溶液中難溶電解質(zhì)有關離子濃度冪的乘積Q的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀的生成或溶解。,(1)QKsp，生成沉淀 ①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，向含物質(zhì)的量濃度相同Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，溶度積小的AgI先沉淀，溶度積大的AgCl后沉淀。 ②控制溶液的pH來分離物質(zhì)：如除去CuCl2溶液中的FeCl3，由于Ksp[Fe(OH)3]＜＜Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3的溶解能力比Cu(OH)2小得多，所以可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2]等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。,(2)QKsp，沉淀溶解 加入物質(zhì)，使之與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。 ①酸堿溶解：如CaCO3溶于鹽酸。 ②鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化還原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。,,[反思感悟] 判斷沉淀順序的方法： 哪種離子沉淀需要的沉淀劑離子濃度越小，哪種離子先沉淀。當開始離子濃度相等，且屬同類型的難溶電解質(zhì)時，則對應Ksp小的離子需要的沉淀劑離子濃度小，先沉淀。,【例2】 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ),A．加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點 B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp,,[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲線上的點表示的溶液中Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (2)沉淀溶解平衡曲線上方的點表示溶液中QKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至飽和，達到新的沉淀溶解平衡。,
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