高中化學(xué) 3.4.2離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 新人教版選修4.ppt

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,,,第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用,高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法。2.理解利用酸堿中和滴定法滴定強酸、強堿溶液濃度的原理和方法。3.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。,一、物質(zhì)檢驗與含量測定 1．離子的檢驗 可利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2．(判一判)判斷下列有關(guān)酸堿中和滴定的正誤(正確打“√”，錯誤打“×”) (1)中和滴定實驗前，用待測液潤洗錐形瓶 ( × ) (2) 一支標(biāo)有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00 mL時，管內(nèi)液體的體積大于24.00 mL ( √ ),(3) 如圖實驗裝置(固定裝置略去)進行酸堿中和滴定操作 ( × ),(4)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液 ( √ ) (5) “中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 ( √ ) (6)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 ( × ),3．(選一選)酸堿恰好完全中和時 ( ) A．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 B．溶液呈現(xiàn)中性 C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等,答案 A 解析 A正確，由酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時，酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等。B不正確，酸堿恰好中和時生成的鹽有可能水解顯一定的酸性或堿性。D不正確，因為酸或堿不知是幾元的。C不正確，不知酸堿的體積，也不知酸、堿各是幾元的。,一、離子反應(yīng)在檢驗、分離與提純中的應(yīng)用 1．常見陰離子的檢驗,2.常見陽離子的檢驗,3.物質(zhì)分離提純的原則及注意事項,[關(guān)鍵提醒] (1)物質(zhì)檢驗的一般步驟為：取少許→溶解加入試劑→必要的操作描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 (2)分離提純時，不能引入新的雜質(zhì)。,,2．儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。,(1)酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放堿性溶液，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開。 堿式滴定管：可盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠。 (2)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度；滴定管的精確度為0.01 mL。,3．實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記讀數(shù)。 ②錐形瓶：洗滌→注液(待測)→記讀數(shù)→加指示劑。 潤洗時：滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3次，錐形瓶禁止用所裝溶液潤洗；,調(diào)液面時：一是調(diào)整液面至滴定管0刻度線以上2～3 mL處，二是調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下某一刻度處。 記讀數(shù)時：視線與溶液凹液面最低處相平，記錄到0.01位。 加指示劑：加入2～3滴指示劑。,(2)滴定 左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色及滴定流速。 (3)終點判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，視為滴定終點。 (4)記錄刻度讀數(shù)。,[關(guān)鍵提醒] (1)指示劑的選擇 常用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯，不利于滴定終點的判定。 (2)準(zhǔn)確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。 (3)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。,【例2】 某學(xué)生在中和滴定的實驗中，用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其實驗過程如下： A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液潤洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．調(diào)節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù) C．取一支10 mL規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出10 mL待測鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中,D．加入酚酞試液10滴(酚酞有弱酸性)，搖勻 E．滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色變化 F．當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù) G．重復(fù)滴定一次 H．根據(jù)兩次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計算,(1)該學(xué)生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的________(填字母，下同)。 (2)以上錯誤操作中，使測定結(jié)果一定偏高的是________，一定偏低的是________。,答案 (1)A、C、D、F (2)D C 解析 帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，A錯誤。移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的鹽酸變稀，使測量結(jié)果偏低，C錯誤。指示劑用量過多，根據(jù)酚酞有弱酸性，會多消耗NaOH溶液，使測定結(jié)果偏高，D錯誤。F錯誤有兩處，①指示劑變色后應(yīng)再待半分鐘，確認溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使測定結(jié)果偏低；②立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內(nèi)壁上尚有部分液體未流下來，可能使NaOH溶液的體積增加，使測定結(jié)果偏高。,[反思感悟] (1)恰好中和點＝滴定終點＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性。 (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。,