高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯課件 新人教版必修1.ppt

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第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯,自主閱讀,自主檢測(cè),一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在 (1)氯的原子結(jié)構(gòu)。 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯原子容易得到一個(gè)電子而形成Cl-,表現(xiàn)出典型的非金屬性。 (2)氯的存在。 氯在自然界中以化合態(tài)存在,主要以NaCl的形式存在。 2.氯氣的發(fā)現(xiàn) 1774年瑞典化學(xué)家舍勒制取了氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),3.物理性質(zhì) 4.化學(xué)性質(zhì) Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑,具有很強(qiáng)的氧化性。 主要反應(yīng):,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),5.次氯酸的性質(zhì) 6.漂白劑的制取 (1)漂白液:反應(yīng)的化學(xué)方程式為 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反應(yīng)的化學(xué)方程式為 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、氯離子的檢驗(yàn),,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.Cl2與NaOH溶液的反應(yīng),屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng) B.利用Cl2與堿的反應(yīng),可以消除Cl2污染 C.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2 D.Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng) 解析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)前后只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)。因?yàn)镃l2的氧化性強(qiáng)于I2,可以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán),故C項(xiàng)正確。Cl2參與的反應(yīng),氯元素均有價(jià)態(tài)變化,都是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),2.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑是( ) A.水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 解析:據(jù)題目信息,要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),只要檢驗(yàn)是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成鹽酸,含有Cl-,故可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。 答案:B,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 討論探究 (1)氯氣泄漏后為什么要迅速撤離現(xiàn)場(chǎng)?逃生時(shí),應(yīng)該往高處跑,還是往低處跑?應(yīng)該迎風(fēng)跑,還是逆風(fēng)跑?為什么? (2)實(shí)驗(yàn)室中,如何聞氯氣的氣味?在制取并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,多余的氯氣能否直接排入空氣中?應(yīng)如何處理?,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示:(1)氯氣有毒,氯氣泄漏后要迅速撤離現(xiàn)場(chǎng);因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?所以逃生時(shí),應(yīng)該往高處跑;因?yàn)槁葰鉃闅怏w,會(huì)隨風(fēng)飄,所以應(yīng)該逆風(fēng)跑。 (2)氯氣是一種有毒氣體,聞氯氣的氣味時(shí),要用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排入空氣中,應(yīng)用堿性溶液(常用NaOH溶液)吸收。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理: (2)儀器裝置: 主要儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如下圖所示。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,說明:C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。 (3)收集方法: ①向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 ②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,(4)驗(yàn)滿方法: ①將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。 ②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。 (5)尾氣處理: Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。 2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱):,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,例題導(dǎo)學(xué)號(hào)98980068氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,回答下列問題: (1)裝置Ⅰ中,儀器a的名稱為 ; (2)裝置Ⅱ的作用是 ; (3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為 ; (4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí),裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色? ; (5)裝置Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為 。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn) 在制氯氣時(shí)有如下操作,操作順序正確的是 ( ) ①連接好裝置,檢查氣密性; ②緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出; ③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末; ④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中; ⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收; ⑥用向上排空氣法收集氯氣。 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 解析:確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意:①連接好裝置以后,要先檢查氣密性,后裝藥品;②裝藥品的順序是先加固體,后加液體;③對(duì)于有毒的氣體,一定要有尾氣處理裝置。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),氯水的成分和性質(zhì) 討論探究 (1)上述氯水的保存方法是否正確?新制氯水在放置過程中,酸性和氧化性如何變化? (2)氯氣為什么能使鮮花褪色?向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗(yàn)證是什么原因造成的?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)不正確,氯水中次氯酸見光易分解,應(yīng)用棕色瓶盛裝。氯水久置,會(huì)因HClO的分解導(dǎo)致其中的Cl2全部與H2O反應(yīng),次氯酸完全分解生成HCl和O2,使溶液的酸性增強(qiáng),失去強(qiáng)氧化性而不再具有漂白性。 (2)因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性?？赡苡袃煞N原因:一是氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;二是氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通過向褪色后的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,看溶液是否重新變?yōu)榧t色來驗(yàn)證褪色的原因。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),氯水性質(zhì)的多重性 (1)漂白、殺菌——HClO的性質(zhì)。 (2)不穩(wěn)定性——HClO的性質(zhì),其化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2↑。 (3)酸性——鹽酸和次氯酸電離出的H+的性質(zhì)。 (4)與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀——氯水中的氯離子體現(xiàn)出的性質(zhì)。 (5)氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色,原因是溶液中H+和HClO共同作用的結(jié)果。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( ) A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl- C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2 解析:A項(xiàng),新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;D項(xiàng),光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。 答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn) 下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是 ( ) A.液氯和氯水是同一種物質(zhì),均屬于混合物 B.液氯無酸性,氯水有酸性 C.液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng) D.液氯無色,氯水呈黃綠色 解析:液氯的成分就是氯分子,為黃綠色油狀液體,所以液氯無酸性,也無漂白性;氯水中存在著Cl2、HClO、H+、Cl-等多種成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性。由于液氯和氯水均含有氯分子,均為黃綠色。所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。 答案:B,1 2 3 4,,,,,1.下列實(shí)驗(yàn)過程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是( ) 解析:A項(xiàng)氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生;H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。 答案:C,1 2 3 4,,,,,2.下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是 ( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 解析:氯氣可以和絕大多數(shù)金屬或非金屬化合,在與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化成高價(jià)態(tài)(如Fe Fe3+,Cu Cu2+),而FeCl2中的鐵是+2價(jià)的低價(jià)態(tài)。 答案:D,1 2 3 4,,,,,3.當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是( ) A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3·H2O 解析:NaOH有強(qiáng)腐蝕性;NH3·H2O對(duì)人有很強(qiáng)的刺激作用;NaCl不能與Cl2反應(yīng);NaHCO3無腐蝕性,可用于防止氯氣中毒。 答案:C,1 2 3 4,,,,,4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+) B.使紅色布條褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 解析:A項(xiàng),氯水中存在H+,與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;B項(xiàng),氯水能使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO,具有漂白作用;C項(xiàng),氯水中存在Cl2,能將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液后,溶液呈紅色;D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl- AgCl↓。 答案:B,