高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（二）課件 新人教版選修4.ppt

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第二課時(shí),二、鹽類水解平衡,1、定義： 鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下鹽類水解生成酸和堿與酸和堿生成鹽和水的速率相等的狀態(tài)。 鹽類水解過(guò)程特點(diǎn) （1）可逆過(guò)程 （2）吸熱過(guò)程 （3）微粒數(shù)增多的反應(yīng),二、鹽類水解平衡,2、影響因素 （1）、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) 水解程度小，越弱越水解 無(wú)論單一離子的水解程度有多大，溶液中由鹽電離出來(lái)的離子是主要的——水解程度小 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大——越弱越水解 應(yīng)用：判斷酸堿性強(qiáng)弱，比較溶液中離子濃度大小。,二、鹽類水解平衡,例題： 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3- 水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3 即pH：CH3COONac(NaHCO3)c(Na2CO3) CH3COONa溶液中離子大小順序： c(Na＋)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),二、鹽類水解平衡,① 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對(duì)應(yīng)的酸,HClO CH3COOH,,,堿 性,② 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽,對(duì)應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,,,③ 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對(duì)應(yīng)的酸,HCO3– H2CO3,,,堿 性,∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,,二、鹽類水解平衡,1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 2、已知在相同條件下NH3 · H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？,B,酸性： H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚) Al(OH)3,二、鹽類水解平衡,（2）、外因 ①濃度：增大或減小鹽溶液濃度，水解平衡均向右移動(dòng) a.增大鹽溶液的濃度：平衡向水解方向移動(dòng)，溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng)，鹽的水解程度減小； b.減小鹽溶液的濃度（稀釋）：平衡向水解方向移動(dòng)，但溶液酸性（或堿性）減弱，鹽的水解程度增大。 例：0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比較 CO32-： OH- ： H+ ：,勒夏特列原理,二、鹽類水解平衡,②溫度：升高溫度促進(jìn)鹽類的水解 [思考] 1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞試液，將溶液加熱，可觀察到______________。 2、向沸水中加入飽和FeCl3溶液可觀察到___________。 3、蒸干并灼燒FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？,紅色加深,生成紅褐色膠體,Fe2O3,二、鹽類水解平衡,③外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解 加酸性物質(zhì)：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)，即促進(jìn)了CH3COONa的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3。 加堿性物質(zhì)：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,二、鹽類水解平衡,③外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解 加酸性物質(zhì)：增加了H+濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3 加堿性物質(zhì)： OH-與H+反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)，即促進(jìn)了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3 。,NH4+ + H2O NH3· H2O + H+,二、鹽類水解平衡,思考： （1）鹽溶液水解呈堿性的物質(zhì)，加入酸后一定是促進(jìn)該鹽的水解 （2）鹽溶液水解呈酸性的物質(zhì)，加入堿后一定是促進(jìn)該鹽的水解？ （1）CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，則： a. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 b. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 （2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，對(duì)于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了還是減小了？,二、鹽類水解平衡,1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ） A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 2、恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)①NaOH、②固體KOH、③固體NaHSO4、④固體CH3COONa 、⑤冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（ ） A.只有① ② B.只有② ⑤ C.只有① ⑤ D.只有② ④ ⑤,A,B,二、鹽類水解平衡,3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小順序是 ___________________ ①. NH4HSO4 ； ②. NH4Cl； ③. NH4HCO3 ； ④. CH3COONH4 [變式]若要使上述4種溶液中c(NH4+)的濃度相同，則該四種溶液的物質(zhì)的量濃度順序?yàn)開(kāi)________________ 4、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小順序是 _____________________ ①Na2CO3 ； ②NaHCO3 ； ③H2CO3 ； ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3,①＞②＞ ④＞③,①＞④＞②＞⑤＞③,③＞④＞②＞①,二、鹽類水解平衡,5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列說(shuō)法正確的是( ) A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度， 減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小,B,二、鹽類水解平衡,右移,增大,減小,黃色變深,增大,減小,右移,增大,黃色變淺,增大,右移,增大,增大,黃色變淺,增大,左移,增大,減小,黃色加深,增大,右移,增大,減小,減小,紅褐色沉淀,紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,減小,右移,減小,增大,減小,左移,減小,減小,黃色變淺,二、鹽類水解平衡,3、水解平衡常數(shù)Kh——水解程度相對(duì)大?。茖W(xué)視野）,Kw = c(H+) ·c(OH-),請(qǐng)推導(dǎo)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。,二、鹽類水解平衡,（1）強(qiáng)堿弱酸鹽 A- +H2O HA +OH-,（2）強(qiáng)酸弱堿鹽 M+ +H2O MOH +H+,二、鹽類水解平衡,（3）應(yīng)用：利用電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5 ；Ka(HF)= 4.8×10-4 ； Ka(H2CO3)= 4.8×10-4 ； Ka(HCN)= 6.2×10-10 ①弱酸弱堿鹽： a.CH3COONH4 b.NH4F c. NH4HCO3 ②混合溶液 a.CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合 b. NH3·H2O和NH4Cl等濃度等體積混合 c.HCN和NaCN等濃度等體積混合,