高中化學(xué)《1-2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》第一課時課件 新人教版選修3.ppt

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新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) （第一課時）,知識回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個；把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個縱行， 個族。16個族又可分為 主族、 副族、 Ⅷ族 、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個,7個,1個,1個,課堂練習(xí),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,,,,,族,主族：,副族：,ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù) =最高正價數(shù),（縱行）,,零族：,共七個主族,ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,共七個副族,三個縱行(8、9、10），位于Ⅶ B 與ⅠB中間,元素周期表的結(jié)構(gòu)：,七主七副七周期，,Ⅷ族零族鑭錒系。,2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,課堂練習(xí),D,,知識回顧,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性:從左到右: ①原子半徑逐漸 ; ②失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ; ③元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ， ④對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ； ⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性漸 ；,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,復(fù)習(xí)回憶,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下： ① 原子半徑逐漸 ; ②失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ; ③金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； ④對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ； ⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,增大,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,減弱,增強(qiáng),3）同周期元素的主要化合價： 最高正價：+1遞增到+7。（氟、氧例外） 負(fù)價：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價+|負(fù)價|=8,課堂練習(xí)：,3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸,Ｃ,4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,