高中化學(xué)《1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池》課件 魯教版選修4.ppt

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化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法。 2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。 3、形成原電池的條件。,,氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+,,電解質(zhì)溶液,失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,,還原反應(yīng),2H++2e- =H2↑,陰離子,陽(yáng)離子,負(fù)極,正極,陽(yáng)離子,,歸 納 與 整 理,電極反應(yīng)總式：,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng)本質(zhì)：,一、原電池的工作原理,小組實(shí)驗(yàn)探究：,形成原電池的條件,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實(shí)驗(yàn),（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；,第二組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,第三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,,（不可以）,二、原電池的形成條件,—— 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,—— 兩極相連形成閉合電路,1. 電極,2. 溶液,3. 回路,歸 納 與 整 理,4.自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),1、下列各種情況是否形成了原電池？,,,,A,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,,,,,練一練,,,負(fù)極: 正極：,2、分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式,Zn-2e- Zn2+,Cu2++2e- Cu,,,鋅片失去電子，銅離子得到電子，兩極之間溶液離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流。,,總反應(yīng)：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu,練一練,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),,,原電池的工作原理,觀察思考：,,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,,,,,,,,,,,鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。,改進(jìn)的裝置：,,,原電池的工作原理,鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移 動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子 不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu,原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，兩個(gè)原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的。,課堂小結(jié)：,1、原電池的定義：化學(xué)能——電能 2、形成原電池的條件: (1)活潑性不同的兩電極 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),3、已知氧化還原反應(yīng) Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2， 利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖， 標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3++2e- 2Fe2+,2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,,,練一練,