高中化學課件 核素課件 新人教版必修2.ppt

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第三課時：核素,1、原子的構成:,原子,原子核,核外電子,質子 每個質子帶1個單位正 電荷，相對質量為1.007,中子 不帶電,相對質量為1.008,①核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)原子 ②原子的質量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質量為1/1836,,,質子的相對質量＝,1個質子的質量,,,12,＝,,1.6726×10－27kg,1.993×10－26kg,,12,1個中子的質量＝1.6749×10－27kg,中子的相對質量＝１.008,質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質量數(shù)。用Ａ表示。,若將每個質子的相對質量取整數(shù)，那么某原子的原子核 內所有質子的相對質量就等于 ————————————,若將每個中子的相對質量取整數(shù)，那么，某原子的原子核 內所有中子的相對質量就等于——————————————,質量數(shù)：,質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量 取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質量數(shù)。 用Ａ表示。,思考:質量數(shù)=？,質子數(shù)+中子數(shù),,,質子數(shù),中子數(shù),三、核素,1、質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）,（2）核素的概念界定了一種原子，是微觀概念。,（3）一種核素就是一種原子，不指離子。,3、元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,如：FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 這些物質中都含有鐵元素,注意：①元素是宏觀概念，不說個數(shù)，只說種類。,②同一元素可以帶電荷不同，可以具有不同 的化合價，化學性質可以不同。,,3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素 都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：,① 當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念。 ② 同一元素的各同位素原子的質量數(shù)———但是質子數(shù)——核外 電子結構————，化學性質————物理性質———在元素周期表中位置—————。,練習1：,AZX中，中子個數(shù)為———個，核外 電子數(shù)為：———個。,AZXn+中子數(shù)為———核外電子數(shù)為————。質子數(shù) 為：——————。,AZXn-中質子數(shù)為————核外電子數(shù)為————。,某原子R，核外有17個電子，核內有18個中子， 表示該原子。,某離子得到2個電子后，核外有10個電子， 中子數(shù)比質子數(shù)多1個，表示該原子。,練習2,現(xiàn)在有下列基本粒子：1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①其中，它們分別屬于———種元素，屬于氫元素的核素的有———種。互為同位素的原子分別為：————————————。 ②質量數(shù)相等的粒子——————————————。 ③氫的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互結合為水，可得到水的分子種類為————————,4、相對原子質量,（1）核素的相對原子質量＝,,,1個原子的質量,12,,2.657×10－26kg,,1.993×10－26kg,,12,＝15.998,核素的近似相對原子質量＝質量數(shù),,（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量的平均值：,,元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)的平均值。,元素的相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…,如Cl的相對原子質量：,Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453,元素的近似相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…,（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質有所不同。,同位素的應用：見P.10,