石嘴山市中考 化學一輪基礎復習：專題二十三 酸堿中和反應

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1、石嘴山市中考 化學一輪基礎復習：專題二十三 酸堿中和反應 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） (2018自貢) 推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A . 混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素 B . 均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液 C . 化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學變化 D . 中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 2. （2分） (201

2、7揚州模擬) 將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發(fā)生變化，如圖所示．有關敘述中錯誤的是（ ） A . b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 B . c點表示反應所得溶液中溶質為NaCl和HCl C . 從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大 D . 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應 3. （2分） (2019鲅魚圈模擬) 推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確是（ ） A . 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 B . 分子、原子可以構成物質，則物質都是由分子

3、、原子構成的 C . 鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用 D . 堿性溶液能使酚酞變紅，則使酚酞變紅的溶液一定呈堿性 4. （2分） (2016樂山) 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ） A . 因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解 B . 因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質 C . 因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素 D . 中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應 二、 填空題 (共3題；共9分) 5. （

4、2分） (2017百色) 通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質，請從①紅磷 ②氫氧化鋁 ③火堿 ④二氧化錳 ⑤硫酸銅 ⑥酒精中選擇相應物質的序號填空： （1） 碘酒中的溶劑是________； （2） 實驗室制氧氣常用的催化劑是________； （3） 常用于治療胃酸過多的藥物是________； （4） 爐具清潔劑中含有的物質是________； （5） 測定空氣中氧氣含量所用的固體單質是________； （6） 用于配制農藥波爾多液的是________． 6. （4分） (2018九下浦東月考) 水在生產、生活中有著及其重要的作用。 ①15%的氯化鈉溶

5、液具有消毒作用，其中溶劑是________，配置100g該溶液，需要氯化鈉________g。配置過程中會導致溶液質量分數偏大的可能原因是________（寫出一條即可）。 ②對氯化鈉溶液進行焰色反應，火焰呈________色；滴加硝酸銀溶液，觀察到生成白色沉淀，請寫出該反應的化學方程式________。 ③下圖電解水實驗揭示了水的組成。實驗中得到氫氣的試管是________（選填“1”“2”）。反應的化學方程式為________。2mol水中約含________個水分子。 ④ 、 、 在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1 、 、 分別在水中的溶解度（g/100g水）

6、 t/℃ 0 42 7.1 35.7 10 51 122 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2常溫下， 、 、 分別在100g乙醇中最多溶解的質量 最多溶解的質量（g） 17.3 <0.01 0.1 根據表1和表2提供的數據回答下列問題 Ⅰ. 在水中的溶解度隨溫度升高而________（選填“增大”“減小”）。 Ⅱ.20℃時，飽和食鹽水中溶質質量分數為________。 Ⅲ.常溫下，將 通入飽和 的乙醇溶液中，反應的方程式為________，可觀察到的現象_

7、_______。 7. （3分） 用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為　________．若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH________7．（填“＞“、“＜“或“=”）． 三、 實驗探究題 (共3題；共11分) 8. （4分） (2016上海模擬) 化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去． （1） 根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸________（填“能”或“不能”）發(fā)

8、生化學反應，理由是有________． （2） 針對上述實驗，你還想探究的問題是有________． 9. （3分） (2018玉林) 小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究，請回答下列問題。 （1） 【實驗一】 向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由________色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為________。 （2） 繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到________現象，證明了滴加的稀硫酸過量。 （3） 【實驗二】按照“證明反應后NaOH消失了”

9、這個角度，同學們又設計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應，其中試劑丙是________。 （4） 【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也無明顯現象，CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學反應呢？小組同學對此繼續(xù)探究。 【查閱資料】常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 【實驗三】 小組同學設計了多角度驗證CO2與NaOH溶液反應的實驗，如實驗三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）。 【溫馨提示】CO2與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。 ①把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的

10、乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現象是________。寫出該反應的化學方程式________。 ②把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是________。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內，觀察到三口燒瓶中產生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從________角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。 【總結歸納】對于無明顯現象的反應，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新的情境，觀察到明顯的反應現象，從而判斷反應的發(fā)生。 10. （4分） (2018南充)

11、（1） 下圖是某學習小組在實驗室制取氣體時準備的一些裝置，據圖回答： ①實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣應選用的裝置是________(填序號)。 ②選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2，其驗滿的方法是________。若改用裝置F制備CO2，其優(yōu)點是________。 （2） 小雨同學在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗中，設計方案如下圖： ①B試管中觀察到的實驗現象有________。 ②A試管中小雨在很長時間內都未觀察到預期的實驗現象，其原因可能是________。 ③實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質并倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體，為此，

12、小雨繼續(xù)展開探究。 （3） [提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？ [實驗并得出結論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是________，一定發(fā)生反應的化學方程式是________。 （4） [反思與評價]小軍同學用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應完成同樣的探究，卻意外發(fā)現鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：________(用化學方程式回答)。 （5） [拓展應用]小軍實驗結束后，將廢液集中，經檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后排放，處理廢液時除需pH試紙外可供選擇的下列物質中不適合的是___

13、_____。(填序號) a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d.生石灰 e.石蕊試 四、 綜合題 (共1題；共4分) 11. （4分） (2016大慶) 室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示： （1） 由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是________（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應． （2） 在A處溶液中加入石蕊，溶液呈________色． （3） B處溶液的溶質是________（填化學式）． （4） B到C的過程中溶液的pH逐漸

14、________（填“增大”或“減小”或“無變化”）． （5） 在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為________，化學方程式為________． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 填空題 (共3題；共9分) 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 5-6、 6-1、 7-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共11分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、