高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

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1、高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn) 高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn) 　　高中的文科生在準(zhǔn)備化學(xué)會(huì)考的時(shí)候，要特別注意考綱要求，根據(jù)考綱來(lái)復(fù)習(xí)和記憶學(xué)過(guò)的知識(shí)才能考好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)，希望對(duì)大家有用! 　　高中化學(xué)會(huì)考知識(shí) 　　一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 　　1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小 　　2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。 　　3.運(yùn)用周期表中元素"位--構(gòu)--性";間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

2、 　　4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。 　　5.晶體結(jié)構(gòu)理論 　?、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。 　?、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。 　?、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。 　　二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 　　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的

3、熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。 　　1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng) 　　主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。 　　高中化學(xué)會(huì)考重要知識(shí) 　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

4、　　1.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 　　2.燙傷宜找醫(yī)生處理。 　　3.濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 　　4.濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 　　5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

5、 　　6.酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 　　二.混合物的分離和提純 　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 　　過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 　　蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃

6、取溴水里的溴、碘 　　分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 　　高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)要點(diǎn) 　　元素周期律 　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 　?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多

7、，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià)) 　　負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)) 　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——&ra

8、rr;逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱 　　三、化學(xué)鍵 　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。