高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)課件.ppt

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化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章,第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù),1．電解定義 在_____作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_________ 和____________的過(guò)程。 2．能量轉(zhuǎn)化形式 ________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。,電解原理,電流,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,3．電解池 (1)構(gòu)成條件 ①有與________相連的兩個(gè)電極。 ②________________(或____________)。 ③形成____________。,電源,電解質(zhì)溶液,熔融鹽,閉合回路,(2)工作原理 ①電極名稱及電極反應(yīng),,②電子和離子移動(dòng)方向 Ⅰ.電子：從電源________流向電解池的________；從電解池的________流向電源的________。 Ⅱ.離子：陽(yáng)離子移向電解池的________；陰離子移向電解池的________。 特別提醒：原電池只說(shuō)正負(fù)極不說(shuō)陰陽(yáng)極，電解池只說(shuō)陰陽(yáng)極不說(shuō)正負(fù)極。在電解池中，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極。,負(fù)極,陰極,陽(yáng)極,正極,陰極,陽(yáng)極,1．判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“√”，錯(cuò)的畫(huà)“×”)。 (1)電解池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)( ) (2)電解稀硫酸實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變( ) (3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極( ) (4)電解時(shí)，陽(yáng)極材料本身一定不反應(yīng)( ),(5)電解裝置中，連接電源負(fù)極的是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)( ) (6)電解時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液( ) (7)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( ) (8)鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×,1．氯堿工業(yè) (1)概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取______、______和______，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。 (2)原理：陽(yáng)極反應(yīng)：__________________， 陰極反應(yīng)：___________________； 總反應(yīng)式：____________________________________。,電解原理的應(yīng)用,NaOH,H2,Cl2,2Cl－－2e－===Cl2↑,2H＋＋2e－===H2↑,2．電鍍 (1)概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。 (2)電極材料、電鍍液 鍍件作________，鍍層金屬作______，電解質(zhì)溶液含__________________。,陰極,陽(yáng)極,鍍層金屬陽(yáng)離子,3．銅的電解精煉 (1)電極材料、電解質(zhì)溶液 粗銅板與直流電源正極相連作______，純銅片與直流電源負(fù)極相連作______，用________________________作電解液。 (2)電極反應(yīng) 陽(yáng)極：____________________________。 陰極：____________________________。 (3)溶液中各離子濃度的變化 陰離子濃度________；陽(yáng)離子中Cu2＋濃度______，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等濃度________。,陽(yáng)極,陰極,硫酸酸化的硫酸銅溶液,Cu－2e－===Cu2＋,Cu2＋＋2e－===Cu,不變,變小,變大,4．電冶金 冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等金屬，必須用電解法。如電解熔融氯化鈉得到金屬鈉： 陽(yáng)極：____________________。 陰極：____________________。 總反應(yīng)方程式：___________________________。,2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na,2．判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“√”，錯(cuò)的畫(huà)“×”) (1)電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極( ) (2013江蘇卷—11B) (2)工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (2013安徽卷—12B) (3)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al( ) (2011山東卷—10D),(4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 氯氣，23.0 g金屬鈉( ) (2011新課標(biāo)Ⅱ卷—10D) (5)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) (2012山東卷—8D) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×,3．將左欄的電極與右欄的反應(yīng)類型用線連接。 原電池負(fù)極 原電池正極 氧化反應(yīng) 電解池陽(yáng)極 電鍍池鍍件 氯堿工業(yè)生成H2的電極 還原反應(yīng) 電解精煉的粗銅,,,,,,,4．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述正確的是( ),,A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－ ===Cu B．若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色 C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2＋向a電極移動(dòng) D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加 【答案】D,【答案】Co2＋－e－===Co3＋ 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋,1．金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子____________變?yōu)開(kāi)___________，金屬發(fā)生____________。,金屬的腐蝕與防護(hù),失去電子,金屬陽(yáng)離子,氧化反應(yīng),2．金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,非金屬單質(zhì)或,化合物直接,電解質(zhì)溶液,無(wú),有微弱,氧化,氧化,電化學(xué),(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例) 鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 ===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。,水膜酸性很弱或呈中性,Fe－2e－===Fe2＋,2H＋＋2e－===H2↑,O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－,Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑,2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,水膜酸性較強(qiáng),3．金屬的防護(hù) (1)加防護(hù)層。如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。 (2)電化學(xué)防護(hù) ①_______________________——原電池原理 正極：_________________________； 負(fù)極：____________________________。 ②_______________________——電解原理 陰極：_____________________； 陽(yáng)極：______________________。 (3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。如制成不銹鋼等。,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,被保護(hù)的金屬設(shè)備,比被保護(hù)的金屬更活潑的金屬,外加電流的陰極保護(hù)法,被保護(hù)的金屬設(shè)備,惰性電極,金屬腐蝕快慢的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷。兩極材料的活潑性相差越大，氧化還原反應(yīng)的速率就越快，金屬被腐蝕的速率就越快。 (2)根據(jù)金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3)不同類型的腐蝕規(guī)律 相同條件下，電解池的陽(yáng)極(活性電極)原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。,6．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( ) 【答案】D,7．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( ) A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 【答案】A,【解析】金屬腐蝕的快慢規(guī)律：(1)電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負(fù)極金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。,【答案】C,一、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電解類型與規(guī)律 1．電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 電解池中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是掌握離子的放電順序。 (1)陰極與電源負(fù)極相連，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是電極本身不參加反應(yīng)；二是電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子，如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋，其還原產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。要注意金屬活動(dòng)性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。,(2)陽(yáng)極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是若陽(yáng)極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質(zhì)溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；二是若陽(yáng)極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質(zhì)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，如S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根離子，其氧化產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為S、I2、Br2、Cl2和O2。同時(shí)要注意書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要用實(shí)際放電的離子表示。,2．以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型,【答案】B,用如下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是( ),,【答案】C,【解析】若X為正極，電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，a管中電極為陽(yáng)極，OH－放電，a管中c(H＋)c(OH－)，滴加酚酞試液不變色，A錯(cuò)。若X為正極，電解AgNO3溶液時(shí)，b管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，B錯(cuò)。C項(xiàng)電解過(guò)程可分成三個(gè)階段，第一階段電解CuCl2溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極無(wú)氣體；第二階段電解KCl溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，且此階段兩極產(chǎn)生氣體體積相等；第三階段電解H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，陰極氣體體積大于陽(yáng)極。由電解方程式可知，若第三階段電解H2O的物質(zhì)的量為第一階段電解CuCl2的物質(zhì)的量的2倍時(shí)，兩極產(chǎn)生的氣體總體積相等。Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，若X為負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向a管移動(dòng)，a管中液體顏色加深，D錯(cuò)。,【答案】C,2．電鍍(如鐵件鍍鋅) 電鍍液：含Zn2＋的鹽溶液(如ZnCl2溶液)； 陽(yáng)極(Zn)反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋； 陰極(鐵件)反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn。 電鍍過(guò)程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬陽(yáng)離子。,,【答案】D,下列敘述正確的是( ) A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵作陽(yáng)極 B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有 1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 mol NaOH D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度 【答案】D,電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示兩個(gè)串聯(lián)的電解池。圖中B裝置中盛有 1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通電后，鉑片上有氣體生成。,,電化學(xué)知識(shí)的考查 電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)基本理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)。電化學(xué)知識(shí)既可以綜合學(xué)科內(nèi)的知識(shí)，如聯(lián)系到化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析、化學(xué)計(jì)算等；也可以涉及到學(xué)科間的知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)的“有關(guān)電流強(qiáng)度的計(jì)算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問(wèn)題相聯(lián)系。,從近幾年來(lái)各地高考命題來(lái)看，試題常以選擇題居多，也可能以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。在第Ⅱ卷中主要是結(jié)合題目設(shè)置與原電池或電解池相關(guān)的問(wèn)題，例如原理考查，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，現(xiàn)象描述，計(jì)算等問(wèn)題。,A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少1個(gè)；E與D同主族且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。 (1)寫(xiě)出A、B、E 3種元素的元素符號(hào)： A________，B________，E________。,(2)如下圖所示，以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。a中A為_(kāi)_____極，電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；b中A上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，一段時(shí)間后b中的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 考查要點(diǎn)：本題以元素推斷為入手點(diǎn)，進(jìn)而考查了原電池和電解池原理，電極方程式書(shū)寫(xiě)和pH的變化。,,思路指導(dǎo)：元素推斷是基礎(chǔ)，進(jìn)而分析原電池和電解池反應(yīng)。 【解析】根據(jù)周期表中原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷A為C，B為N，C為Al，D為S，E為O。a中構(gòu)成C—硫酸—Al原電池，活潑金屬鋁作負(fù)極，總反應(yīng)是鋁與稀硫酸的反應(yīng)；b是電解池裝置，其中Al與負(fù)極相連不參加反應(yīng)，陰極H＋放電，陽(yáng)極OH－放電，電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水，但在酸性環(huán)境中陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，所以一段時(shí)間后硫酸溶液濃度變大，pH變小。 【答案】(1)C N O (2)正 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 變小,(2015廣州一模)某同學(xué)組裝了如下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是 ( ) A．電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→Ⅰ B．電極Ⅱ電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．電極Ⅲ發(fā)生還原反應(yīng) D．電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體,