高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的關(guān)系課件 魯科版.ppt

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,第二章 元素與物質(zhì)世界,第1節(jié) 元素與物質(zhì)的關(guān)系,,[考綱展示],1．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 [說(shuō)明：在國(guó)家教育部2003年頒布，2008年第6次印刷的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)況》中電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析這三點(diǎn)全部刪除，2008年以來(lái)各高考考區(qū)的試卷再也沒(méi)對(duì)這三點(diǎn)的考查],,,一、物質(zhì)的組成與分類(lèi),游離,化合,,,一、物質(zhì)的組成與分類(lèi),非金屬單質(zhì),堿性氧化物,酸式鹽,,,一、物質(zhì)的組成與分類(lèi),,,二、膠體,,,二、膠體,光亮的“通路”,散射,電解質(zhì)溶液,帶相反電荷的膠體粒子,,,二、膠體,飽和FeCl3溶液,紅褐色,,1．冰醋酸，冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。 ( ) 2．SiO2是酸性氧化物，能與H2O反應(yīng)生成H2SiO3。 ( ) 3．NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性。 ( ) 4．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液。 ( ) 5．1 mol FeCl3充分水解可獲得NA個(gè)Fe(OH)3膠粒。 ( ),,×,×,×,×,×,,1．牢記2種分類(lèi)法：樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。 2．熟記3種分散系：溶液、濁液和膠體。 3．掌握4個(gè)性質(zhì)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、介穩(wěn)性、電泳和聚沉。 4．記住6個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬＋非金屬→鹽，堿性氧化物＋酸→鹽，酸性氧化物＋堿→鹽，酸＋堿→鹽，酸(或堿)＋鹽→鹽，金屬＋酸→鹽。,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,,,,A項(xiàng)，純堿即碳酸鈉，是鹽不是堿，SiO2不是堿性氧化物； B項(xiàng)，乙醇雖能與鈉反應(yīng)置換出氫氣，但不是酸； C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物。,解析：,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,D,,,,要抓住題中敘述的關(guān)鍵信息，即“－”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙這一信息，對(duì)各選項(xiàng)中的物質(zhì)逐個(gè)分析，進(jìn)行篩選。A項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，B項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間不能反應(yīng)。C項(xiàng)中，甲和丁、丙和丁之間不反應(yīng)。,解析：,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,D,,,,①同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若兩者混合即混合物。 ②分子顯電中性，離子帶電，如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物。,解析：,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,,,,④能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。NO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物不只是鹽和水，不是酸性氧化物。能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水，Na2O2不屬于堿性氧化物。 ⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如Na2CO3＋ 2NaHSO4===2Na2SO4＋ CO2↑＋H2O。,解析：,,考向一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與相互轉(zhuǎn)化,B,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,,膠粒是分子集合體，直徑在1 nm～100 nm，因此無(wú)法確定膠粒數(shù)目；在Fe(OH)3膠體中加入少量硫酸，F(xiàn)e(OH)3膠粒聚沉(當(dāng)硫酸加過(guò)量時(shí)，沉淀的Fe(OH)3與硫酸反應(yīng)而溶解)；任何分散系都是電中性的,解析：,C,考向二 膠體及其應(yīng)用,,,,膠粒是分子集合體，直徑在1 nm～100 nm，因此無(wú)法確定膠粒數(shù)目；在Fe(OH)3膠體中加入少量硫酸，F(xiàn)e(OH)3膠粒聚沉(當(dāng)硫酸加過(guò)量時(shí)，沉淀的Fe(OH)3與硫酸反應(yīng)而溶解)；任何分散系都是電中性的,解析：,,,,本題涉及的素材全部來(lái)自于課本。A項(xiàng)是樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)；B項(xiàng)是電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)血液也是膠體，F(xiàn)eCl3溶液是電解質(zhì)溶液可以使血液中的膠粒聚沉。,解析：,,考向二 膠體及其應(yīng)用,D,,,,由于Fe3＋水解，所以FeCl3溶液顯酸性，加入石灰石后，與水解生成的H＋反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3＋的進(jìn)一步水解，最后得到Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋。,解析：,,考向二 膠體及其應(yīng)用,B,,,,X燒杯中分散質(zhì)為FeCl3，Z燒杯中分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體和CaCl2，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。,解析：,,考向二 膠體及其應(yīng)用,B,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類(lèi)誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類(lèi)誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類(lèi)誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類(lèi)誤區(qū)逐條研析,,,誤區(qū)警示——物質(zhì)、反應(yīng)分類(lèi)誤區(qū)逐條研析,,,,,