高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 魯科版.ppt

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,第二章 元素與物質(zhì)世界,第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),,[考綱展示],1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。,,,一、氧化還原反應(yīng),化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移,升降,,,一、氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),,5．電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應(yīng),,,,,二、氧化劑和還原劑,Cl－,SO2,H2O,Zn2＋,H2O,CO2,,,二、氧化劑和還原劑,,1．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 ( ) 2．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ( ) 3．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。 ( ) 4．金屬陽離子一定只具有氧化性。 ( ) 5．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 ( ),,×,×,×,×,√,,1．掌握1個(gè)關(guān)系：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值。 2．牢記3個(gè)守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。 3．熟記6個(gè)字：“升、失、氧；降、得、還”[元素化合價(jià)升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)]。 4．理解3個(gè)規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)易弱難規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,,Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確； 氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,,C中反應(yīng)不符合得失電子守恒； ③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－。,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),,,,由①可知氧化性B2＋＞A2＋，由②可知D非?；顫?，所以 D2＋氧化性非常弱， 由③可根據(jù)原電池原理知氧化性：E2＋＞B2＋，所以氧化性順序?yàn)椋篍2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。,解析：,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,,,,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3＋I(xiàn)2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。,解析：,,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,,,,,,解析：,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,C,,,,解析：,,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,B,,,,由反應(yīng)①知氯元素的化合價(jià)為：QG－1；由反應(yīng)②知氯元素的化合價(jià)為：XQ；由反應(yīng)①③知氯元素的化合價(jià)為：QYG；由反應(yīng)②④知氯元素的化合價(jià)為：XZQ。故這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篏YQZX。,解析：,,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,A,,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,,,,(1)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉(zhuǎn)移5 mol e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2。,解析：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,,,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,答案:,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,B,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,,,,答案：,,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算,(1)2 (5－n) 2n 2 (5－n) (n＋3) (2)2 6 mol (3)BC,(1)FeCl2溶液配制 為了防止Fe2＋被氧化，在配制FeCl2溶液時(shí)，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)海水提溴 在提取NaCl后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾得到溴。 (3)Fe2＋離子檢驗(yàn) 檢驗(yàn)溶液中Fe2＋通常利用Fe2＋的還原性。加入氧化劑將Fe2＋氧化為 Fe3＋，然后加入KSCN。 (4)混合氣體中SO2的吸收 若混合氣體中有SO2(沒有其它強(qiáng)還原性氣體)，若要除去SO2，一般用酸性KMnO4溶液將SO2氧化而被吸收。,,氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條,(5)食品防腐 工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。 (6)判斷反應(yīng)的先后順序 同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強(qiáng)氧化劑時(shí)，還原能力強(qiáng)的離子先反應(yīng)。如溶液中有Fe2＋、Br－，當(dāng)通入Cl2后Fe2＋先被氧化，F(xiàn)e2＋被氧化完后，Br－才能被氧化。 (7)鈍化金屬 鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。 (8)漂白織物 利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性將有色布條退色。,,氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條,,,氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條,