高考化學大一輪復習 第7章 第1節(jié) 化學反應的方向和限度課件 魯科版.ppt

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第1節(jié) 化學反應的方向和限度,第七章 化學反應的方向、限度與速率,,[考綱展示],1．了解化學反應的可逆性。 2．了解化學平衡的建立過程。 3．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。 4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 5．了解化學平衡的調控在生活、生產和研究領域中的重要作用。,[說明：新課標各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標課程標準上都有“等效平衡”問題呈現(xiàn)],,,一、化學反應的方向,自發(fā),ΔH－TΔS＞0,ΔH－TΔS＜0,ΔH－TΔS＝0,,,二、化學反應的限度,相同,一定程度,,,二、化學反應的限度,正反應速率,逆反應速率,反應物和生成物的濃度,,,二、化學反應的限度,可逆,動態(tài),相等,不變,移動,,,二、化學反應的限度,越大,,,二、化學反應的限度,,,二、化學反應的限度,增大,正反應方向,減小,逆反應方向,減小,逆反應方向,增大,正反應方向,,,二、化學反應的限度,正反應方向,逆反應方向,不變,逆向,正向,正向,逆向,,,,×,×,×,√,,,,×,√,,,,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,,,因為m＋n與p＋q的關系不確定，故容器內的壓強隨時間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應過程中，體系中的溫度應隨時間發(fā)生變化，當溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變和各組分質量分數(shù)不再改變反應都一定是平衡狀態(tài)；,解析：,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比是恒定的，不論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)；單位時間內m mol A斷鍵反應，則說明有p mol C生成(同時p mol C也斷鍵反應)，故⑥能說明反應已達平衡狀態(tài)。,解析：,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,B,,,,達到化學平衡時，v正＝v逆≠0，用不同物質表示時，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI，由此①、④錯，②對；也可依據(jù)反應中各物質的含量恒定來確定，③、⑤是一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定存在此關系，故錯，⑦、⑨對；由于反應是等體積的純氣體反應，因此在過程中，體系的物質的量、壓強、質量均不變，⑥、⑧、⑩均錯,解析：,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,C,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,,解析：,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,,解析：,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,C,,,,(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2轉化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來的N2O4的轉化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。,解析：,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,,,,(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質的物質的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動，NO2的轉化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉化率會減小。,解析：,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉化率的影響,減小,減小,不變,不變,不變,減小,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,,反應Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉化率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔHp1，A錯；反應Ⅱ中T1先達到平衡，說明T1T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔHT1，則溫度升高，A的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，ΔH0，D錯。,解析：,考向三 常見的化學平衡圖像,C,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,,根據(jù)升高溫度會縮小達到平衡所需時間的規(guī)律，可得出T2＞T1，從T2到T1是一個降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反應方向移動，正反應是放熱反應即ΔH＜0。,解析：,,D,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,