高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt

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,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨,第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,,[考綱展示],1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 4．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 [說明：各高考考區(qū)的新課標(biāo)考綱上都沒有對(duì)工業(yè)合成氨有所說明，各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨，在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在《化學(xué)與技術(shù)》中唯有魯科版在《化學(xué)反應(yīng)原理》中呈現(xiàn)],,,一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,反應(yīng)物濃度,生成物濃度,,,一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,,,二、合成氨條件的選擇,利用率,反應(yīng)速率,700 K,低壓,中壓,高壓,1∶2.8,NH3,,,,×,×,×,×,,,,,,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,,,,解析：,B,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,,本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。,解析：,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,D,,,,根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，在6 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。,解析：,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,,解析：,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,,,,反應(yīng)過程中和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 L×6 s)＝0.05 mol·L－1· s－1，C對(duì)。,解析：,,考向一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較,C,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,,,C的濃度變化為0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。,解析：,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,A項(xiàng)，前15 s中A的濃度變化為0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，速率為0.006 mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，A與C的計(jì)量數(shù)之比為3∶2，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，,解析：,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,則B的濃度改變?yōu)?.03 mol·L－1，其起始濃度為0.02 mol·L－1，物質(zhì)的量為0.04 mol，C項(xiàng)錯(cuò)；t5～t6的條件改變?yōu)樯邷囟龋@時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。,解析：,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,B,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,,,Y、X的物質(zhì)的量變化分別為7 mol和3 mol，故A不正確；t1時(shí)Y為6 mol，X為4 mol，故B正確；t2時(shí)X、Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項(xiàng)不正確；t3時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡，故v(正)＝v(逆)，增大壓強(qiáng)時(shí)，v(正)和v(逆)同時(shí)增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。,解析：,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,B,,,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,(1)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3－E1)kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1。,解析：,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,解析：,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,,,,解析：,,考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析,減小壓強(qiáng),升高溫度,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題,,,