高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點2化學(xué)反應(yīng)進行的方向優(yōu)鹽件.ppt

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點2化學(xué)反應(yīng)進行的方向優(yōu)鹽件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點2化學(xué)反應(yīng)進行的方向優(yōu)鹽件.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第 七 章,,,,第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。 (2)特點 ①體系趨向于從_______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開______狀態(tài)(體系對外部_______或_______熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,考點二 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,高能,低能,做功,放出,有序,無序,2．自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下________________就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。,無需外界幫助,3．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱過程中體系能量________，ΔH________0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。,降低,＜,(2)熵判據(jù) ①熵：描述體系________程度的物理量，符號為________。熵值越大，體系混亂度________。 ②常見的熵增過程 a．氣體的擴散； b．不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)：S(g)________S(l)________S(s)； c．反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生的過程； d．反應(yīng)前后都有氣體，但氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。 ③熵判據(jù)：體系的混亂度________，ΔS0，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。,混亂,S,越大,,,增大,能夠,平衡,不能,×,√,√,√,×,2．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s),B,焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響,[例1]已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是( ) A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1,B,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,[解析] 在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，A項錯誤；題中已知的反應(yīng)是一個熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進行，則需要ΔH0，B項錯誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，C項正確；因為此反應(yīng)放熱，加熱平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項錯誤。 [答案] C,C,