荊州市松滋市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十一 化學(xué)方程式的相關(guān)計算

荊州市松滋市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十一 化學(xué)方程式的相關(guān)計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） 為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗 下列說法正確的是（ ） A . 對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 B . 對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 C . 對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 D . 對比實驗①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 2. （2分） (2019九上寧津月考) 一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示 物質(zhì) A B Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 35 2 12 下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B . 待測值為15 C . 物質(zhì)B一定是單質(zhì) D . 參加反應(yīng)的B、W的質(zhì)量比為6:5 3. （2分） (2018九上騰沖期末) 在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 A . 反應(yīng)后X待測的質(zhì)量為6 g B . 該反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) C . 參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D . 該反應(yīng)中Y是一種反應(yīng)物 4. （2分） (2015九上滑縣月考) 可能含有下列雜質(zhì)的鋅片6.8g，跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，一定含有的是（ ） A . Fe B . Cu C . Al D . Mg 二、 計算題 (共5題；共39分) 5. （7分） (2019九上興化月考) 將4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，Cu不與硫酸反應(yīng)。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量g 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量g Cu-Zn合金 稀硫酸 燒杯中的物質(zhì) 4.0 10 13.96 （1） 生成氫氣的質(zhì)量是________； （2） 若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出要的計算過程。 6. （6分） 實驗室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 7. （10分） (2017九上房山期末) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198℃以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO4=2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水將變質(zhì)（4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3 +8KOH+3O2↑）。為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。________ （K2FeO4的相對分子質(zhì)量為198） 8. （6分） 將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程） ⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量 ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 9. （10分） (2016陽谷模擬) 實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．求： ①生成二氧化碳的質(zhì)量； ②恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10. （4分） (2018九上順德月考) 從微觀的角度認識生活中的變化與現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特有思維方式。從微觀的角度認識化學(xué)變化有助于理解反應(yīng)的實質(zhì)． （1） 如圖是氫氣燃燒過程的微觀模擬示意圖，請將如圖“反應(yīng)中”的內(nèi)容補充完整。________ （2） 反應(yīng)前框圖中所示物質(zhì)是________(選填“混合物”或“純凈物”)；都是由________構(gòu)成的(選填“分子”“ 原子”或“離子”)。 （3） 結(jié)合上圖分析，化學(xué)變化中發(fā)生變化的粒子是________； 該反應(yīng)的基本類型是________。 11. （13分） (2017建鄴模擬) 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 小紅同學(xué)從定性、定量兩個角度對此進行了探究（其他成分忽略不計）。 【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成兩種氧化物。 【進行實驗】小紅用下圖所示裝置進行實驗，定性探究水垢的成分。 （1） 小紅同學(xué)將裝置按A、________、________（填“B”“C”）的順序組合進行實驗，得出水垢中既含有CaCO3又還有Mg(OH)2。 （2） 實驗時，B中的現(xiàn)象為________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） 【拓展延伸】進一步探究水垢中的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。 已知Mg(OH)2的分解溫度為340℃～490℃，CaCO3的分解溫度為825℃～897℃。下圖為用熱分析儀對固體分解所得固體質(zhì)量與分解溫度關(guān)系圖，請據(jù)圖回答問題： 寫出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB段：________； CD段：________。 （4） 通過計算得到CaCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量之比（最簡單整數(shù)比）為________。 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 計算題 (共5題；共39分) 5-1、 5-2、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、