2019-2020年高三上學(xué)期月考 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期月考 化學(xué)試題 一、選擇題（每題2分，共30分。每題只有一個正確答案） 1. 下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 硫酸銅 鹽 純凈物 B 鹽酸 電解質(zhì)溶液 分散系 C 堿性氧化物 氧化物 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 2. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是 ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 ②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3 ③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3 ④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂 A. ① B. ②③ C. ④ D. ①②③④ 3. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是 A. HCO3- B. SO32- C. CO32- D. HCOO- 4. 下列敘述中，正確的是 A. 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 D. 用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg 5. 下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是 A. 紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣 B. 將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色 C. 稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量 D. 加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩鍋直接在酒精燈焰上加熱 6. 下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是 ①C與O2 ②Na與O2 ③Fe 與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水 ⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Cu與硝酸 ⑦AgNO3溶液與氨水 A. 除③外 B. 除③⑦外 C. 除③④外 D. 除⑥⑦外 7. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 A. 探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B. 探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2 C. 探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性 8. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+ B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑ C. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O D. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- 9. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則正確的是 A. 原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a C. 離子半徑：C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性：A>B>D>C 10. 下圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于 A. 濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮 B. 碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔 C. 濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣 D. 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣 11. 下列離子方程式正確的是 A. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)： Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O B. Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體： ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫： 2MnO4-＋7H2O2＋6H+=2Mn2+＋6O2↑＋10H2O D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 12. 下列敘述不正確的是 A. 根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法 B. 根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料 C. 根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量 D. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行 13. 為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是 A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C. Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 當(dāng)有l(wèi) mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol 14. 水熱法制備直徑為l～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋aOH-=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中不正確的是 A. a=4 B. S2O32-是還原劑 C. 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol 15. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 A. SO2 B. Cl C. Fe3+ D. NO3- 16. 某無色溶液中只含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑥ C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤ 17. 下列說法中，正確的有 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯所含有的分子數(shù)約為6.02×1023 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 ④10 g重水中含有中子數(shù)約為4×6.02×1023 ⑤l mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023 ⑥500 mL 1 mol／L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為9.03×1023 A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②⑥ 18. 25℃時, 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是 A. 原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L B. 原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L C. 原混合液中pH=0 D. 原混合液中由水電離出的c（H+）=0.1mol/L 19. 下列敘述正確的是 A. 因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe（OH）3 B. 向Fel2溶液中通入少量C12，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C. 向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D. 將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 20. 下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是 ①向BaCl2溶液中通入過量的SO2 ②向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 ③向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 21. 某溶液中加入鋁粉有氣體產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量存在的離子組是 A. Na+、NO3-、CI-、SO42- B. Na+、K+、Ba2+、HCO3- C. Fe3+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、C1-、S2O32- 22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子小徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。 下列說法正確的是 A. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) B. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 D. 元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) 23. 向下面四份NaOH溶液中分別通入標(biāo)況下CO2氣體336mL，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的是 A. 30mL 0.5 mol·L-1 B. 100mL 0.5 mol·L-1 C. 100mL 0.2 mol·L-1 D. 30mL 0.2 mo1·L-1 24. 將1l.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21．4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是 A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 C. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D. 0.6 mol NO 25. 已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 A. 黑色粉末X是鐵粉 B. 銅電極連接電源正極 C. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O D. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是 II卷（共50分） 26. （10分）O、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和l：2的兩種離子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是 。 （2）工業(yè)合成XO3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。 A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 將XO3及時分離出去 D. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) （3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 （4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。 （5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g） H=－393.5kJ/mol WY（g）+Y2（g）=WY2（g） H=－238.0kJ/mol 24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 27. （10分）下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。 （1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是 。 （2）E與G反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果。 ①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是 。 ②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是 。 （5）已知：2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。若將0.1 mol E通入100 mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 28. （18分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。 ①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿。則： （I）B—C的離子方程式為： （II）D—E的化學(xué)方程式為： （III）寫出E與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式 （Ⅳ）寫出檢驗C溶液中陽離子的方法 ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （I）B→C： （II）C→D： （III）E→C： （Ⅳ）將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40％的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 ①A的電子式為 。 ②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為 。 ③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為 。 ④將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。 29. （12分）A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸。 已知：RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2 （1）C可能發(fā)生的反應(yīng) （填序號）。 a. 氧化反應(yīng) b. 水解反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 酯化反應(yīng) （2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比 。 （3）B的分子式 。 （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。 （5）符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有 種。 ①在苯環(huán)上只有兩個取代基； ②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種； ⑨1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 molCO2。 寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。 【試題答案】 1-5 DDDBD 6-10 CBCCB 11-15 DCCDD 16-20 ADCBB 21-25 AACCC 26. （10分，其余1分） （1）第二周期IVA族 （2）d （3）c（NO3-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） （2分） （4）CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O （2分） （5）n（CO2）：n（CO）=l：3 （2分） （6）Na3N＋4H2O=3NaOH＋NH3·H2O （2分） 27. （10分，其余1分） （1） （2）C12＋2OH-=Cl-＋ClO-十H2O （2分） （3）Ca（ClO）2=CaCl2＋O2↑ （2分） （4）①淀粉溶液 ②ClO-＋2I-＋2H+=Cl-＋I(xiàn)2＋H2O （2分） （5）1.2 mol/L （2分） 28. （18分，其余1分） （1）①（I）2Fe3+＋Fe=3Fe2+（合理答案給分） （II）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3 （Ⅲ）2Fe（OH）3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2＋6H2O （2分） （Ⅳ）取少量C溶液于試管中，加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色 （2分） ②（I）Al3+＋4OH-=A1O2-＋2H2O （II）A1O2-＋H+＋H2O=Al（OH）3↓ （III）Al2O3＋2OH-=2A1O2-十H2O （IV）8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O=3NH3↑＋8A1O2- （2分） （2）① ②2Cl-＋2H2OH2↑＋C12↑＋2OH- （2分） ③O2＋4e-＋2H2O=4OH- （2分） ④4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na+ （2分） 29. （12分，每空2分） （1）a、d； （2）3：2：3； （3）C8H8O3； （4） （5）4種