2019-2020年高三12月月考 化學(xué) 含答案.doc

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高三化學(xué) 2019-2020年高三12月月考 化學(xué) 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說法不正確的是 A．使用可再生能源，用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑，注重原子經(jīng)濟(jì)性，采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容 B．13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素 C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化 D．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一 2．能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B. 元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C. 分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解 D. 元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 3．下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是 A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同 B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同 D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n 4．下列敘述正確的是 A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕 5．某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是 A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng) B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol C. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A．某個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，則氯元素的相對原子質(zhì)量一定是aNA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的原子總數(shù)為2.5NA D．10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% 7．利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是 A．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕 D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+ 8． 下列各組離子可能大量共存的是 A．能使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、ClO－、[Al(OH)4－] B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+ C．常溫下水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－ D．中性透明溶液中：K+、HCO3－、NO3－、Fe3+、SO42－ 9．下列說法正確的是 A．將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 B．將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕 D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 A．同一元素的單質(zhì)，不可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少 11．下列離子方程式正確的是 A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑ C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑ D．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3－ ＋H＋ CO2↑＋H2O 12．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是 A．該反應(yīng)的△H＜0 B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài) D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆) 13．已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是 A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng) D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體， 使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng) 14．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是 A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2CO+H2O；△H＜0 15．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是 ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2 B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑 16．將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是 A．稀釋后溶液中的c(H+)和c(OH－)均減小 B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng) C．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗? D．稀釋過程中溶液中增大 第Ⅱ卷（非選擇題 共52分） 17．（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題：； （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　　 ； （2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 　　　　　　　　　　 。 （3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ；（填序號(hào)） a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為： 。 （5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，NaCl溶液的PH＝　　　?。僭O(shè)電解過程中溶液的體積不變） 18．（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請回答下列問題： （1）步驟②加入過量H2O2的目的是 ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式： 。 下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)室制取等問題描述正確的是 。（填選項(xiàng)） （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。 （3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） 實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需 。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸 19．（10分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為 　　　　　　　　　　　 。 （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ；△H3＜0 ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說 c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 10 t(min) CO2 CH3OH 1.00 3 法正確的是__________（填字母代號(hào)）。 A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和 3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol·L-1 B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min) C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75% D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16 E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小 ②甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。 其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為：_______ 。 負(fù)極反應(yīng)式為：_______　　　　　　　　 （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后， 與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。 硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表為： ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使 溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(NO3-)+c(OH-)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。 20．（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。 （1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。 當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象： 右端 陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán) 紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。 ①如圖，右端回形針為 極（填“陰”或“陽”）； 陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）： 。 ②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是 （寫化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過程是： 　　　　　　　　　　　　 。 （2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是： （用方程式表示）。 （3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。 請分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述） 。 21、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 T1 T2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12 試回答以下問題： （1）若25”、“<”或“=”)，做此判斷的理由是 。 （2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。 （3）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2= 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。 （4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）＝1.0×10-amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）＝1.0×10-b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是 高三化學(xué)十二月份限時(shí)練習(xí)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每題3分，共48分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 答案 C C D D D B 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B D B C A D D 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 17．（12分）除標(biāo)定分值外，余空各1分 +7 2 5 （1） （1分） （2）S2－＞O2－＞Na+ （1分） 共價(jià)鍵和離子鍵 （1分） （3）2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑ （1分） （4） ab --------（2分 ） ； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分 ） （5）H2－2e－ ＋CO32—→CO2↑＋H2O　?。?分 ） 13 （2分 ） 18．（8分，每空1分） （1）將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3+ + 3NH3.H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ D （2）洗滌 冷卻 112a/1600 （3）250 mL容量瓶 b 19．（12分）-------每空2分） （1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2）①CE ② O2 + 4e－+ 4H+2H2O　　CH3OH－6e－＋H2O→CO2↑＋6H+ （3）NH4++H2O NH3·H2O+H+ ＜ 20．（8分，每空1分） （1）①陽 ； 2H+ +2e－→H2↑,使水的電離平衡右移，增大c(OH-) ②氧化鐵 (Fe2O3) ；取少許紅棕色物質(zhì)置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后， （發(fā)現(xiàn)溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現(xiàn)血紅色，從而證明推測。 （2）紅 ；藍(lán) ； 2H2O 2H2↑＋O2↑ （3）a極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－→ Cl2↑＋2e－ ，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)： Cl2＋H2O ===HClO ＋HCl ，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內(nèi)圈）； 氯水呈酸性因而外圈出現(xiàn)淺紅色。 21、（12分，每空2分） （1）> 水的電離吸熱， 溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 （2）1 000 （3）9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) （4）a+b=14