2019-2020年高一下學期期末考試 化學試題 .doc

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2019-2020年高一下學期期末考試 化學試題 本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分l00分，考試時間90分鐘。 注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡和答題紙上。 2．用2B鉛筆把選擇題答案轉(zhuǎn)涂到答題卡上，用鋼筆或圓珠筆把第Ⅱ卷(非選擇題)答案寫在答題紙的對應空格內(nèi)，考試結(jié)束時，將答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、選擇題(本題包括l6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1．孔林、孔廟二孔府是著名的旅游景點，近幾年，修建的高速公路繞開了孔林、孔廟、孔府，以減少污染。你認為，在三孔景區(qū)，這樣能有效減少的主要是 A．車輛排放的大量尾氣 B．居民燃煤所產(chǎn)生SO2氣體 C．塵埃、生活垃圾 D．工廠所排“三廢” 2．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。下列有關(guān)敘述錯誤的是 A．是碘的一種核素 B．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為19 C．質(zhì)量數(shù)為l25 D．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 3．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B．石灰石高溫下分解的反應 C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷與O2的燃燒反應 4．下列敘述合理的是 A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物 B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 C．水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學能轉(zhuǎn)化成電能 D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應 5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 C．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸 D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 6．下列說法正確的是 A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素 B．合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定 C．化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān) D．增大反應物的用量一定會加快反應速率 7．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。在下列反應中原子利用率最高的是 A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O B．2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 8．下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A．石油的分餾 B．除去乙醇中的乙酸 C．制備并收集少量NO D．形成原電池 9．下列說法正確的是 A．28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2：3 B．常溫、常壓下，22．4L C2H4氣體完全加成需要lmolBr2 C．C2H6和C4H10不一定是同系物 D．1 mol H2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個 10．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池(右下圖)在使用時的電極反應如下： 2H2—4e-==4H+ O2+4e-+4H+==2H2O 下列說法不正確的是 A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣 B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是氧氣 C．H2在負極發(fā)生氧化反應 D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O 11．現(xiàn)有如下各說法： ①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合 ②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵； ③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物； ④根據(jù)電離方程式HCl==H++C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵； ⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān) 上述各種說法正確的是 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．①③⑤ 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料 B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu) D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4 13．下列實驗不能達到預期目的的是 ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 ③向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42- ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 14．在2L容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2．4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0．6mol/(L·s)，則這段時間為 A．6 s B．5s C．3 s D．2 s 15．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學鍵消耗的能量 為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 A．Q1+Q2>2Q3 B．Q1+Q2<2Q3 C．Q1+Q2Q3 16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ>R D．T的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應 第Ⅱ卷(非選擇題 共52分 請做在答題紙上) 二、非選擇題(本題包含5個小題，共52分) 17．(12分)．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： (1)用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程 ； (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，請寫出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。 (3)與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學鍵為： ； (4)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式 ； (5)寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式： 。 18．(14分)A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ； (2)寫出下列反應的化學方程式 反應①： 反應④： (3)實驗室利用反應③制取C，常用右下圖裝置： ①a試管中的主要化學反應的化學方程式為 反應類型是 。 ②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 。 ③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。 ④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號) 。 A．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水 B．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸 C．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸 D．正反應的速率與逆反應的速率相等 E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 19．(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 金屬 質(zhì)量／g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) mol／L V(H2SO4) mL 溶液溫度／℃ 金屬消失 的時間／s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.7 50 20 35 250 2 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 3 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 4 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量 (選填“高”、“低”或“相等”)。 (2)實驗l、2可得出的結(jié)論是 ； 實驗3、4可得出的結(jié)論是 。 (3)若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到 鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵 (選填“強”或“弱”)，鐵電極上發(fā)生的電極反應式為 。 20．(8分)從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。 (1)海水淡化的方法主要有 (填一種)。 (2)經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號) A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氯氣 D．食鹽、淡水 (3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示： 反應②的化學方程式為 。 (4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為 。 21．(8分)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題： (1)元素E在元素周期表中的位置為第 周期 族。 (2)寫出K的電子式 。 (3)寫出H和D反應的化學方程式 。 (4)寫出A與G反應，生成1molH轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 。