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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案
注意事項(xiàng):
1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
2.本卷共20題,每題2分,共40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要 求的。
相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni:59 Fe:56
1. 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
2. 室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6 B.羥基的電子式:
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U
4. 下列說(shuō)法正確的是
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
5. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
6. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是
A. W-、X+ B. X+、 Y3+ C. W-、 Z2- D. X+、 Z2-
8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
目的
A
向2 mL l mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性,最后加入新制的氫氧化銅并加熱
驗(yàn)證淀粉已水解
C
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度FeCl3溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液
證明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D
將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體,直接通入溴水中
檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體
10. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
11. 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e→Fe3+
C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
12. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2
B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
13. 下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b
0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
16. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小
17. 某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡??s小容器體積,重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ
18. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
19.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.右圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
20. 在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
II卷 (共60分,請(qǐng)將答案填寫在答題紙上)
21.X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為_(kāi)__________此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為 。
22. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1) W位于元素周期表第 周期第 族;Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________
四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?__________________________(用元素符號(hào)表示)
(2)氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________
W的最高價(jià)含氧酸鈉鹽顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),其用途是__________________
(4)常溫下,不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體
在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 _________________________________。
催化劑
23. xx年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如右圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均
反應(yīng)速率v(N2)= ______________ 。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高
化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出
c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平 衡狀態(tài)的是 ____ (填代號(hào))
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如:
寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目 的。右圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式
為 。
24.利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保。
利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
(1)高溫?zé)岱纸夥?
已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為0.2 mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_____________;說(shuō)明溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:________________________________________________________
(2)電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是___________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
25.物質(zhì)A為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為12∶3∶8。物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請(qǐng)根據(jù)如圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):
(1) 寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;C的名稱:_____________________;
E中含氧官能團(tuán)的名稱:_________________。
(2) 寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型:
A―→B____________________; E―→F____________________
(3)寫出H與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式:
_________________________________________________________________。
(4)寫出D與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________________。
(5)若F與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),則1 mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有________種(包括本身和順?lè)串悩?gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________________________________________
參考答案
一、 選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
A
B
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
B
A
C
B
A
C
C
二、 填空題
21.(10分)(1)H O Na (2)NaOH Na2O2 (3)電子式:略 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
22.(15分) (1)三 IVA Al3+離子結(jié)構(gòu)示意圖:略 Al>Si>C>O
(2)乙醇、乙酸等
(3) Si + 4HF = SiF4 + 2H2 堿 木材防火劑、制硅膠、黏合劑(任填一種)
(4)b、e Al(s) + 3/4 O2(g) =1/2Al2O3(s) △H= -838 kJ/mol
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