2019-2020年高三第三次六校聯(lián)考 化學試題.doc

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2019-2020年高三第三次六校聯(lián)考 化學試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁。 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。 第I卷 注意事項： 1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標號。 2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列說法正確的是 A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑 B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染 C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油 D．生物質能、風能、太陽能等屬不可再生資源 2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑ B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O 3．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中含SO42- C 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 證明該溶液中存在CO32- D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響 4．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 5．下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通 2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr 放電 充電 過，已知電池充放電的化學方程式為： 當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是 A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過 離子交換膜 B．閉合開關K時，負極反應式為： 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C．閉合開關K時，X電極反應式為： 2Cl--2e-=Cl2↑ D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L 6．有關下列圖像說法正確的是 A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小 B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系 C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響?？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)） D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 第Ⅱ卷 注意事項： 1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。 2．本卷共4題，共64分。 7．（14分）已知：A、B、D為中學化學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。 A B D 甲 TiO2 + C(石墨) 一定條件 乙 △ 戊 丙 H2O 丁 NaClO ② ① 請回答： （1）單質A的組成元素在周期表中的位置是________________。 （2）乙中所包含的化學鍵類型有_____________（填字母序號）。 a．離子鍵 b． 極性共價鍵 c．非極性共價鍵 （3）用電子式表示丙分子的形成過程 。 （4）反應①的化學方程式為 。 (5) 丁的電子式為____________。 （6）反應②中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其離子方程式為： 。 （7）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為 。 8． (18分)飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸。已知： ⑴ 0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48 L CO2（標準狀況）； ⑵ 蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產物； ⑶ ①NaCN ②H2O，H+ RCH2Br RCH2COOH 。 蘋果酸 C4H6O5 聚蘋果酸 Cl2 催化劑 ①NaOH水溶液 C B Br2 ①NaCN A CH2=CH2 ②H+ ②H2O，H+ … Cl2 F（C4H5O2Cl） 能發(fā)生銀鏡反應 ①HCHO；②H2 D E（二元醇） CH≡CH 一定條件下 請回答： （1）寫出B的結構簡式 。 （2） E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結構簡式為 。 （3）寫出蘋果酸所含官能團的名稱 ， F轉化成蘋果酸可能發(fā)生的反應類型 。 （4）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式 。 （5）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式 。 （6）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式 。 （7）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內水解的化學方程式 。 9．（18分）某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。 溶液2 CuCl2·2H2O 固體2 操作① 調節(jié)pH 溶液1 加試劑X 加稀鹽酸 操作② 固體1 粗銅 至固體完全溶解 Cl2 反應① （1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 ① 儀器A的名稱是 。 ② 連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是 。 ③ 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ④ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要 （填“是”或“否”） 。 ⑤ 虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。 （2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 操作①的名稱是 。 （3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小 組同學欲探究其原因。 已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) 藍色 黃色 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有 上述轉化關系的是（填序號） 。 a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失 （4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。 10．（14分）根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系： 化學反應 平衡常數(shù) 溫度 973 K 1173 K ①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g) ＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) K3 ？ ？ 請回答： (1)反應①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 (2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式 。 (3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 ________(填寫字母序號)。 A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO的濃度 (5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示： ①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。 ②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時 間的關系線。 化學試題參考答案 Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。 題號 1 2 3 4 5 6 答案 C C A D D B Ⅱ卷共4題，共64分。 7．（共14分）（1）第三周期，第ⅢA族（共2分） （2）a （2分） （3）（2分） 催化劑 高溫高壓 （4）N2 + 3H2 2NH3 （2分，不寫可逆符號或不寫條件扣1分，不配平扣1 分， 不出現(xiàn)負分） （5）（2分） （6）2NH3 + ClO— === N2H4 + Cl— + H2O（2分） （7）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol （2分，不標明狀態(tài)扣1分，△H 錯誤扣1分，不寫“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出現(xiàn)負分） 8．（共18分） （1） HOO CCH2CH2COOH（2分） （2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分） （3）羥基、羧基（2分） 氧化反應、取代反應或水解反應（2分） （4） （各2分） （5）OHCCH2CHClCHO +4 Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag↓ + 6NH3 + 2H2O （2分） （6）△ HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分） （7） 或 （2分） （結構簡式寫錯或缺少產物不給分，未配平扣1分，（7）問“”寫成“ ”號不扣分） 9．(共18分) (1) ①分液漏斗（2分） ②檢驗裝置氣密性 (2分) ③MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分） ④否（2分） ⑤（2分，不寫藥品扣1分） (2) c d（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分） (3) abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）； (4) 冷卻結晶或只答結晶（2分） 10．（共14分） （1）吸熱 （2分） （2） （2分） （3）K2× （2分） （4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）（2分） （5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）（2分） 使用催化劑或加壓(減小容器的體積) （2分） ② （2分）