2019-2020年高三第二次模擬考試（6月） 理綜化學 含答案.doc

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絕密★啟用并使用完畢前 2019-2020年高三第二次模擬考試（6月） 理綜化學 含答案 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁。滿分240分?？荚囉脮r150分鐘?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。答題前，考生務必將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。不能使用計算器。 第I卷（必做，共87分） 注意事項： 1．第1卷共20小題，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 可能用到的相對原子質量：Na:23 0：16 Sn：119 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7．下列有關說法中不正確的是 A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水 B．NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同 C．高溫或日常用的消毒劑可使H7N9型禽流感病毒蛋白質變性 D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關 8．下列判斷中，正確的是 A．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇 B．可用水區(qū)別四種有機溶劑： 苯、四氯化碳、己烯、無水乙醇 C．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色的沉淀 D．蒸餾“地溝油”可以獲得甘油 9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是 A．7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 B．PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H＋數(shù)目大于0.001 C．25℃時，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H＋和CH3COONa的總數(shù)目為 D．己知熱化學方程式 則將2個SO2,分子和個O2,分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的 熱量 10．下列說法正確的是 A．互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同 B．強電解質中不含共價鍵 C．25℃時，pH =9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同 D．25℃時，pH=4.75、濃度均為的混合溶液： 11．甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原 子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷 正確的是 A．原子半徑：丙>乙>甲>丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質 12．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 A．圖I所示電池中，的作用是催化劑 B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中濃度始終不變 D．圖IV所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag 13．右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果 與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是 II卷（必做129分十選做24分，共l53分） 注意事項： 1．第II卷共有18道題。其中21～30題為必做部分，31-3 8題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)， 在試卷上答題無效。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前， 考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28．（14分）以下是對化學反應變化過程及結果的研究。請按要求回答問題： (1)關于能量變化的研究 已知： (2)關于反應速率和限度的研究 ①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由 大到小的順序為_____________________(填編號）。 ②已知，在一個容積為2L的容器 中加入2mol SO2和1mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94 kJ 。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)=____________。 ③右圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液 中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子 濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的 是_____________________； 向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋ 的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為______________（填化學式）沉淀。 (3)關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為： 則充電時陽極反應式為____________________，用此電池電解1L1 moI.L-l的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=__________（不考慮溶液體積變化）。 29．（1 2分）硫酸亞錫( SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制各路線如下： 查閱資料： I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。 回答下列問題： (1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是_______________________。 (2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理（用方程式與文字）解釋原因___________________________________________________________。 (3)加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH②______________________________。 (4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是_______。 (5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）： ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：： ②加入過量的FeCl3； ③用己知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，發(fā)生的反應為： 滴定時，K2Cr2O7溶液應該裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 若取1.2g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0100 mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL.錫粉中錫的質量分數(shù)是____________________. 30．（14分）高錳酸鉀在城市生活污水處理、飲用水的凈化和衛(wèi)生消毒等方面應用廣泛。 下面是傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程： (1)下列物質能夠使酸性KMnO4溶液褪色的是 （填寫字母序號） a．乙烯 b．苯 c．濃硫酸 d．硫酸亞鐵溶液 (2)上述傳統(tǒng)生產(chǎn)KMnO4的工藝流程中，“濾渣”可以循環(huán)利用，“濾渣”的主要成分是 __________________________（填寫化學式）。 (3)電解后的溶液中含有KMnO4，經(jīng)過濃縮、結晶、_____________、____________干燥，即可得到產(chǎn)品KMr104晶體，干燥需要控制溫度低于150℃，若溫度過高，則會導致___________________________________。 (4)實驗室可以用KMnO4常溫時氧化鹽酸制備氯氣： 為了制備、收集干燥純凈的氯氣，所需實驗儀器從如下儀器中選取，按照氣流的放向， 各導管口的連接順序為___→___→___→___→___→___溶液是______________，還缺少一種裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________. 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇l道物理題、1道化學題和l道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域 作答。 31．（8分） 【化學一化學與技術】 海水占地球總儲水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。 (1)目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”的是_______________(填序號）。 ①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透） ③冷凍法 ④離子交換膜法 (2)海水曬鹽利用的原理是_______________________________________________； 分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl2等，經(jīng)過分離、提純后，可用于_______________________（填工業(yè)上的重要應用）。 (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應的離子方程式為__________________________________；電解時所用的食鹽水需要精制，原因是____________________________________________________________；精制時所用試劑為：①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入試劑的先后 順序是___________________（填序號）。 32．（8分）【化學—物質結構與性質】 有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同。 回答下列問題： (1)元素D與G形成的物質屬于________晶體。 (2)D的前一元素第一電離能高于D的原因是__________________________。 (3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_____個鍵，________個鍵。 (4)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是______（寫化學式），原因是_____________________________________________________ 33．（8分）【化學—有機化學基礎】通常羥基與烯鍵碳原子相連時，易發(fā)生下列變化： 現(xiàn)有如下圖所示的轉化關系： 己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉化為G時，產(chǎn)物只有一種結構，且能使溴水褪色。 (1)寫出B的結構簡式：__________________________ (2)A中的含氧官能團是______________________________ (3)F→G的反應類型為__________________________ (4)寫出下列轉化的化學方程式 C→D____________________________________________________________ (5)寫出B的滿足下列條件的一種同分異構體____________________________ ①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基 ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種 ③遇FeCl3溶液顯紫色 ④能發(fā)生銀鏡反應