2019-2020年高一第二次 12月 月考化學(xué)試題 含答案.doc

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可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI:35.5 k:39 Mg:24 Ag:108 Al:27 Zn:65 Fe:56 N:14 Ca:40 第Ⅰ卷（選擇題 共54分） 一、選擇題（本題共18小題，每小題3分共54分每小題只有一項符合題意） 1、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是 （ ） A．過氧化鈉： 供氧劑 B．燒堿： 治療胃酸過多的一種藥劑 C．小蘇打： 發(fā)酵粉主要成分 D．明礬： 凈水劑 2、關(guān)于鋁的敘述中不正確的是（ ） A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) C．鋁是一種比較活潑的金屬 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失電子，是還原劑 3.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) （ ） A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA C．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA 4、16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 （ ） A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．無法計算 5、Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣體積最大的是（ ） A．Al B． Mg C． Na D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 6、氫化鈉(NaH)是一種白色的晶體,其中鈉是+1價.NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中,正確的是（ ） (A)NaH在水中顯酸性 第 1 頁 (B)NaH中氫離子的電子層上的電子與氦原子的相同 (C)NaH中氫離子具有氧化性 (D)NaH中氫離子可被還原成氫氣 7、兩種金屬的混和粉末15克,跟足量鹽酸充分反應(yīng)時,恰好得到11.2升氫氣(標準狀況),下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混和物的是（ ） (A)Mg和Ag (B) Al和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al 8、某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是（ ） (A) Cu2+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+ 9、下列敘述中,正確的是 （ ） (A)含金屬元素的離子一定都是陽離子 (B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 (C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原 (D)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 10、要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是(　　) A．加入過量氨水后過濾 B．加入過量NaOH溶液后過濾 C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾 D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸 11、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） （A）．1:1 （B）．2:1 （C）．3:1 （D）．1:3 12、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ） （A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：0 第 2 頁 13、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素 14、向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅均無 15、 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）。 ?A. 3.18 g????????? ?B. 2.12 g????????? C. 4.22 g?????? ???D. 5.28 g 16．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是( ) A．分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，看導(dǎo)管口有無氣泡產(chǎn)生 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)實驗 17． 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　) A．1 ：1 B．3 ：4 C．2 ：3 D．4 ： 3 Ⅱ卷（非選擇題 共46分） 19、（8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。 （1）等質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。 （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為： 　　 。 （3）稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2 。用“增多”或“減少”填空： 若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)放出的CO2 若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量 20．（4分）向FeCl3溶液中加入a g銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入b g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣c g ，若已知a＞b＞c，則推斷c g濾渣是________，濾液中存在的陽離子是_________（填化學(xué)式）. 21、（2分）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 (A)肯定有KNO3 (B) 肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (C)可能有Na2CO3 (D)肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 22、（8分）有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實驗： (1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 (2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。 試推斷： (1)該溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。 (2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成；其物質(zhì)的量比為 。 (3) 寫出圖中a b變化過程的離子方程式 23、 （8分）實驗室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實驗。 （1）錐形瓶中應(yīng)放藥品______ ，分液漏斗中放______ ，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為________ 。 （2）如圖用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的______（填“①”或“②”）。不選用另一裝置的原因是_______ 座 號 第 6 頁 2019-2020年高一第二次 12月 月考化學(xué)試題 含答案 24．（5分）金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示： （1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_________（填字母）。 A.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 B.鈉熔化成一個光亮的小球 C.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 D. 反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 （2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→______________________________________在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 （3）假設(shè)甲乙丙中所用的鈉相同，按乙中的演示方法將鈉用鋁箔包好并扎一些小孔，結(jié)果收集的氫氣最多，寫出有關(guān)氫氣增多的離子方程式 25、（11分）鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。 （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 （化學(xué)式），證明 Fe3+ 存在的現(xiàn)象是溶液變紅。 (2) 電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板。 ①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式： ②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： A. 寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ① ② ④ B . 寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式 (3)實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色 的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)? 色，有關(guān)的化學(xué)方程式為： 高一上學(xué)期第三次階段測試 化學(xué)試題參考答案 xx.12 25、（11分） （1）（1分）KSCN （2）① （2分） Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+. ②A ：（3分） ① Fe ② FeCl2 ④ HCl B ：（2分） 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- (3) （1分）紅褐色 （2分）