2019-2020年高三下學期3月聯(lián)考試題 理科綜合 含答案.doc
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2019-2020年高三下學期3月聯(lián)考試題 理科綜合 含答案 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共l6頁。時量150分鐘，滿分300分。 可能用到的相對原子質量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（選擇題共126分） 一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分，在每小題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。） 1．下列關于細胞結構和功能的說法，正確的是 A．硝化細菌的遺傳控制中心是擬核 B．乳酸菌遺傳物質的主要載體是染色體 C．肝細胞的遺傳物質是DNA和RNA D．細胞內的化合物都是以碳鏈為骨架的 2．下列有關二倍體果蠅細胞分裂的敘述，正確的是 A．在有絲分裂間期，核膜解體、核仁消失 B．處于有絲分裂后期的細胞中含有兩個染色體組 C．在減數(shù)第一次分裂的前期和后期均可能發(fā)生基因重組 D．正常情況下，次級精母細胞中形態(tài)大小相同的染色體是同源染色體 3．關于如圖所示DNA分子片段的說法，不正確的是 A．②處的堿基對缺失可導致基因突變 B．限制酶作用于①部位，解旋酶作用于③部位 C．該DNA分子的特異性主要取決于堿基對的特定排列 順序 D．將此DNA分子放在含15N的培養(yǎng)液中復制2代，子代中不含15N的DNA分子占1/2 4．花生的含油量隨選擇世代數(shù)的變化情況如圖所示，選擇育種對高含油量花生品種的產生所起的作用是 A．改變了控制產油的一對等位基因的總頻率 B．改變了花生的基因庫，導致新物種的產生 C．定向誘導了控制高含油量基因的自由組合 D．淘汰部分表現(xiàn)型，使高含油量基因的基因頻率增大 5．關于反射弧的組成示意圖（虛線內為神經中樞），不正確的敘述是 A．①~④依次是效應器、傳出神經、傳入神經、感受器 B．中間神經元B的興奮既能傳到神經元A又能傳到神經元C C．C點接受刺激后該部位的膜內電位變化由負電位變?yōu)檎娢? D．Ⅱ上含有的神經遞質受體，能與相應的神經遞質特異性結合 6. 下列有關生物學實驗方法、材料、條件等方面的敘述，錯誤的是 A．探究“植物細胞的吸水和失水”實驗，可用洋蔥外表皮作為實驗材料 B．在驗證酶的專一性實驗中用淀粉酶分別處理淀粉和蔗糖時，可用碘液檢測結果 C．在“探究酵母菌種群數(shù)量的變化”實驗中，可以用液體培養(yǎng)基來培養(yǎng)酵母菌 D．用32P、35S分別標記的噬菌體侵染大腸桿菌，可證明DNA是遺傳物質 7．下列說法正確的是 A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同 B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點 C．食品保鮮膜按材質可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得 D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好 8．下列說法正確的是 A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 9．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na+＋e－= Na B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子 總數(shù)比為2:1 D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A．元素A所形成的氧化物只有一種 B．元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸 C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應 D．氫化物的穩(wěn)定性：A>B 11．常溫下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是 A．在0.1?mol·L-1?Na2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20?mL C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+ D．在A點所示的溶液中： c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) 12．某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是 ①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③它的同分異構體中有芳香族化合物 ④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH ⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④ 13．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 現(xiàn) 象 解 釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇 溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42－ D 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸 二、本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14．亞里士多德在其著作《物理學》中說：一切物體都具有某種“自然本性”，物體由其“自然本性”決定的運動稱之為“自然運動”，而物體受到推、拉、提、舉等作用后的非“自然運動”稱之為“受迫運動”．伽利略、笛卡爾、牛頓等人批判的繼承了亞里士多德的這些說法，建立了新物理學；新物理學認為一切物體都具有的“自然本性”是“慣性”．下列關于“慣性”和“運動”的說法中不符合新物理學的是 A．一切物體的“自然運動”都是速度不變的運動——靜止或者勻速直線運動 B．作用在物體上的力，是使物體做“受迫運動”即變速運動的原因 C．豎直向上拋出的物體，受到了重力，卻沒有立即反向運動，而是繼續(xù)向上運動一段距離后才反向運動，是由于物體具有慣性 D．可繞豎直軸轉動的水平圓桌轉得太快時，放在桌面上的盤子會向桌子邊緣滑去，這是由于“盤子受到的向外的力”超過了“桌面給盤子的摩擦力”導致的 A C B D P F 15．如圖所示，兩根粗糙的直木棍AB和CD相互平行，固定在同一個水平面上。一個圓柱形工件P架在兩木棍之間，在水平向右的推力F的作用下，向右做勻加速運動。若保持兩木棍在同一水平面內，但將它們間的距離稍微減小一些后固定，仍將圓柱形工件P架在兩木棍之間，用同樣大小的水平推力F向右推該工件，則下列說法中正確的是 A．可能靜止不動可能 B．向右做勻速運動 C．一定向右減速運動 D．一定向右加速運動 16．如圖所示，a、b兩小球分別從半圓軌道頂端和斜面頂端以大小相等的初速度v0同時水平拋出，已知半圓軌道的半徑與斜面豎直高度相等且在同一豎直面內，斜面底邊長是其豎直高度的2倍。若小球b能落到斜面上，下列說法正確的是 A．a、b不可能同時分別落在半圓軌道和斜面上 B．a球一定先落在半圓軌道上 C．a球可能先落在半圓軌道上 D．b球一定先落在斜面上 17．如圖為洛倫茲力演示儀的結構示意圖。由電子槍產生電子束，玻璃泡內充有稀薄的氣體，在電子束通過時能夠顯示電子的徑跡。前后兩個勵磁線圈之間產生勻強磁場，磁場方向與兩個線圈中心的連線平行。電子速度的大小和磁感應強度可以分別通過電子槍的加速電壓和勵磁線圈的電流來調節(jié)。適當調節(jié)和，玻璃泡中就會出現(xiàn)電子束的圓形徑跡。下列調節(jié)方式中，一定能讓圓形徑跡半徑增大的是 A．增大，減小 B．減小，增大 C．同時增大和 D．同時減小和 18． 圖甲所示的變壓器原、副線圈匝數(shù)比為3:1，圖乙是該 變壓器cd輸入端交變電壓u的圖像，L1、L2、L3、L4為四只規(guī)格均為“9 V，6 W”的相同燈泡，各電表均為理想交流電表。以下說法正確的是 A．ab輸入端電壓的瞬時值表達式為(V) B．ab輸入端輸入功率Pab=18 W C．電流表的示數(shù)為2A，且四只燈泡均能正常發(fā)光 D．斷開K，電壓表V讀數(shù)將變小 19．（多選題）據(jù)報道，美國國家航空航天局(NASA)首次在太陽系外發(fā)現(xiàn)“類地”行星Kepler-186f。若宇航員乘坐宇宙飛船到達該行星，進行科學觀測：該行星自轉周期為T；宇航員在該行星“北極”距該行星地面附近h處自由釋放一個小球(引力視為恒力)，落地時間為t。已知該行星半徑為R，萬有引力常量為G，則下列說法正確的是 A．該行星的第一宇宙速度為 B．該行星的平均密度為 C．如果該行星存在一顆同步衛(wèi)星，其距行星表面高度為 D．宇宙飛船繞該星球做圓周運動的周期小于 20．（多選題）兩電荷量分別為q1和q2的點電荷放在x軸上的O、M兩點，兩電荷連線上各點電勢φ隨x變化的關系如圖所示，其中A、N兩點的電勢為零，ND段中C點電勢最高，則（ ） A．A點的電場強度大小為零 B．C點的電場強度大小為零 C．NC間場強方向向x軸正方向 D．將一負點電荷從N點移到D點，電場力先做正功后做負功 21．（多選題）如圖所示，光滑絕緣的水平面上，一個邊長為L的正方形金屬框，在水平恒力F作用下運動，穿過方向如圖的有界勻強磁場區(qū)域。磁場區(qū)域的寬度為d（d >L）。當ab邊進入磁場時，線框的加速度恰好為零。則線框進入磁場的過程和從磁場另一側穿出的過程相比較，下列分析正確的是 A．兩過程所用時間相等 B．所受的安培力方向相反 C．線框中產生的感應電流方向相反 D．進入磁場的過程中線框產生的熱量較少 第Ⅱ卷（非選擇題，共174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 (一)必考題（11題，共129分） 22.（7分） 如圖是某小組驗證動能定理的實驗裝置，在滑塊上安裝一遮光條與拉力傳感器，把滑塊放在水平氣墊導軌上，通過定滑輪的細繩與鉤碼相連，光電門安裝在B處。測得滑塊（含遮光條和拉力傳感器）質量為M、鉤碼的總質量為m、遮光條的寬度為d，當?shù)氐闹亓铀俣葹間。當氣墊導軌充氣后，將滑塊在圖示A位置由靜止釋放后，拉力傳感器記錄的讀數(shù)為F，光電門記錄的時間為Δt。 （1）實驗中是否要求鉤碼總質量m遠小于滑塊質量M？_______（填“是”或“否”）； （2）測得AB之間的距離為L，則對滑塊驗證動能定理的表達式為______________（用以上對應物理量的符號表示）； （3）為減少實驗誤差，可采取的方法是（ ） （A）增大AB之間的距離 （B）減少鉤碼的總質量 （C）增大滑塊的質量 （D）減少遮光條的寬度 23.（8分） 用實驗測一電池的內阻r和一待測電阻的阻值Rx。已知電池的電動勢約6V。某同學的實驗過程如下： Ⅰ．設計如圖（a）所示的電路圖，選擇合適的器材正確連接實驗電路（兩電表均為理想電表）。 Ⅱ．將R的阻值調到最大，閉合開關，逐漸調小R的阻值，由兩表讀出多組U和I的值，得到如圖（b）所示的U-I圖線。 Ⅲ．斷開開關，將Rx改接在B、C之間，A與B直接相連，其他部分保持不變。重復Ⅱ的步驟，在圖（b）的坐標中得到另一條U-I圖線，圖線與橫軸I的截距為I0，與縱軸U的截距為U0。求： （1）電源內阻r＝_______Ω； （2）用I0、U0和r表示待測電阻的關系式Rx＝_______； （3）Rx接在B、C之間與接在A、B之間比較，滑動變阻器滑片都從最大阻值位置調到某同一位置，兩種情況相比，電流表示數(shù)變化范圍________。（選填“相同”或“不同”） 24.（14分） 地鐵列車從甲站由靜止啟動后做直線運動，先勻加速運動20s達到最高速度72km/h，再勻速運動80s，接著勻減速運動15s到達乙站停住。設列車在勻加速運動階段牽引力為1×106N，勻速階段牽引力的功率為6×103kW，忽略勻減速運動階段牽引力所做的功。 （1）求甲站到乙站的距離； （2）燃油公交車牽引力每做1焦耳功，排放氣體污染物3×10-6克，如果使用燃油公交車作為交通工具，從甲站到乙站牽引力做的功與地鐵列車牽引力的功相同，求公交車排放氣體污染物的質量。 25.（18分） 一條絕緣的擋板軌道ABC固定在光滑水平桌面上，BC段為直線，長為4R，動摩擦因數(shù)為0.25，AB是半徑為R的光滑半圓?。▋刹糠窒嗲杏贐點）。擋板軌道在水平的勻強電場中，場強大小為，方向與BC夾角為。一帶電量為、質量為的小球從C點靜止釋放，已知R＝0.4m，求： （1）小球在B點的速度大??； （2）若場強E與BC夾角θ可變，為使小球沿軌道運動到A點的速度最大，θ的取值以及A點速度大?。? （3）若場強E與BC夾角θ可變，為使小球沿軌道運動且從A點沿切線飛出，θ的取值范圍。 26．(14分) 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線： 制備苯乙酸的裝置示意圖如下 (加熱和夾持裝置等略)： 已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。 請你根據(jù)提供的信息回答下列問題： (1)將裝置中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置示意圖中，儀器a的名稱是 ，其作用是 。 (2)反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是__________(填二種方法)。 （4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。 （5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。 27．(15分) CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下： 已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。 （1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________。 （2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______。 （3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為 。 （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。 （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 （6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可） 28. (14分) 1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0） ⑴在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應,反應中NH3的物質的量濃度變化情況如右圖： ①根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為______mol/（L·min）。 ②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_______。 A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L ⑵某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。 下列敘述正確的是 A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 B．在密閉容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應 放出的熱量小于92 kJ C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸 收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量 D．反應物的總能量低于生成物的能量 ⑶哈伯因證實N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示： 解吸 吸附 ①吸附后，能量狀態(tài)最低的是 （填字母序號）。 ②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。 ⑷已知液氨中存在：2NH3(l) NH2－ + NH4＋。用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是 。 29. (9分) 植物的光合作用受內、外多種因素的影響。圖甲是在一定的溫度和CO2濃度條件下，測得A、B兩種植物在不同光照條件下光合速率變化曲線；圖乙表示B植物在一晝夜內對CO2的吸收和釋放情況。請回答： （1）圖甲表明，________植物更適合在弱光照條件下生長。 （2）當光照強度為8千勒克斯時，A植物與B植物每小時光合作用所制造的有機物量的比例是________。 （3）圖乙中，B植物在7時細胞內能產生ATP的細胞器有__________；在_______時有機物的積累總量最多，在 時呼吸速率等于光合速率。 （4）當S1、S2、S3三者的關系為________(用數(shù)學表達式)時，B植物才能正常生長。 30. （8分） 圖甲和乙分別表示單側光和不同濃度生長素對植物根和莖生長的影響。請回答： （1）據(jù)圖甲可知，該植物幼苗的莖已表現(xiàn)出向光性，且測得其背光側的生長素濃度為n（如圖乙所示），則其向光側生長素濃度范圍是 。 （2）據(jù)圖乙可知，莖對生長素反應的敏感性_________（大于/小于/等于）根，據(jù)此推測根的背光側和向光側分別對應圖乙中的_________點。根的背光生長現(xiàn)象體現(xiàn)了生長素的作用特點是具有 性。 （3）有同學設計下圖實驗驗證“植物根尖產生的生長素在幼根處進行極性運輸”，請繪圖表示實驗組的結果并標注說明。 31. （12分） 為獲得青蒿素高產植株，科學家做了大量實驗。已知黃花蒿莖的形狀有圓柱形和菱形，由一對等位基因A、a控制；莖的顏色有青色、紅色和紫色，由兩對等位基因B、b和C、c控制；這三對等位基因分別位于三對同源染色體上。研究表明，相同種植條件下，黃花蒿單株干重圓柱形高于菱形；青蒿素的含量(mg/kg干重)紫色植株高于紅色植株、紅色植株高于青色植株。請回答： （1）孟德爾運用 法，歸納總結出了遺傳學兩大定律，為雜交實驗提供了理論基礎。 （2）若將一青桿植株和一紅桿植株雜交，F(xiàn)1全為青桿，F(xiàn)1自交，F(xiàn)2中青桿124株，紅桿31株，紫桿10株，則理論上親本青桿和紅桿植株的基因型分別是 , ，F(xiàn)2青桿植株中能穩(wěn)定遺傳的個體占 。 （3）若上述F2各種顏色的莖中均有圓柱形莖和菱形莖植株，則單株青蒿素產量最高的植株的表現(xiàn)型是 。為了確定F2中該表現(xiàn)型的植株是否能穩(wěn)定遺傳，最簡單的方法是 。 32．（10分） 下圖為農業(yè)生態(tài)系統(tǒng)中的農作物秸稈多級利用圖，請據(jù)圖回答： （1）流經此生態(tài)系統(tǒng)的總能量是 ，此生態(tài)系統(tǒng)比自然生態(tài)系統(tǒng)優(yōu)越的一個最大的特點是 。 （2）我國明令禁止焚燒秸稈，提倡“秸稈的多級利用”，這一舉措能夠大大地提高能量的 （利用效率/傳遞效率）。土壤中的有機物不能被植物直接吸收，必須經過微生物的分解產生 ，被農作物的光合作用所利用，最終提高農作物的產量。 （3）從圖中分析，此生態(tài)系統(tǒng)的分解者是 。 （4）某人分析此圖發(fā)現(xiàn)秸稈共進行了三級的分級利用，為能更加充分地利用秸稈中的能量，他認為級數(shù)應該越多越好，你是否贊成他的觀點，為什么？ 。 (二)選考題：（共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。） 33．【物理選修3－3模塊】（15分） （1）．（6分）下列說法中正確的是( ) A．布朗運動是指液體或氣體中懸浮微粒的無規(guī)則運動 B．氣體的溫度升高，每個氣體分子運動的速率都增加 C．一定量100℃的水變成100℃的水蒸氣，其分子之間的勢能增加 D．只要能減弱氣體分子熱運動的劇烈程度，氣體的溫度就可以降低 E．空調機作為制冷機使用時，將熱量從溫度較低的室內送到溫度較高的室外，所以制冷機的工作不遵守熱力學第二定律 （2）（9分）如圖所示，一定質量的理想的氣體被活塞封閉在豎直放置的圓柱氣缸內，氣缸壁導熱良好，活塞可沿氣缸壁無摩擦地滑動，開始時氣柱高度為h，若在活塞上放上一個質量為m的砝碼，再次平衡后氣柱高度變?yōu)閔，去掉砝碼，將氣缸倒轉過來，再次平衡后氣柱高度變?yōu)閔，已知氣體溫度保持不變，氣缸橫截面積為S， 重力加速度為g，求： ①活塞的質量； ②大氣壓強。 34. [物理選修3—4](15分) （1）（6分）下列說法中正確的是（ ） A．軍隊士兵過橋時使用便步，是為了防止橋發(fā)生共振現(xiàn)象 B．機械波和電磁波在介質中的傳播速度僅由介質決定 C．泊松亮斑是光通過圓孔發(fā)生衍射時形成的 D．拍攝玻璃櫥窗內的物品時，往往在鏡頭前加裝一個偏振片以減弱玻璃的反射光 E．赫茲第一次用實驗證實了電磁波的存在 （2）（9分）如圖所示，AOB是截面為扇形的玻璃磚的橫截面圖，其頂角θ=76°，今有一細束單色光在橫截面內從OA邊上的點E沿垂直O(jiān)A的方向射入玻璃磚，光線直接到達AB面且恰好未從AB面射出。已知OE=OA，cos53°=0.6，試求： ①玻璃磚的折射率n； ②光線第一次從OB射出時折射角的正弦值。 35. [物理選修3—5](15分) （1）（6分）下列的若干敘述中，正確的是（ ） A．黑體輻射電磁波的強度只與黑體的溫度有關 B．對于同種金屬產生光電效應時，逸出光電子的最大初動能與照射光的頻率成線性關系 C．一塊純凈的放射性元素相礦石，經過一個半衰期以后，它的總質量僅剩下一半 D．按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減小，原子的能量也減小了 E．將核子束縛在原子核內的核力，是不同于萬有引力和電磁力的另一種相互作用 （2）（9分）如圖所示，在光滑水平地面上有一質量m1＝4.0 kg的平板小車，小車的右端有一固定的豎直擋板，擋板上固定一輕質細彈簧，位于小車上A點處的質量為m2＝1.0 kg的木塊(視為質點)與彈簧的左端相接觸但不連接，此時彈簧與木塊間無相互作用力。木塊與A點左側的車面之間有摩擦，與A點右側的車面之間的摩擦可忽略不計．現(xiàn)小車與木塊一起以＝2.0 m/s的初速度向右運動，小車將與其右側的豎直墻壁發(fā)生碰撞。已知碰撞時間極短，碰撞后小車以v1＝1.0 m/s的速度水平向左運動，取g＝10 m/s2。 ①求小車與豎直墻壁發(fā)生碰撞的過程中小車動量變化量的大??； ②若彈簧始終處于彈性限度內，求小車撞墻后彈簧的最大彈性勢能。 36．［化學—選修2：化學與技術］(15分) 鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為 。 （2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。 （3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反應的離子方程式為 。 （4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 。 （5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________。 （6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）。請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理 。 （7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅） 37．［化學-選修3：物質結構與性質】（15分） 太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。 ⑴基態(tài)硅原子的電子排布式： 。 ⑵有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。 ⑶硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為 。（用元素符號表示） ⑷氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為 ?。ㄌ罨瘜W式）。 ⑸一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為 ??；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA） 38．［化學—選修5：有機化學基礎］(15分） Aspernigerin對癌細胞具有較強的抑制作用，其合成路線如下： 回答下列問題： （1）物質B中官能團的名稱為 。 （2）反應②的無機產物為 。 （3）寫出③的反應方程式__________。 （4）反應④的反應類型是 。 （5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 。 ①能使溴水褪色 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種 ④分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 （6）以CH3CH2OH和為原料，利用上述有關信息，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下： 。 39.［生物——選修1:生物技術實踐］（除特殊標注外每空2分，共15分） 高溫淀粉酶在大規(guī)模工業(yè)生產中有很大的實用性。研究者從熱泉嗜熱菌樣品中篩選了高效產生高溫淀粉酶的嗜熱菌，其篩選過程如下圖所示： （1）進行①過程的目的是??????? ?，②過程所使用的接種方法是??? ???法。 （2）從用途上來說，Ⅰ號培養(yǎng)基屬于???? ???培養(yǎng)基，配制時僅以 作為唯一碳源；從物理狀態(tài)上來說，Ⅱ號培養(yǎng)基屬于固體培養(yǎng)基，配制時應加入??? ???作為凝固劑。 （3）Ⅰ、Ⅱ號培養(yǎng)基配制和滅菌時，滅菌與調節(jié)pH的先后順序是????? ????。一般對配制的培養(yǎng)基采用???? ??????法滅菌。 （4）培養(yǎng)一段時間后，應從Ⅰ號培養(yǎng)基上挑出 的菌落，接種到Ⅱ號培養(yǎng)基上。 ? 40．【生物——選修3現(xiàn)代生物科技專題】（除特殊標注外每空2分，共15分） 人組織纖溶酶原激活物（htPA）是一種重要的藥用蛋白，可在轉htPA基因母羊的羊乳中獲得。流程如下： （1）為獲取更多的卵（母）細胞，要對供體母羊注射 ，使其超數(shù)排卵。采集的精子需要經過 處理，才具備受精能力。 （2）htPA基因與質粒用同種限制酶切割后，通過 連接，以構建重組表達載體。將重組表達載體導入受精卵常用的方法是 。檢測目的基因是否已插入受體細胞DNA，可采用 技術。 （3）該生物工程中，利用 和胚胎移植技術可獲得多個轉htPA基因個體，這體現(xiàn)了早期胚胎細胞的 。 （4）若在轉htPA基因母羊的羊乳中檢測到 ，說明目的基因成功表達。 xx年3月高三模擬考試 理科綜合試題(物理)參考答案 二、選擇題：（本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。） 題序 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C B C B AD BD AD 第Ⅱ卷（非選擇題，共174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 22.（7分） （1）否（2分） （2）FL＝M（）2（2分） （3）AD（3分，漏選1分，錯選不得分） 23.（1）25 （3分） （2）－r （3分）（3）相同 （2分） 24解：（1）地鐵勻加速運動的位移為：（2分） 地鐵勻減速運動的位移為：（2分） 地鐵勻速運動的位移為：（1分） 甲站到乙站的距離為：（1分） 聯(lián)立以上各式，并代入數(shù)據(jù)解得：s＝1950m （1分） （2）地鐵勻加速運動過程中，牽引力做的功為：（1分） 地鐵勻減速運動過程中，牽引力做的功為：（2分） 地鐵從甲站到乙站，牽引力做的總功為：W＝W1＋W2（2分） 燃油公交車運行中做的功為： J （1分） 公交車排放氣體污染物的質量為：kg＝2.04kg （1分） 25.解：（1）；（2分） vB＝（1分） 解得：（1分）（或） （2）θ＝0°，小球與BC擋板的摩擦力為零，小球到B點的速度最大，且A、B等勢，則小球在A點速度最大；（2分） ；（2分） vA＝（1分） （1分） （3）在A點不脫離軌道能沿切線飛出，則： ，（2分） （2分） 解得：（2分） 得θ的取值范圍是：0≤θ≤arctan。（2分） 33．【選修3－3模塊】（15分） 解：（1）ACD（6分） （2）設大氣壓強為P0，活塞的質量為M， 根據(jù)玻意耳定律，有： ①（3分） ②（3分） 解得： ， （3分） 34．（1）ADE （6分） （2）①因，由數(shù)學知識知光線在AB面的入射角等于37°（2分） 光線恰好未從AB面射出，所以AB面入射角等于臨界角，則臨界角為：C=37° 由 得：（2分） ②據(jù)幾何知識得：β=θ=76°，（2分） 則OB面入射角為：α=180°﹣2C﹣β=30°（2分） 設光線第一次從OB射出的折射角為γ，由得：（1分） 35．(1) ABE（6分） (2) ①小車與豎直墻壁發(fā)生碰撞的過程中，小車動量變化量的大小為 （3分） ②當小車與木塊首次達到共同速度v時，彈簧壓縮至最短，此時彈簧的彈性勢能最大，根據(jù)動量守恒定律有 （2分） 解得＝0.40 m/s（1分） 設最大彈性勢能為Ep，根據(jù)機械能守恒定律可得 （2分） 解得Ep＝3.6 J. （1分） xx年3月高三模擬考試理科綜合化學答案 一、選擇題（本題包括7 小題，每小題 6 分。每小題只有一個選項符合題目題意） 題次 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B C B D 26.(14分，每空2分) （1）球形冷凝管 冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產品產率 (2)便于苯乙酸結晶析出 ； BCE (選對但不全記1分，全對給2分) （3）重結晶、升華（每項1分，共2分） （4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn) （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應 27.(15分，除注明外每空2分) （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）降低烘干溫度，防止產品分解 （5）除去溶液中的Mn2+ B(1分) （6）粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 28.(14分，每空2分) ⑴①0.0375 mol/(L·min) ②AC ⑵AB ⑶①C； ②氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大 達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸。 ⑷2NH3 + 2e－= H2 + 2NH2－ 或2NH4+ +2e－= H2↑+2NH3 (2分，沒配平扣1分) 36.(15分，除注明外每空2分) （1）ZnO； （2）浸出； （3）置換出Fe等；Zn+Fe2+ =Zn2++Fe； （4）O2 (1分)； （5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O； （6）在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反應可以發(fā)生）。 (7)ZnCO3+2CZn+3CO↑ 37.(15分，除注明外每空2分) ⑴ 1s22s22p63s23p2 ⑵ sp3(1分) 硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強 ⑶ As＜Se＜Br ⑷ 平面三角形 CO32﹣或NO3﹣ ⑸ 1：3 38.(15分，除注明外每空2分) （1）羧基、溴原子（或溴）（4分） （2）NaCl （3）+SOCl2 → + H2SO3 （4）取代反應 （5） 或 （6）（3分）（第一步若分兩步，先到醛、再到酸也可） 生物答案及評分標準 一、選擇題：每小題6分。 題號 1 2 3 4 5 6 答案 A C D D B B 二、非選擇題 （一）必考題 29．（9分） （1）A（2分） （2）5∶7（2分） （3）葉綠體、線粒體（1分） 17（1分） 7、17（1分） （4）S1＞S2＋S3（2分） 30．（8分） （1）小于m（0<向光側生長素濃度
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- 2019-2020年高三下學期3月聯(lián)考試題 理科綜合 含答案 2019 2020 年高 學期 聯(lián)考 試題 理科 綜合 答案
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