2019-2020年高三質(zhì)量檢測(cè)試卷（兩份）和《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》選編試卷.doc

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2019-2020年高三質(zhì)量檢測(cè)試卷（兩份）和《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》選編試卷 說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘. 相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，F(xiàn)e—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40 Mn－55，Sb－122，Ti－48 第Ⅰ卷（選擇題，共56分） 選擇題的答案請(qǐng)?zhí)钤诘贗I卷的表格中. 一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 X Y X Y Z Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 2.下列說(shuō)法正確的是 A.在氫氧化鐵膠體中，加入足量的AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl－ 　B.鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：　 Mg — 2e－ = Mg2＋ C. 1L 0．5mol/L稀硫酸與1L 1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57．3kJ的熱量 　D.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故 3.反應(yīng)E+F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N===K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 　A. 前者大 　 B. 后者大 C. 一樣大 D. 無(wú)法判斷 4.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z.下列說(shuō)法正確的是 A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S) D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 C10H20O2 B C D E 反應(yīng)條件A H2SO4 氧化 氧化 5.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程： 則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有 A．2種 B．4種 C．6種 D．8種 6.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)? A.兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說(shuō)法正確的是 A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 C.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜Z D.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z 8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 　A.檢驗(yàn)溶液中是否含SO42－時(shí)，在無(wú)其它陽(yáng)離子干擾時(shí)，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 　B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化 　C.證明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色 　D.溴乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙?huì)把Br－ 氧化，再加入AgNO3溶液則不會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀 二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分） 9.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：+關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 　A. 反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原 　B. HCN既是氧化劑又是還原劑 　C. CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 　D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 10．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA 　B.1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023 　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA 　D. 60g SiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023 12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.用大理石與鹽酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑ B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D.硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 13.如右圖所示，化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類(lèi)天然化合物.對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是 A.M既能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng) B.M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng) C.M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH D.1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) 14.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是 　A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成 　B.電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－ — 4e－ = 2H2O + O2↑ 　C.電解后，c(Na2SO4)增大，且溶液中有晶體析出 　D.電池中 c(KOH) 不變；電解池中溶液pH變大 15.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 A.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性: c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） C.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中: [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)] 16.現(xiàn)有100 mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是 A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 請(qǐng)將選擇題的答案填在下表中. 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共17分） 17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1).用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性. (2).取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色. (3).另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生.取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán). (4).另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成. (5).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①.該溶液中肯定存在的離子是 _________ ；②.肯定不存在的離子是 ；③.還不能確定是否存在的離子是 . 18. (11分)某學(xué)生取純凈的Na2SO3·7H2O 50．00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞硫酸鈉溶液.經(jīng)過(guò)他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象. (1).他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取????? ? 的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清. (2).取少量（1）中所配溶液，加入足量的用??? ??? ?(填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中含有??? ??? （填離子符號(hào)）. (3).另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過(guò)?????? 方法聞到臭雞蛋氣味，說(shuō)明生成?????? 氣體，寫(xiě)出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：????? ?????????? ???????????????；同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）????????????????? ?????????? . (4).根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：?????????????????? ??????????? . 四、無(wú)機(jī)題（本題包括3小題，共29分） 19. (6分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答： (1).X原子的電子排布式 ; Y元素的原子軌道表示式是 ；Z元素的名稱(chēng)是： . (2).XZ3化合物的電子式是 . (3).X的最高價(jià)氧化物的分子式 ；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 . 20. (10分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%. ＋X ＋D,高溫 Δ ＋X B固體 A固體 C D E F G H I J F ① ② ③ ④ (1).G的化學(xué)式為 . (2).固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類(lèi)似，則A的電子式為 . (3).反應(yīng)②的離子方程式： . (4).反應(yīng)④的離子方程式： . (5).已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為： . 21.(13分)下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A B C M D E F G H I N J K L (1).上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是________________(填“元素符號(hào)”) (2).下列敘述正確的是_____________（填字母序號(hào)） a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性 c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式 e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 (3).根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)DA4＋離子的空間構(gòu)型 ，ME2的空間構(gòu)型 . (4).元素F和元素I形成的化合物是 晶體（填晶體類(lèi)型）， 右圖為該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)心球（●）和空心球（○）分別表示元素F和元素I所在位置. (5).已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液； b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀； c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3. 則綠色晶體的化學(xué)式為 ，該配合物中的配位體為 . 五、有機(jī)題 （本題包括1小題，共10分） 22.（10分） (1).苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示： —C—CH2Cl O 則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 （填字母序號(hào)）. a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．水解反應(yīng) e．銀鏡反應(yīng) —COOH CH3 乙： —CH2OH CHO 丙： —C—CH3 O OH 甲： (2).今有化合物 ①.請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： . ②.請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： . ③.請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： . (3).由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料. F CH3—CH=CH2 聚合 Br2 A C D NaOH/H2O △ B O2/Ag 氧化 H2/Ni 聚合 E —O—CH—C—nOH CH3 O (G) ①.丙烯分子中，最多有 個(gè)原子在同一個(gè)平面上. ②.聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： . ③.B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： . ④.在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： . 六、（本題包括1小題，共8分） 23.（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等.為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①.準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2＋已沉淀完全. ②.過(guò)濾并洗滌①所得沉淀. ③.加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反應(yīng). 回答下列問(wèn)題： (1).配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O (2).0.05mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 . (3).計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）. 參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C B C A A 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C BD AC CD BC C 17.①Ba2+、I－、NH4+ ②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3- ③K+、Na+、Cl- (每空各2分) 18.(1).攪拌或加熱 (2).鹽酸， (3).招氣入鼻 (4). (方程式每空2分，其余每空1分) 19.(1).1s22s22p3；(碳)；氫 (2).略 ； (3).N2O5；（H2CO3） (每空各1分) ‥ ‥ ‥ ‥ Fe2＋[∶S∶S∶]2－ 20.(1).SO3 （1分） (2). （2分） (3).2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） (4).Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分） (5).FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol （3分） 21.(1).He、Be、Fe （2分） (2).a、c、d （2分） (3).正四面體型、直線型 （2分） (4).離子晶體 （1分） 結(jié)構(gòu)圖 （2分） (5).綠色晶體的化學(xué)式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分） 22.(1).c、e （1分） (2).①醛基、羥基（1分） ②甲 乙 丙（1分） ③乙>甲>丙（1分） —CH—CH2—n CH3 (3).① 7 （1分） ② （1分） Ag △ CH2OH CH2OH + O2 + 2H2O CHO CHO CH—CH3 CH3—CH COO OOC ③ （2分） ④ （2分） 23.(1).2、5、6、2、10、8 （2分） (2).酸式、當(dāng)看到滴入1滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn).（3分） (3).34.60% （3分） 常州市第二中學(xué)高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷07.10.6 本試卷包含選擇題（第1題～第16題，共56分）、非選擇題［第17題～第24題，共64分］兩部分.本次考試滿(mǎn)分120分，考試時(shí)間為100分鐘. 相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，F(xiàn)e—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40 Mn－55，Sb－122，Ti－48, Si-28 第Ⅰ卷（選擇題，共56分） 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.2005年10月17日，我國(guó)“神州6號(hào)”載人飛船承載著費(fèi)俊龍．聶海勝二名航天員順利完成歷時(shí)115小時(shí)32分鐘的太空翱翔，成功返回地面.在太空艙里，為了保持艙內(nèi)O2、CO2氣體含量的相對(duì)穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2.NiFe2O4中鐵為+3價(jià)，O為－2價(jià).則Ni的化合價(jià)為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2.根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)推斷下列反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　 A B. . C D 3.下列敘述正確的是 A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜 4.已知氧化還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 5.下面是申艷玲同學(xué)用對(duì)某一主題知識(shí)進(jìn)行歸納的情況，有錯(cuò)誤的一組是 B 6.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積減少（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0 7.據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 8.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為 A.直線形式上 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 9.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素可能形成共價(jià)化合物 B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 C.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 D.鐵元素和鈦元素都是元素周期表中的d區(qū)元素 10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　 A.三氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合 4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是　　 A.在反應(yīng)2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子 B.0.5 mol I－被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每有兩個(gè)－1價(jià)的氧被氧化，必有兩個(gè)－1價(jià)的氧被還原. D.常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA 12.已知可逆反應(yīng)aA＋bB cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 C.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)過(guò) 13.下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用過(guò)濾的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 C.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨D．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡 14.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL5mol/L的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是　　　 A.Fe3+不與I—發(fā)生反應(yīng) B.Fe3+與F—結(jié)合成不與I—反應(yīng)的物質(zhì) C.F—使I—的還原性減弱 D.Fe3+被F—還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ ClH2N＝ ＝C－ －NH2)2＋H2SO3 ( H2N－ －C－ －NH2) 2＋HCl SO3H ( 品紅（紅色） 無(wú)色化合物 15.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色.后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物.其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示： 下列說(shuō)法正確的是 A.品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好 B.加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的 C.“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上 D.品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上 16.我國(guó)國(guó)家藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物.PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫(xiě)，已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式如右圖，下列對(duì)苯丙醇胺敘述錯(cuò)誤的是 A.它屬于芳香醇類(lèi) B.它具有弱的堿性，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽 C.它可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng) D.在一定條件下跟Br2反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng) 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 三、（本題包括2小題，共20分） 17.(8分)某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色； ②.取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③.取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失； ④.取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤.取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴.在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是_______________（填代號(hào)） ⑵.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是___________________,肯定不存在的離子是___________________. ⑶.寫(xiě)出與②③三個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： ②： ___ ___________ ___________ ________ ； ③： 　 ___ ___________ _______ ____________ . 18．(12分) SO2是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周?chē)h(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置： 注：?jiǎn)蜗蜷y原理說(shuō)明：當(dāng)推注射器活塞時(shí)，①關(guān)閉，②打開(kāi)；當(dāng)拉注射器活塞時(shí)，①打開(kāi)，②關(guān)閉. (1).檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)在水中)，然后___________________(填寫(xiě)操作方法)時(shí)，將會(huì)看到__________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好. (2).向試管中加入0.0005mol·L－1的碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A.測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由_________色變?yōu)開(kāi)________色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________. (3).我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg·m—3)：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15 二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50 三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70.該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量.當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL).請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整(計(jì)算時(shí)保留2倍有效數(shù)字)： 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，________(“第一”或“第二”)小組的測(cè)定結(jié)果正確，另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題)_________________________________________. 四、（本題包括3小題，共27分） 19.（8分）如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題： (1).混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）. (2).混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填>、<、=). (3).求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c (Na+)－c (A-)=???? ? mol·L-1, c (OH-)－ c (HA)=???? mol·L-1 (4).已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的pH?? ?? 7 (填>、<、=). (5).將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3? B．NH4A??? C.NH4）2SO4??? D．NH4Cl 按pH由大到小的順序排列 （填序號(hào)）. 20.（10分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色.在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖: ⑥ 丙③ 點(diǎn)燃 丙② 點(diǎn)燃 H2O ⑤ CO2 ④ F E D B 丙 ① X 乙 甲 A 丙 丙⑦ 一定條件 ⑧ C G ⑨ 請(qǐng)回答： (1).寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________. (2).X的電子式為_(kāi)___________________. (3).寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________ . (4).寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________. (5).在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________. 21.（9分）有機(jī)物A為茉莉香型香料. (1).A分子中含氧官能團(tuán)的的名稱(chēng)是 . (2).C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和Rノ的代表不同的烴基） A的化學(xué)式是 ，A可以發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫(xiě)序號(hào)字母）. a．還原反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．水解反應(yīng) (3).已知含有烴基R的有機(jī)物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′—OH為類(lèi)別屬于 . (4).A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . (5).在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是 . (6).在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R′含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有 種. 五、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分） 22.(7分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2.然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題： (1).曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL. (2).曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL. (3).通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度. 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題.23A小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，23B小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 23A.（10分）二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能.四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一. 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1).與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類(lèi)相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： . (2).二甲醚可由合成氣(CO+H2)在一定條件下制得.用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是： . (3).以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是： 　　. (4).制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得.合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下： 在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 (填“增大”、“減小”或“不變”). 23B.（10分）(1).前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種. (2).第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，As原子的電子排布式為 .在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 .在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于 晶體. (3).在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）. 常州市第二中學(xué)高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷07.10.6 答 題 卡 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 三、（本題包括2小題，共20分） 17.(8分) ⑴.在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是_______________（填代號(hào)） ⑵.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是___________________,肯定不存在的離子是___________________. ⑶.寫(xiě)出與②③三個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： ②： ___ ___________ ___________ ________ ； ③： 　 ___ ___________ _______ ____________ . 18．(12分) (1). ___________________(填寫(xiě)操作方法)， __________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) (2). 溶液由_________色變?yōu)開(kāi)________色 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________ (3). 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，________(“第一”或“第二”)小組的測(cè)定結(jié)果正確,另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題)_________________________________________. 四、（本題包括3小題，共27分） 19.（8分）(1).混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）. (2).混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填>、<、=). (3).c (Na+)－c (A-)=???? ? mol·L-1, c (OH-)－ c (HA)=???? mol·L-1 (4).（NH4）2CO3溶液的pH?? ?? 7 (填>、<、=). (5). 按pH由大到小的順序排列 （填序號(hào)）. 20.（10分）(1).寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________. (2).X的電子式為_(kāi)___________________. (3).寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________ . (4).寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________. (5).在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________. 21.（9分）(1).A分子中含氧官能團(tuán)的的名稱(chēng)是 . (2). A的化學(xué)式是 ，A可以發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫(xiě)序號(hào)字母） (3). 類(lèi)別屬于 (5).在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是 . (6). 種. 五、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分） 22.(7分) (1).曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL. (2).曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL. (3).通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度. 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題.23A小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，23B小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 23A.（10分）(1).結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： . (2).該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是： . (3).負(fù)極上的電極反應(yīng)式是： 　　. (4). 增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 (填“增大”、“減小”或“不變”). 23B.（10分）(1).有 種. (2). As原子的電子排布式為 .在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 .在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于 晶體. (3).請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）. 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C B B A D C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 AD CD CD BD BD B BD A 17. (1).BD (2分) (2).一定有NO3—、Al3+、SO42—；一定無(wú)Fe3+、Ba2+、HCO3— (每空1分) (3).②.3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O ③.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+ (每空2分) 18.(1).向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞 浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出 （2分） (2).藍(lán) 無(wú) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （4分） 分 組 第一小組 第二小組 抽氣次數(shù) 120 140 SO2含量／mg·m—3 0.53 0.46 (3). （2分） 三級(jí) 第一 抽氣速度過(guò)快，造成空氣中SO2無(wú)法與碘水充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大的誤差（4分） 19.(1).A-+H2OHA+OH-????（1分） (2).>??（1分） (3).9.9×10-7?? 10-8???（2分） (4). >??（2分）　? (5).ABDC（2分） 20.(1). O2 SO3 (2). (3). 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ (4). HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O (5). ⑧⑨ （每小題2分） 21.（9分）(1).醛基 （1分） (2).C14H18O（1分） a（1分） (3).醇（1分） （2分） （2分） (6).3（1分） 22.. （7分）（1）. NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （3分） (2）. Na2CO3、NaHCO3 112 （2分） (3).解：圖示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸至不再放出CO2氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為75mL.所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： （其它合理解法可得分）（2分） 23A.（10分）(1).CH3CH2OH、HCOOH （2分） (2).3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O （3分） (3).CH3OCH3+16OH——12e—=2CO32—+llH2O （3分） (4).減小 （2分） 23B.（10分）(1).5 （3分） (2). 1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）（2分） 4 （1分） 正四面體 （1分） 原子 （1分） (3). HClO 、 NH3·H2O （2分） 選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》試題選編1 1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是 ①.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞 ②.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度.最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲 ③.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 ④.給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人 ⑤.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ⑥.配制濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸 A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③⑤　　 D. ②⑥ 2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 ①.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液；②.某無(wú)色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；③.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；④.用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl