2019年高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2 元素在元素周期表中位置的推斷 1.根據(jù)每個周期排布元素的種類數(shù)[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特點，用遞減法推出周期、族序數(shù)。如推出32X在周期表中的位置：32－2(1)－8(2)－8(3)＝14(4)，14－10＝4(10為過渡元素的種類數(shù))，4即為主族族序數(shù)，所以32X處于第4周期ⅣA族。 2．記住每一周期中元素的種數(shù)和稀有氣體元素的原子序數(shù)，也可以推出元素在周期表中的位置，例如：推導110號元素在周期表中的位置。 奇偶性一致性原則，一般元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(包括大多數(shù)變價)的奇偶性一致。 以0族為基準給元素定位： 稀有氣體元素　　　He　Ne　Ar　Kr　Xe　Rn 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 各周期的元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 因為110號元素介于86～118之間，因此位于第7周期，118－110＝8,18－8＝10，所以該元素位于第10列，即Ⅷ族。 3．根據(jù)元素的原子序數(shù)畫出原子結構示意圖。如35X的位置 。 由此可知35X處于第4周期ⅦA族。 　元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為83號元素安排好它的房間(　　) A．第6周期第ⅠA族　 B．第7周期第ⅦA族 C．第7周期第0族 D．第6周期第ⅤA族 【解析】　83號元素介于54～86號之間，位于第6周期，86－83＝3,18－3＝15，該元素位于第15列，即ⅤA族。 【答案】　D 元素推斷 1.稀有氣體元素原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結構相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同：(1)與He原子電子層結構相同的離子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)與Ne原子電子層結構相同的離子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；(3)與Ar原子電子層結構相同的離子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。 2．周期表中特殊位置的元素 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge； (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca； (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba； (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C； (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S； (8)除H外，原子半徑最小的元素：F； (9)短周期中離子半徑最大的元素：P。 3．常見元素及其單質和化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：C； (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N； (3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O； (4)單質最輕的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li； (5)單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg； (6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al； (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S； (8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (1)規(guī)律之外有特殊 元素周期律及相應特殊性的主要表現(xiàn)：一是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，最外層電子數(shù)從1逐漸增加到8，但是如果最外層是K層，那么電子數(shù)只能從1遞增到2；二是元素原子的半徑逐漸減小，但是稀有氣體的原子半徑卻比相鄰的鹵素要大得多；三是隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價發(fā)生了周期性變化，但對于第2周期而言，常見的價態(tài)中氧元素只有－2價，氟元素只有－1價。 (2)常見10e－粒子 ①原子：Ne__②分子：CH4、NH3、H2O，HF__③陽離子：NH、Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子：OH－、O2－、F－、N3－。 　A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示： 元素 結構或性質 A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 C 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 與D同主族 F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請回答下列問題： (1)A在元素周期表中的位置是________；A與E形成的化合物的電子式是________。 (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅 ，此反應的離子方程式是_____________________。 (3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是_______________________。 (4)F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是___________________。 【解析】　解答本題的關鍵是正確判斷各種元素，A：Mg，B：C，C：Fe，D：O，E：S，F(xiàn)：Al。(1)A(Mg)在元素周期表中的位置是第3周期第ⅡA族，與E(S)形成的化合物的電子式為。(2)FeCl3濃溶液可以腐蝕電路板上的金屬銅，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(4)Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 【答案】　(1)第3周期第ⅡA族 (2) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)C＋H2O(g)CO＋H2 (4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 常見化學用語歸納 1.原子(核素)符號 在元素符號左上角注明質量數(shù)，左下角注明質子數(shù)如氘：H 2．原子或離子結構示意圖 3．元素符號：如氫：H，氧：O 　(xx·忻州高一質檢)下列化學用語使用正確的是(　　) A．氫氧根的電子式：H：： B．CO2分子的球棍模型： C．質子數(shù)為6，質量數(shù)為14的原子：N D．HClO的結構式為H—O—Cl 【解析】　A項，OH－帶有1個負電荷，應寫為－；B項，CO2為直線形分子；C項，該原子為C原子，可寫為C。 【答案】　D 1．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是(　　) A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B．W的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強 C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸 D．X與Z能形成H2Z、H2Z2二種化合物 【解析】　原子核內(nèi)沒有中子的是氫，即X為氫；根據(jù)Z與Y、W均相鄰，且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17，結合原子序數(shù)的相對大小關系，可以推出Y為氮，Z為氧，W為硫。 【答案】　D 2．(2011·江蘇高考改編)下列有關化學用語正確的是 (　　) A．N2的電子式：N??N B．S2－的結構示意圖： C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I D．乙烯的結構式為 【解析】　A項，N2的電子式為：N??N：；B項，最外層應為8個電子；D項，C應滿足4個共價鍵。 【答案】　C 3．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族　 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【解析】　根據(jù)質子數(shù)＝質量數(shù)－中子數(shù)可以求出A元素的質子數(shù)＝239－148－54＝37，即原子序數(shù)為37，所以在第5周期ⅠA族。 【答案】　C 4．(xx·七臺河高一質檢)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑：A>B>C>D B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D．A、C在第ⅠA族，屬于堿金屬 【解析】　根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B與D同主族，則B只能為第2周期元素；根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則A、C的最外層電子數(shù)均為1，故A為H，C為Na；根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32，則B為C、D為Si。原子半徑：Na>Si>C>H，A錯；非金屬性C>Si，故最高價氧化物對應的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4，B對；Na處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，C錯；A為H，不屬于堿金屬。 【答案】　B 5．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是 (　　) 【解析】　含8個中子的碳原子的質量數(shù)為6＋8＝14，其核素符號為C；HF為共價化合物，正確的電子式為 【答案】　D 6．A＋、B－、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個，A＋為單核離子；B－中含有不同元素間所形成的共價鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結構的分子；試回答： (1)A＋和B－形成的化合物的電子式是________；其中所含化學鍵類型是________________。 (2)C和D的化學式分別是________、________。 【解析】　由題意知，A＋為Na＋，B－為OH－，C為H2O，D為CH4。 【答案】　(1) 　離子鍵和共價鍵 (2)H2O　CH4 A B C D 7.(xx·贛州高一質檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰 離子核外電子層結構相同。 請回答下列問題： (1)B元素在周期表中的位置為_________________； (2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_______________________， 后一階段反應的離子方程式為____________； (3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA________HmC(填“>”或“<”)。 (4)D的最高價氧化物的化學式為________。 【解析】　假設C的原子序數(shù)為x，根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置，A、B、D的原子序數(shù)分別為：x－8、x－1、x＋1，據(jù)題意則有：4x－8＝56，解之得：x＝16，即C為硫元素，A為氧，B為磷，D為氯。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，故E是鋁；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；穩(wěn)定性H2O>H2S；Cl的最高價為＋7價，其對應氧化物的化學式為Cl2O7。 【答案】　(1)第3周期ⅤA族 (2)先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)>　(4)Cl2O7 綜合檢測(一) 專題1　微觀結構與物質的多樣性 (時間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分) 1．下列說法正確的是(　　) A．最外層有2個電子的元素，一定是第ⅡA族的元素 B．非金屬元素之間只能形成共價化合物 C．離子化合物在固態(tài)時不存在單個分子 D．原子核都是由質子和中子構成的 【解析】　A項最外層有2個電子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦；B項非金屬元素之間也能形成離子化合物，如NH4NO3；D項氕(H)原子核內(nèi)無中子。 【答案】　C 2．(雙選)(xx·鄭州高一檢測)下列說法中正確的是(　　) A．81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11 B．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 C．NaCl和SiO2晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 D．同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 【解析】　A項，81Br中含35個質子，即35個電子，中子數(shù)為81－35＝46，中子數(shù)比電子數(shù)多11，A正確；B項，金屬原子的最外層電子在金屬晶體中自由移動；C項，NaCl熔化時克服離子鍵，SiO2熔化時克服共價鍵。 【答案】　AD 3．(xx·上海改編)下列有關物質結構的表述正確的是(　　) 【解析】　次氯酸中氯元素顯＋1價，氧元素顯－2價，所以其電子式的正確書寫應該是H：：：，A錯誤；二氧化硅雖然是共價化合物，但不是由分子構成的，不存在分子式，SiO2為化學式，B錯誤；形成離子鍵的陰、陽離子之間，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，C錯誤；D中給出的結構示意圖表示的是鈉原子，D正確。 【答案】　D 4．下列幾組物質互為同素異形體的是(　　) ①16O2和18O2?、贖2SiO3和H4SiO4?、跲2和O3 ④H2O和H2O2　⑤金剛石、石墨和C60　⑥紅磷和白磷 A．只有②③⑤　　　　　B．只有③⑤⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②④⑥ 【解析】　同素異形體是由同種元素形成的不同單質，金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質，O2和O3都是氧元素形成的單質，紅磷和白磷都是磷元素形成的單質，它們都互為同素異形體。 【答案】　B 5．下列關于元素周期表的敘述錯誤的是(　　) A．共有7個周期、16個族 B．形成化合物種類最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族 D．某主族元素最高價氧化物的水化物的化學式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n 【解析】　根據(jù)元素周期表結構，A、B、C三項正確，D項中元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，求出最低負價后再寫出其氫化物化學式。 【答案】　D 6．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為b－5。X、Y兩元素形成化合物的化學式是(　　) A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3 【解析】　X、Y原子的次外層(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18)，這樣得出X原子核外電子排布為2、8、6，為硫元素，Y原子核外電子排布為2、8、3，為鋁元素，形成化合物為Al2S3，所以選C。 【答案】　C 7．(xx·樂山高一質檢)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是(　　) A．A與C可形成共價化合物 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑ASi，氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4，B對；原子半徑：B>C>A，C錯；MgO是固體，CO2是氣體，因此前者熔點高，D對。 【答案】　C 8．(xx·濟南高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是(　　) A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化學鍵類型相同 C．原子半徑大小順序為XS(Z)>C(W)>O(X)。 【答案】　C 9.(xx·商洛高一測試)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rY>rX C．Y、W元素的氫化物，其化學式都為H2R D．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 【解析】　由元素周期表結構可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Al、S。Al為第ⅢA族元素，A不正確；原子半徑rZ>rW，B不正確；Y(氧)元素氫化物除H2O外，還有H2O2，C不正確。 【答案】　D 10．(xx·大冶高一檢測)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為－3?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素?、鄣?周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A．①②　　　B．①③ C．②④　　　D．③④ 【解析】　原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為＋5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第2周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結構示意圖為 ，位于第3周期第ⅡA族。 【答案】　C 11．(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 【解析】　最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第3周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項，碳氫化合物隨碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C項，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項，HCl中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵。 【答案】　BC 12. (xx·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如右所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 【解析】　W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，結合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項，Cl元素的非金屬性強于S元素，則Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于S元素最高價氧化物對應水化物的酸性，但Cl元素的低價態(tài)氧化物對應水化物的酸性不一定強于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項，O元素的非金屬性比S元素強，O2的氧化性強于S單質，則O2－的還原性比S2－弱。D項，Cl2中Cl元素為0價，處于中間價態(tài)，與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應表現(xiàn)還原性，與強還原劑(如Fe、H2等)反應表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(8分)如圖是部分短周期元素的單質熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格： (1)③號元素在元素周期表中的位置是________，其單質的一種同素異形體能導電，該同素異形體的名稱是________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為__________________________________________________。 (3)⑦號元素的原子結構示意圖為___________________________。 (4)②、④兩元素形成的化合物晶體有兩種結構，其中一種結構與金剛石相似，該結構的晶體屬于________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 【解析】　對照圖中的原子序數(shù)可以推出相應的元素進而解答。 【答案】　(1)第2周期ⅣA族　石墨 14．(8分)A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則： (1)A的原子結構示意圖為__________，在固態(tài)時屬于________晶體。 (2)C在固態(tài)時屬于________晶體，B與C形成化合物B2C的化學式為__________，電子式為____________，結構式為________；它是由________鍵形成的分子，在固態(tài)時屬于________晶體。 【解析】　元素周期表中非金屬性最強的元素為F，其離子(F－)核外有10個電子，A元素形成的離子最外層也有10個電子，且原子序數(shù)為B的11倍，可見A只能是Na，而B為H，與H形成液態(tài)化合物的C為氧元素。 【答案】　(1) 　金屬　 (2)分子　H2O　 共價　分子 15．(12分)X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。 (1)X、Y、Z的元素符號分別為________、_________、________。 (2)Y的氧化物是________性氧化物。 (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于______晶體，ZO2在固態(tài)時屬于______晶體。 (4)分別寫出X、Y、Z的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ________________________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________。 【解析】　設Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x－8，Y的原子序數(shù)為x－1，可得x－8＋x＋x－1＝33，解得x＝14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，屬于兩性氧化物。CO2固態(tài)時是分子晶體，SiO2是原子晶體。 【答案】　(1)C　Al　Si　(2)兩　(3)分子　原子 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 16．(12分)(xx·上饒高一質檢)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) __________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。 (4)由②和④組成，且②和④的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，其中含________鍵。 (5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 __________________________________________________________。 【答案】　(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (4)O===C===O　共價 (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑