2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 復(fù)習(xí)課 第一課時 4.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 復(fù)習(xí)課 第一課時 4 ●教學(xué)目標(biāo) 1.鞏固鹵素中的代表物——氯氣的性質(zhì)及實驗室制法。 2.能從鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點來分析鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性,為今后學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。 3.體會一般之中有特殊的辯證觀點。 4.提高物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的能力。 ●教學(xué)重點 鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)。 ●教學(xué)難點 鹵素性質(zhì)的比較。 ●教學(xué)方法 練習(xí)、歸納、講解。 ●課時安排 一課時 ●教學(xué)用具 投影儀 ●教學(xué)過程 [引入課題]本節(jié)課我們來對第四章知識進行綜合復(fù)習(xí) [板書]第四章 復(fù) 習(xí) [引言]鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At等五種元素,由氯元素形成的氯氣單質(zhì)是該族元素中的代表物。下面,我們首先來復(fù)習(xí)有關(guān)Cl2的知識。 [板書]一、氯氣 [投影練習(xí)]1.Cl2是一種 色 氣味的氣體,易液化, (有、無)毒, 溶于水,聞氯氣的正確方法是 。 [學(xué)生回答] [答案]黃綠色 刺激性 有 能 用手輕輕地在瓶口扇動,使少量的氯氣飄進鼻孔。 [講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體??梢院徒饘?、非金屬、水、堿、鹵化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),表現(xiàn)出較強的氧化性。請大家寫出下列各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 [板書] [學(xué)生活動,教師指導(dǎo),并請一學(xué)生把答案寫于投影膠片上] [投影展示答案] ①2Na+Cl22NaCl ②Cl2+2KI====2KCl+I2 ③Cl2+H22HCl ④Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO ⑥2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [師]請大家口答以下練習(xí)。 [投影]2.干燥的Cl2不能使有色布條褪色,而氯水則可以,原因是 ,漂白粉的成分是 ,其漂白原理是 。 3.實驗室制Cl2的原理是 。收集Cl2的方法是 。尾氣吸收所用試劑是 。 [學(xué)生回答] [答案]2.氯氣無漂白性,它溶于水形成的次氯酸具有漂白性 氯化鈣和次氯酸鈣 漂白粉中的有效成分吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成具有漂白性的次氯酸[或Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO]。 3.用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取[或MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O] 收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法 尾氣吸收用氫氧化鈉溶液。 [過渡]與Cl2性質(zhì)相似的還有F2、Br2、I2等,下面是鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,請大家分析它們在結(jié)構(gòu)上的異同點。 [板書]二、鹵族元素 [投影] [學(xué)生總結(jié)上述原子結(jié)構(gòu)的異同點,教師板書] 1.原子結(jié)構(gòu) 相同點:原子最外層有7個電子 不同點:①核電荷數(shù)逐漸增大 ②電子層數(shù)逐漸增多 ③原子半徑逐漸增大 [講解]鹵素原子最外層電子數(shù)相等,導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)相似,在化學(xué)反應(yīng)中易得1個電子而顯示出較強的氧化性。原子半徑的逐漸增大,導(dǎo)致它們的得電子能力逐漸減弱,氧化性逐漸減弱。 [設(shè)問]鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性,是否也反映在它們的性質(zhì)上呢? [板書]2.鹵素的性質(zhì) [師]請大家填寫下列空白,并配平方程式。 [投影]①與金屬反應(yīng) Fe+Cl2 Fe+I2 (FeI2) ②與非金屬反應(yīng) Cl2+H2 I2+H2 (反應(yīng)可逆) ③與水反應(yīng) Cl2+H2O F2+H2O ④與堿反應(yīng) Cl2+NaOH ⑤與鹵化物的反應(yīng) Cl2+KBr Br2+NaI [請一位同學(xué)把正確答案填寫在投影膠片上,并注意配平] [投影展示正確結(jié)果] ①2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+I2====FeI2 ②Cl2+H2====2HCl H2+I2 2HI ③Cl2+H2O====HCl+HclO 2F2+2H2O====4HF+O2 ④Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O ⑤Cl2+2KBr====Br2+2KCl Br2+2NaI====I2+2NaBr [總結(jié)]以上性質(zhì)主要體現(xiàn)的是鹵素性質(zhì)的相似性。 [板書](1)相似性 [過渡]鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性又是怎樣通過鹵素的性質(zhì)得以體現(xiàn)的呢? [板書](2)遞變性 [師]請大家口答下列空白處內(nèi)容。 [投影] [學(xué)生口答] [答案]減弱 增強 減弱 增強 加深 增大 升高 [總結(jié)]由以上學(xué)習(xí)可知,鹵素原子結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性,決定了鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性。 [過渡]鹵素單質(zhì)活潑性順序,可用鹵素單質(zhì)與鹵化物間的置換反應(yīng)來證明。 [板書](3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) [師]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)的規(guī)律做以下練習(xí)。 [投影練習(xí)]4.在a、b、c、d四個集氣瓶中,盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體,若將a、d兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將a、b兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴,則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是 。 [學(xué)生思考并回答] 解析:a、d氣體混合見光爆炸,說明a、d混合氣為H2與Cl2的混合氣,a、b混合,有暗紅色小液滴出現(xiàn),結(jié)合題中的已知物質(zhì)可知,暗紅色液滴應(yīng)為Br2單質(zhì),則a必為Cl2,b為HBr,d為H2,c則為HCl。 答案:Cl2、HBr、HCl、H2 [過渡]鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同,也導(dǎo)致了它們各自的一些特性。 [板書](4)鹵素單質(zhì)的特性 [投影并講解] (1)F2只有負(fù)價,無正價;在非金屬單質(zhì)中氧化性最強;與H2O反應(yīng)時,放出O2;AgF溶于水。 (2)Br2為易揮發(fā)液體,在CCl4中顯橙紅色。 (3)I2易升華,在CCl4中呈紫色,淀粉遇I2變藍(lán)色。 [過渡]鹵素比較活潑的性質(zhì),導(dǎo)致了含鹵化合物的種類非常多,鹵化銀就是我們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān)的一類鹵化物。其顏色的不同,??梢詭椭覀儊龛b別不同的鹵離子。 [板書](5)鹵離子的檢驗 [師]請大家根據(jù)學(xué)過的知識,做以下練習(xí)。 [投影練習(xí)]5.往KI溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生 色沉淀,加入稀HNO3后,沉淀 (溶或不溶),過濾后,將此沉淀在光亮處放置一段時間后變 色,反應(yīng)方程式分別為 ,該沉淀的用途之一是 。 [答案]黃 不溶 灰 KI+AgNO3====AgI↓+KNO3 2AgI====2Ag+I2 人工降雨 [過渡]本章我們還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,下面我們就來練習(xí)這樣一道題。 [板書]三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 [師]請大家看下面的練習(xí)。 [投影練習(xí)]6.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66 g,并有氣體放出。試計算: (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積。 [分析]根據(jù)物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可知,白色沉淀14.51 g應(yīng)是BaCO3和BaSO4的混合物,加酸質(zhì)量減少的原因是由于BaCO3溶解之故,其中放出的氣體為CO2,4.66 g沉淀為BaSO4,而BaCO3的質(zhì)量為兩沉淀之差。據(jù)此,我們可根據(jù)BaCO3和BaSO4的量來進行有關(guān)的計算。 [學(xué)生練習(xí)、計算,教師指導(dǎo)] [投影儀投出解題步驟及答案] 解:BaSO4的摩爾質(zhì)量為233 g·mol-1 BaCO3的摩爾質(zhì)量為197 g·mol-1 (1)Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1 1 c(Na2SO4)×0.05 L =0.02 mol c(Na2SO4)==0.40 mol·L-1 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓ + 2NaCl 1 1 c(Na2CO3)×0.05 L =0.05 mol c(Na2CO3)==1.0 mol·L-1 (2)BaCO3 + 2HNO3 ==== Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O 1 mol 22.4 L 0.05 mol V(CO2) V(CO2)==1.12 L 答:原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.40 mol·L-1和1.0 mol·L-1,產(chǎn)生CO2氣體在標(biāo)況下的體積為1.12 L。 [師](總結(jié))從上述解題中可看出,化學(xué)計算題的關(guān)鍵不是計算,而是①認(rèn)清有關(guān)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng);②理順相關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系;③找出列比例式的依據(jù)。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)計量數(shù)比等于物質(zhì)的量比。 [問題探究]運用已學(xué)過的知識,可以用哪些方法制得氯化銅? [學(xué)生活動]討論,回憶,并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式(老師可讓不同方法的同學(xué)分別板演): ①Cu+Cl2CuCl2 ②CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O ③Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O ④CuCO3+2HCl====CuCl2+CO2↑+H2O CuCO3+2H+====Cu2++CO2↑+H2O ⑤Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O ⑥CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2 SO+Ba2+====BaSO4↓ [師](評價)回答得很好。但應(yīng)注意到不能用銅和鹽酸直接反應(yīng)制備氯化銅,因為在金屬活動順序中Cu位于H的后面。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們把本章有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的各知識點進行了重溫,并進一步鞏固了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。 [作業(yè)]復(fù)習(xí)題四、2、3 五、2 ●板書設(shè)計 第四章 復(fù) 習(xí) 一、氯氣 二、鹵族元素 1.原子結(jié)構(gòu) 相同點:原子最外層有7個電子 不同點:①核電荷數(shù)逐漸增大 ②電子層數(shù)逐漸增多 ③原子半徑逐漸增大 2.鹵素的性質(zhì) (1)相似性 (2)遞變性 (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) (4)鹵素單質(zhì)的特性 (5)鹵離子的檢驗 三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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