高中化學會考知識點詳細總結

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1、 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越?。? 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 17.關于反應形式的聯想： 1．熱分解反應：典型的特

2、征是一種物質加熱（1變2或1變3） 2.兩種物質的加熱反應： 六、常見的重要氧化劑、還原劑 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同 2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同 3．溶液酸堿性. 4．條件不同，生成物則不同 八、離子共存問題 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 2．“從左到右”原則。 3．先“塞”后“定”原則。 4．“固體先

3、放”原則，“液體后加”原則。 5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 7．連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用10例 十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 十四、比較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

4、 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強； 2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）； 4、常溫下與酸反應劇烈程度； 5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應； 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十五、比較非金屬性強弱的依據 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱； 2、依據最高價氧化物

5、的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應； 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結 1．“10電子”的微粒： 2．“18電子”的微粒 十七、微粒半徑的比較： 十八、各種“水”匯集 十九、具有漂白作用的物質 二十、各種“氣”匯集 二十一、滴加順序不同，現象不同 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 二十三、規(guī)律性的知識歸納 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 1．

6、不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 二十四、實驗中水的妙用 二十五、有機物的官能團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原

7、子或原子團直接結合的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。 還原反應：有機物加氫或去氧的反應。 酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等) 二十八、有機物燃燒通式 二十九、有機合成路線： 補充： 三十、化學計算 三十一、阿伏加德羅定律 三十二

8、、氧化還原反應 升失氧還還、降得還氧氧 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質溶液中的守恒關系 三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查” 1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”) 3．檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例） 注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和條件下進行，可不予注明； 要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常

9、用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； △H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。 一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“五性” 三十六、濃硝酸“四性” 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均

10、有重要的指導意義。 三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。 三十九、氧化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查 一標出有變的元素化合價； 二列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數； 五平：觀察配平其它物質的系數； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。 四十、"五同的區(qū)別" 同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒) 同

11、素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質） 同分異構體（相同的分子式，不同的結構） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2） 同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等） 四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像： 一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）； 五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。 四十二、中學常見物質電子式分類

12、書寫 四十三、原電池： 1．原電池形成三條件： “三看”。 先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 2．原理三要點： （1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應. （2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應 （3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔? 3．原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較 四十四、等效平衡問題及解題思路 1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，

13、任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 （1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。 Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應） Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩

14、邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性質 1． 周期表中特殊位置的元素 ①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。 ③族序數等于周期數3倍的元素：O。 ④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。 ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。 ⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。 2．常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素、單質是自

15、然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。 ⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。 ⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 ⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的

16、元素：S。 ⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 一.中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

17、 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液

18、體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 ①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。 ①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 四.常見物質分離提純的10種方法 五.常用的去除雜質的方法10種 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，

19、過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學實驗基本

20、操作中的“不”15例 七.化學實驗中的先與后22例 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或

21、試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。 九.特殊試劑的存放和取用10例 十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。 十一.能夠做噴泉實驗的氣體 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼

22、強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

23、 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成? 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體

24、產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加

25、氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 十三.有機實驗的八項注意 有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。 １.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 ①酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 ②酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度

26、的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。 ③水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹?0℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。 ④用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應

27、液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 ２、注意催化劑的使用 ① 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ②鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。 ③氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 ３、注意反應物的量 有

28、機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。 ４、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產物進行冷卻。 ①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 ②用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了

29、實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 ５、注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃堿液洗滌。 ６、注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭

30、等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。 ７、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗:① 實驗室中制取乙烯的實驗; ②石油蒸餾實驗。 ８、注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 ①如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉； ②“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。 十四.離子反應 離子共存 離子方程式 電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應

31、發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。 (一)． 離子反應發(fā)生的條件 1． 離子反應生成微溶物或難溶物。 2． 離子反應生成氣體。 3． 離子反應生成弱電解質。 4． 離子反應發(fā)生氧化還原反應。 根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應 注意： (二)． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。 (三

32、)．離子反應方程式的類型 1． 復分解反應的離子方程式。 2． 氧化還原反應的離子方程式。 3． 鹽類水解的離子方程式。 4． 絡合反應的離子方程式。 掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。 十五.鹽類水解的應用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。 其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 十六.焰色反應全

33、集 (一). 鈉離子： 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）： ①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰

34、， ②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末， ③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）， ④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。 以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。 (二). 鉀離子： ⑴方法一（燒杯－酒精法）： 取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

35、 ⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。 ⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 ⑷方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不

36、明顯。 (四). 鈣離子： ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。 ⑵方法二（燒杯-酒精法）： 取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。 ⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 (五). 鍶離子： 方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 (六). 鋇離子： ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）： 取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這

37、棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 ⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。 (七). 銅離子： ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 ⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 ⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 十七.“五”同辨析