中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題3 元素及元素周期表課件 新人教版.ppt

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專題3 元素及元素周期表,,【考點目標(biāo)】,1.知道元素的簡單分類，理解一些常見元素的名稱和符號。,2.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。,3.形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。,【知識網(wǎng)絡(luò)】,元 素,,定義：具有相同 的一類原子的總稱 （化學(xué)性質(zhì)由 決定）,分類,金屬（如鉀、鈣、鈉）最外層電子數(shù) 4，易 電子,,非金屬（如碳、氮）最外層電子數(shù) 4，易 電子,稀有氣體（如鉀氦、氖）最外層電子數(shù) 8，（氦為2） 難以得失電子,地殼中的含量：氧硅鋁鐵,元素符號表示的意義,,宏觀上：表示一種元素,微觀上：表示一個原子,元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個數(shù)。原子既講 種類又講個數(shù),元素周期表,質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),最外層電子數(shù),,失,,得,為,元素周 期表,,編制者:門捷列夫,結(jié)構(gòu),,周期（橫行）：核外電子層數(shù)=周期數(shù),族（縱行）：主族序數(shù)=最外電子層數(shù),關(guān)系,,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù),負價 =8-正價,,,規(guī)律：金屬→非金屬→稀有氣體,【重、難點導(dǎo)航】,1.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,區(qū)別：元素從宏觀角度描述物質(zhì)的組成，只講種類，不講個數(shù)，原子從微觀角度描述分子或物質(zhì)的構(gòu)成，既講種類，又講個數(shù)。,2.元素周期中的規(guī)律：,（1）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)及質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等。,（2）同一周期中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)；,（3）從左到右原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）依次遞增；,（4）同一族的元素對應(yīng)的原子從上往下電子層數(shù)逐漸增加；,（5）同一族的元素對應(yīng)的原子的最外層電子數(shù)相同;,（6）主族元素原子的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；,（7）主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價。,3.元素周期表中的信息,【典例精析】,例1（2015?安徽）釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如下。下列有關(guān)釩的說法正確的是( ) A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為23 C．原子核外電子數(shù)為28 D．相對原子質(zhì)量為50.94g,解析:A、釩字有金字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、從圖中可以看出，釩為23號元素，故B正確；C、釩為23號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為23個，故C錯誤；D、相對原子質(zhì)量沒有單位，故D錯誤； 此題選B。,針對訓(xùn)練1（2015?德陽）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）,D.鐵原子的質(zhì)量為55.85g,C.鋁離子（Al3+）核外有三個電子層,B.硅元素位于元素周期表中第三周期,A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,,B,例2（2015?益陽）人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：,請回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 ； （2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式 ； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 （任寫一點）．,解析：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的 ，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為﹣1價，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl．（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同等 故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl； （3）電子層數(shù)相同；,,針對訓(xùn)練2（2015?天津）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。回答下列問題： （1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 （填字母）。 A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 中子數(shù)不同 C. 相對原子質(zhì)量不同 （2）1869年， （填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 A. 張青蓮 B. 門捷列夫 C. 拉瓦錫,,A,B,（3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如下圖所示，下列說法正確的是 （填字母）。 氟屬于金屬元素 氟的原子序數(shù)是9 氟的相對原子質(zhì)量是19.00g （4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為 。,B,得到,NaF,