中考化學一輪復習 第5課時 溶液 溶質的質量分數(shù)課件.ppt

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第5課時 溶液 溶質的質量分數(shù),中考一輪復習,03,了解溶液的配置方法，掌握基本操作,02,掌握有關溶質質量分數(shù)的計算,01,,復習目標,了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象,知識建構,,,１．溶液,均一,穩(wěn)定,混合物,水,知識梳理,,物質在溶解過程中，通常伴隨著熱量的變化。有些物質在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如 等；有些物質在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如 等；有些物質溶于水溫度變化不明顯，如氯化鈉等。,硝酸銨（NH4NO3）,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣,知識梳理,,（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層。 （2）洗滌劑具有_______作用，能使植物油在水中分散成許多能隨水流動的細小液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。,乳化,乳化現(xiàn)象,知識梳理,用洗滌劑可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他們的原理一樣嗎？,汽油洗滌原理_______ 洗滌劑原理_________,溶解,乳化作用,走進生活,知識梳理,1.定義：溶質的質量分數(shù)是溶質的質量與溶液的質量之比。 2.表達式：,知識梳理,溶質質量分數(shù)公式變形計算,M液=M質+M劑,（1） M質=M液×w%,M質=M液 － M劑,溫馨提示： ①溶質的質量：形成溶液的那部 分溶質，沒有溶解的不能計算在內。 ②溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶 劑的質量。 ③計算時上下質量單位要統(tǒng)一。 ④不要忘記X100%，最后要寫成 百分數(shù)。 ⑤物質的質量分數(shù)要在不超過其 最大溶解的范圍時才有意義。,知識梳理,,溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮（即計算溶質質量時要考慮溶解度）。,特別提醒,配制和稀釋溶液的相關計算 （1）根據溶液的溶質質量分數(shù)計算配制一定質量分數(shù)溶液所需溶質或溶劑的質量。 （2）根據稀釋前后溶質的質量____________，即m1 × a% = m2 × b%（m1、m2分別是稀釋前后溶液的質量，a%、b%分別是稀釋前后溶質的質量分數(shù)），計算稀釋過程中所需水或原溶液的質量。,相等,知識梳理,有關溶液稀釋或濃縮的計算,計算的依據 ：,稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量,濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量,知識梳理,,,【實驗步驟】 計算 、 稱量、量取、溶解、裝瓶。,知識梳理,1.100C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl， 求：所得溶液的溶質質量分數(shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl， 則溶液中NaCl的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g ＜ 20g,則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：,×100% ≈ 26.5%,100g,,36g,＝,50g,,x,18g,,50g＋18g,或,36g,,100g＋36g,難點突破,2、如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答： （1）可觀察到飽和澄清石灰水__________。 （2）U形管中a、b液面變化情況是____，其 原因是_______________。,【答案】 （1）變渾濁 （2）a液面下降，b液面上升 濃硫酸溶于水放出大 量的熱，瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大,難點突破,3、生產、生活中常需配制溶液。,,（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化 鈉______g。 （2）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶 液時，下列哪些操作會導致溶液的質 量分數(shù)偏??？請說明偏小的原因。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出。,【答案】 （1）0.9 （2）①和③。操作①使溶劑的質量偏大； 操作③使溶質的質量偏小。,難點突破,本課小結,1.溶液：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。溶液特性：均一性、穩(wěn)定性。 2.溶質的質量分數(shù)：溶質的質量分數(shù)是溶質的質量與溶液的質量之比。 3.溶液的配置：計算 、稱量、量取、 溶解、裝瓶。,作業(yè)布置,,,