人教版化學選修四《影響化學反應速率的因素》.ppt
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高中化學精品課件 ? 選修 4,第二章 化學反應速率和化學平衡,第二節(jié) 影響化學反應速率的因素,,,影響化學反應速率的因素,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì),并會用相應規(guī)律解決有關問題。,學習重難點:,外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,1.回顧課本緒言部分有關碰撞理論的知識。,(1)有效碰撞:,能夠引發(fā)化學反應的碰撞。,視頻導學,(2)活化分子:,能夠發(fā)生有效碰撞的分子,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。,(3)活化能:,如圖:反應的活化能是E1,反應熱是E1-E2。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,(5) 活化能與化學反應速率的關系:,在一定條件下,活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的。活化分子的百分數(shù)越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學反應速率越快。,反應速率加快,(4),普通分子,+活化能,活化分子,活化能降低,,普通分子變成活化分子,,活化分子百分數(shù)增大,,有效碰撞次數(shù)增多,,2.影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì),不同化學反應具有不同的反應速率。外界條件對化學反應速率也產(chǎn)生影響。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,濃度對化學反應速率的影響,按表中實驗步驟完成實驗,填寫下表:,,,KMnO4酸性溶液褪色,KMnO4酸性溶液褪色,褪色時間長,褪色時間短,H2C2O4溶液濃度越大,KMnO4酸性溶液褪色越快,反應速率也越快;反之H2C2O4溶液濃度越小,反應速率越慢,視頻導學,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,微觀解釋,反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞增加,反應速率加快,反應物濃度減小,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少,單位時間內(nèi)有效碰撞減小,反應速率減慢,,,,,,,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,2.壓強對化學反應速率的影響,對于氣體來說,在一定溫度下,一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,結論:增大壓強,體積縮小,濃度增大, 化學反應速率加快。,增大壓強,體積縮小,反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞增加,反應速率加快,,,,,,微觀解釋,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,充入He,體積增大,c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小,化學反應速率減小。,(1)由于固體、液體粒子間的空隙很小,增大壓強幾乎不能改變它們的濃度, 因此對只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。,(2)對于反應N2+3H22NH3,不同條件下,壓強對化學反應速率的影響,①恒溫恒容密閉容器中,a.充入N2,壓強增大,c(N2)增大,化學反應速率加快。,b.充入He(注He與反應無關),壓強增大,但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變,化學反應速率不變,②恒溫恒壓密閉容器中,,,學習探究,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,(1)反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞增加→反應速率加快;反之,反應物濃度減小,則與之相反。(注意:濃度改變引起了活化分子濃度的改變,而活化分子百分數(shù)不變。),(2)對于有氣體參加的化學反應,若其他條件不變,增大壓強,體積減小,反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,反應速率加快;減小壓強,反應速率減慢。壓強對無氣體參加的化學反應速率無影響。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學反應速率,因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。,A,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,,容器的體積縮小或增大均會改變濃度,濃度改變反應速率一定會改變,體積不變,充入N2體系總壓強增大,但反應混合物濃度并未改變,反應速率不變,充入N2使容器體積增大,總壓強不變,但反應混合物濃度同等程度變小,反應速率變慢。,C,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗,觀察實驗現(xiàn)象,填寫下表:,,混合后均出現(xiàn)渾濁,但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁,升高溫度,化學反應速率增大,溫度升高,有效碰撞增加,反應速率加快。,視頻導學,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,2.已知4H++4I-+O2===2I2+2H2O。根據(jù)下列實驗,回答問題: (1)在兩支試管中分別依次加入1 mol·L-1 KI溶液5 mL, ,3滴淀粉溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液5 mL。將一支試管置于熱水中,另一支試管置于冷水中。實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象。,兩試管中都變藍色,且熱水中試管變藍色比較快。,(2)由該實驗得出的結論。,升高溫度,可加快反應速率。,,學習探究,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,在濃度一定時,升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從而增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使反應速率增大。此外,由于溫度升高,會使分子的運動速率加快,單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應速率也會相應地加快。但前者是反應速率加快的主要原因。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,溫度對反應速率的影響,對放熱反應、吸熱反應都適用。升溫,v吸、v放都增大;降溫,v吸、v放都減小。,A,?,?,①向錐形瓶內(nèi)加入10 mL 10% 的H2O2; ②將插有短導管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上 ③將帶余燼的木條通過短導管插入錐形瓶,觀察實驗現(xiàn)象; ④經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后,觀察實驗現(xiàn)象。 回答下列問題: (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象有哪些? (2)由實驗得出的結論是什么? (3)寫出反應的化學方程式。,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,視頻導學,1.按下列實驗步驟完成實驗:,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,2.完成下列實驗,回答問題: (1)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液,再加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3,觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。 (2)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液,再加入1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4,觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________ 。 (3)由上述(1)和(2)實驗得出的結論是__________ __________________________________________。,產(chǎn)生氣泡比較慢,產(chǎn)生氣泡比較快,Fe3+、Cu2+,對H2O2的分解都有催化作用,但Cu2+催化作用強,視頻導學,,學習探究,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,提高SO3的質(zhì)量分數(shù),加快反應速率,,,曲線P比Q的拐點出現(xiàn)得早(先達到平衡),說明P的反應速率快,,最終P、Q在同一直線上,說明催化劑不能提高SO3的質(zhì)量分數(shù)。,?,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,影響因素,,本質(zhì)原因,外界條件,,濃度,溫度,壓強,催化劑,表面積等,1. 影響反應速率的因素:,要想反應快加速, 增濃加壓升溫度; 催化增大表面積, 反應也可加速度。,口訣記憶方法:,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,2. 外界條件對反應速率影響的原因,不變,加快,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,不變,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,增加,增加,不變,自我檢測,1,2,檢測學習效果·體驗成功快樂,3,4,5,D,濃度變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,,壓強的變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,溫度能改變活化分子的百分數(shù),但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,,,,,表面積,濃度,溫度,接觸面積,表面積越大反應越快;,濃度越大反應越快,升高溫度也可以加快反應速率,增加反應物之間的接觸面積,√,√,√,√,D,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,A,增大壓強反應速率增大,冬天氣溫低,反應速率降低,因為NO、CO都有毒,對人類危害增大,改變溫度、壓強等外界條件,化學反應速率會改變,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,,,,,,,A,縮小體積使壓強增大,自我檢測,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,反應物接觸面積,催化劑,反應物本身的性質(zhì),反應物的濃度,反應溫度,催化劑,本講內(nèi)容結束 請完成課時作業(yè),- 配套講稿:
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