(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(七) 水溶液中的離子平衡
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1、專題檢測(七) 水溶液中的離子平衡 1.(2019海安高級中學(xué)期初模擬)25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( ) A.將0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) B.W點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCN) C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 molL-1+c(OH-
2、)
D.將0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+)
解析:選CD A項,據(jù)圖知,W點(diǎn)表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05 molL-1,溶液的pH=9.31>7,說明溶液呈堿性,則NaCN水解程度大于HCN電離程度,所以將0.1 mol
L-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化),存在c(CN-)<
c(Na+) 3、系式為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-),錯誤;C項,由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得,c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)+c(HCN)=0.1 molL-1+c(OH-)正確;D項,將0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化),溶液中物料守恒式為3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+
3c(H+) 4、,正確。
2.(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.75
10-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是( )
A.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3) 5、H) 6、
c(H+) =c(HCOO-)+c(OH-) 、c(NH)+c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) ,兩溶液中c(Na+)=
c(Cl-),已知Ka(HCOOH)=1.7710-4,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,說明HCOO-的水解程度沒有NH大,則HCOONa溶液中c(OH-)小于NH4Cl溶液中c(H+),反之HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),所以c(OH-)+c(HCOO-)>c(H+)+c(NH),B正確;0.1 molL-1的CH3COOH與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積 7、混合得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩式相減即可得到c(CH3COOH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),C錯誤;含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,Na+的濃度在CH3COO-與CH3COOH的濃度之間,正確的關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤。
3.常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1 8、0 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)< c(CN-)
B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
解析:選C A項,從圖中知,在未加入NaOH之前,CH3COOH的pH小于HCN,則HCN的酸性弱于CH3COOH,兩溶液中均加入1 9、0.00 mL NaOH時,生成等量的CH3COONa和NaCN,根據(jù)“越弱越水解”知,CN-的水解程度大,所以c(CN-) 10、)不可能均等于c(CH3COOH),錯誤。
4.(2018南京、鹽城二模)25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=9的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)
C.向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>
c(H+)=c(OH-)
D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c( 11、OH-)>
c(H+)
解析:選AC 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,NH、Fe2+均水解,溶液呈酸性,c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),A正確;pH=9的NaHCO3溶液中,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),物料守恒式為c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),得到c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO),B錯誤;向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,則有c(H+)=c(OH-),此時溶液中所含溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2 12、SO4和NH3H2O,由電荷守恒得c(Na+)+c(NH)=2c(SO),由物料守恒得c(SO)=c(NH)+c(NH3H2O),則有c(Na+)>c(SO)>c(NH),C正確;pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液呈堿性,應(yīng)c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤。
5.常溫下,向1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,NH與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點(diǎn)時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 13、當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
D.隨著NaOH的加入,一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O)>0.1 molL-1
解析:選BD 原溶液是NH4Cl水解促進(jìn)水的電離,加入NaOH生成NH3H2O抑制H2O的電離,所以M點(diǎn)水的電離程度減小,A錯誤;由電荷守恒可知n(H+)+n(Na+)+n(NH)=n(Cl-)+n(OH-),M點(diǎn)n(Na+)=a mol,n(NH)=0.05 mol,n(Cl-)=0.1 mol,故n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(NH)-n(Cl-)=(a+0.0 14、5-0.1)mol=(a-0.05)mol,B正確;當(dāng)加入0.05 mol NaOH時,溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NH3H2O、NH4Cl,溶液中NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,故離子濃度順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C錯誤;c(Cl-)=0.1 molL-1不變,D正確。
6.(2018連云港、宿遷、徐州三模)常溫下將0.100 0 molL-1鹽酸分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL-1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.分別加入鹽 15、酸10 mL時:c(X+)>c(M+)>c(Y+)>c(Cl-)
B.分別加入鹽酸15 mL時:c(Cl-)>c(X+)>c(MOH)>c(YOH)
C.分別加入鹽酸至pH=7時:c(X+)=c(M+)=c(Y+)
D.將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合:c(H+)+c(Y+)=c(OH-)+c(X+)+c(MOH)
解析:選AD 由圖像的起點(diǎn)pH可知,堿性XOH>MOH>YOH,且只有XOH是強(qiáng)堿,當(dāng)加入10 mL鹽酸時,恰好將溶液中的堿中和掉一半,三種混合溶液的溶質(zhì),分別為等物質(zhì)的量XOH、XCl,MOH、MCl,YOH、YCl,由圖像可知三種混合溶液此時的pH均大于7,顯堿 16、性,MOH、YOH的電離程度大于M+、Y+的水解程度,A正確;加入15 mL鹽酸時,由于XOH是強(qiáng)堿,故溶液中c(X+)>c(Cl-),B錯誤;由電荷守恒式可知,pH=7時每種堿對應(yīng)的陽離子濃度等于Cl-濃度,由于三種堿的電離程度不同,故當(dāng)中和溶液至中性時,加入鹽酸的體積不同,故溶液中c(X+)>c(M+)>c(Y+),C錯誤;加入鹽酸20 mL時,恰好完全反應(yīng)生成鹽,由物料守恒知c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)=c(X+)①,混合溶液的電荷守恒式為c(H+)+c(X+)+c(M+)+c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)②,由①②可知D正確。
7.(2018南通、泰州、揚(yáng)州三模)已知 17、NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL-1 HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lg c(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn):c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B.b點(diǎn):c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)
C.c點(diǎn):c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(Cl-)
D.d點(diǎn):c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
解析:選AD a點(diǎn)是Na2C2O4溶液,A項式子是溶液中的質(zhì) 18、子守恒式,A正確;當(dāng)加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時,根據(jù)物料守恒可知c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O),此時溶液顯酸性,但b點(diǎn)溶液顯堿性,故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小,即
c(Cl-) 19、,有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O),D正確。
8.25 ℃時,用0.050 0 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c 20、(OH-)
解析:選BD A項,點(diǎn)①所示溶液的體積為25 mL,草酸和NaOH恰好完全反應(yīng),生成正鹽Na2C2O4,Na2C2O4水解,所以溶液中,c(Na+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)①,根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O)②,將①代入②得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-),錯誤;B項,點(diǎn)②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)①,根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O)②,將①代入②得c(HC2O)+2c(C2O)= 21、c(Na+),正確;C項,點(diǎn)③所示溶液的體積為50 mL,草酸過量,溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,溶液呈酸性,草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解,所以c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),錯誤;D項,點(diǎn)①為草酸鈉呈堿性,點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉,點(diǎn)③溶液呈酸性,介于②和③之間,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,所以可出現(xiàn)c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-),正確。
9.(2018徐州考前模擬)常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 molL-1的NaOH溶液,整個過程中溶液pH變化的曲線 22、如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
解析:選C?、冱c(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和,電荷守恒式:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A錯誤;②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和,HClO是弱酸,部分電離,c(HClO)>c(ClO-),則有c(H+)>c(Cl 23、-)>c(HClO)>c(ClO-),B錯誤;③點(diǎn)溶液pH=7,電荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),則c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)=c(ClO-)+c(ClO-)+c(HClO)=2c(ClO-)+c(HClO),C正確;④點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH,NaClO部分水解,則c(Cl-)>c(ClO-),D錯誤。
10.(2018南京、鹽城一模)已知:25 ℃時H2C2O4的pKa1=1.22,p 24、Ka2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)-lg K=pK)。下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者
B.0.1 molL-1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH) 25、)
解析:選BC 由已知數(shù)據(jù)分析可得,HC2O的水解程度小于CH3COO-的,HC2O對NH水解的促進(jìn)作用小于CH3COO—,故c(NH)前者大于后者,A錯誤;0.1 molL-1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性,由電荷守恒得c(K+)+c(H+)+c(NH)=c(HC2O)+2c(C2O)+
c(OH-),由物料守恒得c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4),綜合兩式并結(jié)合c(OH-)=c(H+),可得c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O),則c(NH) 26、O4,且c(H+)=10-1.22 molL-1,已知H2C2O4HC2O+H+,Ka1=10-1.22,所以c(H2C2O4)=c(HC2O),由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),由物料守恒得c(K+)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4),再結(jié)合c(H2C2O4)=c(HC2O),綜合可得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O),C正確;0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76,由Ka2=10-4.19,將c(H+)=10-4.76 molL-1帶入得到 27、==100.57>1,所以c(C2O)>c(HC2O),D錯誤。
11.(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)20 ℃時,在c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 molL-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.0.100 molL-1NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O)+c(H2C2O4)
B.Q點(diǎn):c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
C.P點(diǎn):c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100 molL-1+c(C2O)
D.該溫度下H2C2O4的電離常 28、數(shù)Ka2=110-4.2
解析:選CD NaHC2O4溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(H+)-c(C2O)+c(H2C2O4),A錯誤;由圖示可看出,①表示H2C2O4、②表示HC2O、③表示C2O,在Q點(diǎn)時c(H2C2O4)+c(C2O) 29、H+)>c(OH-),故C正確;Ka2=,在P點(diǎn)時c(C2O)=c(HC2O)、pH=4.2,故Ka2=c(H+)=10-4.2,D正確。
12.(2018南通三模)常溫下,用0.10 molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略體積變化)。下列說法正確的是( )
A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B.點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)
C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(N 30、a+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10 molL-1
解析:選BD 圖中點(diǎn)②和點(diǎn)③處所加鹽酸的體積不同,使溶液中c(Na+)不同,pH相同,c(H+)相同,則溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不相等,A錯誤;點(diǎn)①處加入10 mL鹽酸,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN===HCN+NaCl,且溶液中n(NaCN)=n(HCN)=n(NaCl),根據(jù)物料守恒得到c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),B正確;點(diǎn)②處發(fā)生反應(yīng)HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl,且溶液中CH3COONa多于CH3COOH和NaCl,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解, 31、則溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>
c(Cl-)>c(CH3COOH),C錯誤;點(diǎn)④所示溶液中加入20 mL鹽酸,HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl,兩者恰好反應(yīng),溶液中生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl,c(Na+)=0.05 molL-1,由質(zhì)子守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.05 molL-1+c(OH-),故c(CH3COOH)+c(H+)>0.05 molL-1,故溶液中c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10 32、molL-1,D正確。
13.已知H2X為二元弱酸,25 ℃時,用Na2X溶液吸收H2X,且最終吸收H2X的量小于溶液中Na2X的物質(zhì)的量,其吸收液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( )
A.NaHX溶液中:c(H+)>c(OH-)
B.Na2X溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
解析:選AD 由圖中可看出,當(dāng)溶液中=時,pH=6.2,說明NaHX溶液應(yīng) 33、呈酸性,A正確;Na2X溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B錯誤;由圖中=1時,pH=7.2,則當(dāng)吸收液呈中性時,應(yīng)有c(HX-)>c(X2-),C錯誤;溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),當(dāng)吸收液呈中性時,c(H+)=c(OH-),則有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),D正確。
14.實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1 mol固體混合共熱,反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05 mol(假設(shè)沒有氨氣逸出),在溶液中滴加一定濃度 34、的鹽酸,若Ca(OH)2為強(qiáng)堿,下列說法正確的是( )
A.n(HCl)=0.1 mol,c(H+)+c(NH)>c(OH-)
B.n(HCl)=0.15 mol,2c(H+)+2c(NH)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C.n(HCl)=0.20 mol,c(H+)+c(NH)=c(Ca2+)+c(OH-)
D.殘渣的組成為n[Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol
解析:選BC NH4Cl和Ca(OH)2固體混合共熱發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中得到的溶液中氨和Ca(OH 35、)2皆為0.05 mol,開始NH4Cl和Ca(OH)2物質(zhì)的量都為0.1 mol,則反應(yīng)后的殘渣中含有NH4Cl、Ca(OH)2和CaCl2;反應(yīng)后的殘渣溶于水時發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3H2O,生成0.05 mol的氨,殘渣中有0.05 mol NH4Cl,加熱時反應(yīng)的NH4Cl為0.05 mol、消耗的Ca(OH)2為0.025 mol、生成的CaCl2為0.025 mol,殘渣的組成為0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2,殘渣溶于水后得到的溶液中含0.05 mol氨、0.05 mol C 36、a(OH)2和0.05 mol CaCl2,向溶液中加入鹽酸時Ca(OH)2先反應(yīng)。n(HCl)=0.1 mol,0.05 mol Ca(OH)2 恰好完全反應(yīng)該,生成0.1 mol CaCl2和0.05 mol氨的混合溶液 ,溶液呈堿性 ,
c(OH-)>c(H+),A錯誤;n(HCl)=0.15 mol,Ca(OH)2和氨都完全反應(yīng)得到含0.1 mol CaCl2和0.05 mol NH4Cl的混合液,溶液中的電荷守恒2c(Ca2+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2.5c(Ca2+)=c(Cl-)兩式整理得到2c(H+)+2c(NH)=c(Ca2+)+2c 37、(OH-),B正確;n(HCl)=0.20 mol,得到含0.1 mol CaCl2、0.05 mol NH4Cl和0.05 mol HCl的混合液,溶液中的電荷守恒2c(Ca2+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒3c(Ca2+)=c(Cl-)兩式整理得到c(H+)+c(NH)=c(Ca2+)+c(OH-),C正確;根據(jù)上述分析殘渣的組成為0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2,D項錯誤。
15.(2019南京、鹽城二模)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液 38、,混合溶液中l(wèi)g X與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系
B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O)+c(HC2O)>c(Na+)
C.1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
D.pH=4.19的溶液中:c(Na+)<3c(HC2O)
解析:選C 草酸是二元弱酸,其K1=>K2=,當(dāng)溶液的pH相同時,c(H+)相同,lg X:Ⅰ>Ⅱ,則曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系,曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系,故A正確。pH=1.22時,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+ 39、)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知,2c(C2O)+c(HC2O)>c(Na+),故B正確。lg X為增函數(shù),pH=1.22時,曲線Ⅰ中,lg X=lg=0,c(HC2O)=c(H2C2O4),曲線Ⅱ中l(wèi)g X=lg=-3,c(HC2O)=c(H2C2O4)=103c(C2O),c(H2C2O4)>c(C2O);pH=4.19時,曲線Ⅰ中,lg X=lg=3,c(HC2O)=103c(H2C2O4),曲線Ⅱ中,lg X=lg=0,c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4),c(H2C2O4)<c(C2O),所以1.22<pH<4.19的過程中,不一定滿 40、足:c(C2O)>c(H2C2O4),故C錯誤。溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),pH=4.19時,c(C2O)=c(HC2O),c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)<3c(HC2O),故D正確。
16.(2018鹽城三模)t ℃時,配制一組c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.00010-3 molL-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)
(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.pH=6.3的溶液中:c(Na+)>1.00010- 41、3 molL-1
B.pH=7的溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO)
C.pH=a的溶液中:c(HCO)>c(Na+)>c(H+)>c(CO)
D.25 ℃時,反應(yīng)H2CO3+CO2HCO的平衡常數(shù)為1.0104
解析:選BD pH=6.3的溶液呈酸性,已知NaHCO3溶液呈堿性,則pH=6.3的溶液中碳酸過量,因c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.00010-3 molL-1,故c(Na+)<1.00010-3 molL-1,A錯誤;pH=7的溶液中:由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),則c(Na+)>c(CO),由題圖可知c(H2CO3)>c(CO),故c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO),B正確;pH=a的溶液中,由題圖可知, c(CO)>c(H+),C錯誤;25 ℃時,pH=6.3時,c(H2CO3)=c(HCO),K1=c(H+)=10-6.3,pH=10.3時,c(CO)=c(HCO),K2=c(H+)=
10-10.3,反應(yīng)H2CO3+CO2HCO的平衡常數(shù)K=====1.0104,D正確。
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