(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 專題檢測(十三) 化學綜合實驗
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1、專題檢測(十三) 化學綜合實驗 1.(2019蘇州一模)氯化鎳(NiCl26H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某實驗室以單質Ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下: 已知:①Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2;Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2,完全沉淀pH為9.2。 ②NiCl2易水解,從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pH<2。 (1)在三頸燒瓶中(裝置見下圖)加入一定量Ni粉和水,通入空氣,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反應結束,過濾,制得NiSO4溶液。 ①反應過程中,為提高稀硝酸的利用率,在不改變投料比的情況下,可采取的合理措施有____________________
2、__________________________________。 ②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、_________________________________________。 ③若鎳粉過量,判斷反應完成的現(xiàn)象是________________________________。 (2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應得到NiCO3Ni(OH)2沉淀,過濾,洗滌。 ①沉淀反應的離子方程式為__________________________________________________。 ②檢驗NiCO3Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是 _____
3、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在NiCO3Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請補充完整由NiCO3Ni(OH)2固體制備NiCl26H2O的實驗方案:向NiCO3Ni(OH)2固體中加入鹽酸,邊加邊攪拌,_____________________________________________________________
4、___________ ________________________________________________________________________。 [NiCl2的溶解度曲線如下圖所示。實驗中須選用的儀器和試劑:pH計、鹽酸、乙醇等] 解析:(1)①反應過程中,為提高稀硝酸的利用率,在不改變投料比的情況下,可減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度;②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、將生成的NO氧化為硝酸(或使產(chǎn)生的NO部分轉化為NO2,便于NOx被NaOH溶液完全吸收);③若鎳粉過量,即硝酸量不足,將不再產(chǎn)生NO2,要判斷反應是否完成,觀察三頸燒瓶內有無紅棕色氣體出現(xiàn)
5、,因此判斷反應完成的現(xiàn)象是三頸燒瓶內無紅棕色氣體出現(xiàn)。
(2)①2Ni2++4HCO===NiCO3Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O;②反應后溶液中含Na2SO4,檢驗NiCO3Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全,即檢驗NiCO3Ni(OH)2洗滌后濾液中是否含SO。故方法是:取最后一次洗滌液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈。
(3)在NiCO3Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3,加入鹽酸后Fe(OH)3轉化為Fe3+,NiCO3Ni(OH)2轉化為Ni2+,要除去Fe3+,而Ni2+不沉淀,則用pH計測定反應液3.2 6、,過濾,除去Fe(OH)3,從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pH<2,則向濾液中加入適量鹽酸,控制溶液pH小于2,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,用乙醇洗滌,干燥,即可得NiCl26H2O。因此制備NiCl26H2O的實驗方案為:向NiCO3Ni(OH)2固體中加入鹽酸,邊加邊攪拌,用pH計測定反應液3.2 7、棕色氣體出現(xiàn)
(2)①2Ni2++4HCO===NiCO3Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O
②取最后一次洗滌液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈
(3)用pH計測定反應液3.2 8、2CO3調節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,其原因是________________________________________________________________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應的離子方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是_____ 9、___________________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是_____________________。
(6)①請設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:________________________
(實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案:_____________________
___________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質量 10、m1 g,Cu2Cl2的質量為m2 g,則途徑a、b銅元素的回收率比為_________。(銅元素回收率=100%)
解析:利用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,分析實驗流程可知:(1)“預處理”時,需用Na2CO3調節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,防止Cu2+形成沉淀。(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為水浴加熱。(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+被SO還原為Cu+,SO則被氧化為SO,根據(jù)氧化還原反應的配平原則,得到
Cu2+參與反應的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl-+H2O===Cu2Cl2↓+SO+2H+。(4)Cu2 11、Cl2微溶于水,“攪拌”時加入NaCl粉末,增大Cl-濃度,有利于Cu2Cl2析出(沉淀)。(5)根據(jù)題中信息,Cu2Cl2難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化,用無水乙醇洗滌,減少洗滌時溶解損耗,于70 ℃真空干燥,目的是加快乙醇和水的揮發(fā),防止Cu2Cl2被空氣氧化。(6)①濾渣中主要是生成的Cu和過量的Fe,要獲取Cu,必須除去Fe。②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,需取兩份相同體積的預處理后的水樣,這樣兩份廢液中銅元素的質量相等,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質量m1 g,Cu2Cl2的質量為m2 g,途徑a銅元素的回收率為100%,途徑b銅元素的回收率為 12、100%,則途徑a、b銅元素的回收率比為。
答案:(1)防止Cu2+形成沉淀
(2)水浴加熱
(3)2Cu2++SO+2Cl-+H2O===Cu2Cl2↓+SO+2H+
(4)Cu2Cl2微溶于水,增大Cl-濃度,有利于Cu2Cl2析出(沉淀)
(5)加快乙醇和水的揮發(fā),防止Cu2Cl2被空氣氧化
(6)①將稀硫酸加到濾渣中,攪拌,充分反應至無氣體產(chǎn)生為止,過濾并用蒸餾水洗滌2~3次,低溫烘干
②取兩份相同體積的預處理后的水樣
3.(2018百校大聯(lián)考)某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
(1)方法一所發(fā)生反應的化學方程式為 13、__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH的實驗方法是____________________
________________________。
(3)方法二被冰水冷卻的U形管中所得物質是________,用冰水冷卻的目的是_____________________________。
(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是______________________ 14、_______________
________________________________________________________________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水,_________________,調節(jié)溶液的pH為4~5,向溶液中加入活性炭,將溶液加熱濃縮,________________________________獲得純凈的NH4Cl固體。(實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMn 15、O4溶液)
解析:(1)方法一中氯化銨和亞硝酸鈉反應生成氮氣、氯化鈉和水,反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O;(2)氨氣的水溶液顯堿性,可以借助于濕潤紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH;(3)方法二中生成的氨氣通過堿石灰干燥后,干燥的氨氣與氧化銅在加熱時反應生成銅、氮氣和水,被冰水冷卻的U形管中所得物質是氨水,用冰水冷卻可以將未反應的氨氣冷卻,加大氨氣在水中的溶解度;(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是裝置及操作簡單、所得氮氣純凈、原料的利用率高;(5)工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,提純時,需要將氯化亞鐵首先氧化為氯化鐵,為了不引入雜質,可以選用 16、雙氧水,然后調節(jié)pH,使鐵離子轉化為Fe(OH)3沉淀,將溶液加熱濃縮,由于氯化銨的溶解度受溫度的影響較大,需要趁熱過濾,然后冷卻到0 ℃結晶,過濾,低溫干燥即可。
答案:(1)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O (2)向試管中加入少量反應后所得溶液,向其中加入足量NaOH濃溶液,加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則溶液中含有NH,若試紙不變藍,則溶液中不含有NH (3)氨水 將未反應的氨氣冷卻,加大氨氣在水中的溶解度 (4)裝置及操作簡單、所得氮氣純凈、原料的利用率高 (5)加入足量的雙氧水 趁熱過濾,將溶液冷卻到0 ℃,過濾,低溫干燥
4.(2017南京、淮安三 17、模)CuCl常用作有機合成催化劑,實驗室以初級銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)為原料制備活性CuCl。實驗過程如下:
(1)“酸浸”中,加入稀硫酸不宜過量太多的原因是____________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。
①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如下表所示。
溫度/℃
壓強/kPa
時間/min
殘液顏色
A
110
10 18、1.3
60
淺藍色
B
100
74.6
40
很淺
C
90
60.0
30
無色透明
則“分解”實驗條件應選________(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在實驗室用如圖裝置來收集NH3,當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.210-6?!昂铣伞敝?/p>
19、生成CuCl的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟:過濾、洗滌、___________。
(4)請補充“除雜”步驟中分別回收Fe(OH)3和MnCO3的實驗方案:向“濾液Ⅰ”中_______________________________________________ 20、_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[已知:pH=3.2時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全;pH=4.7時,Cu(OH)2開始沉淀;pH=10時,MnCO3沉淀完全]
解析:(2)①由表中的數(shù)據(jù)可看出,分解的溫度越低、壓強越小、反應時間越短,所得溶液中Cu2+殘存的越少,故實驗條件應選C。 21、②當集氣瓶收滿氨氣后,倒置漏斗有防倒吸作用,故觀察到的現(xiàn)象為漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化,故過濾、洗滌后,應真空干燥或隔絕空氣干燥。(4)在“除雜”步驟中,加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,當使得溶液中Fe3+沉淀完全且Cu2+不沉淀時,應控制溶液3.2≤pH<4.7,過濾、洗滌、干燥后得到Fe(OH)3;然后加入氨水,使得Cu2+轉變成[Cu(NH3)4]2+,繼續(xù)加入氨水和NH4HCO3,調節(jié)溶液的pH為10,溶液中Mn2+轉變成MnCO3,過濾、洗滌、干燥后得到MnCO3。
答案:(1)避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3
(2)①C ②漏斗中的液面忽上忽 22、下
(3)SO2+2CuO+2Cl-===2CuCl+SO 真空干燥(或隔絕空氣干燥)
(4)邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2,4.7),將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe(OH)3;再向濾液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO3
5.(2018南京、鹽城、連云港二模)溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖所示):使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的 23、小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞,
________________________________________________________________________。
(2)“合成”主要反應的化學方程式為______________________________________
________________________________________________________________________。
“合成”溫度控制在70 ℃以下,其原因是____________________________ 24、_________,
投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。
(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO,請補充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作:加熱驅除多余的氨,_________________________________________
_______________ 25、_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[實驗中須使用的試劑:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空干燥箱]
解析:(2)理論上投料時,應控制n(Br2)∶n(NH3)=3∶2,當控制在1∶0.8時(即3∶2.4),NH3過量,確保Br2被充分還原。(3)“合成”步驟中,原料之一為CaO,加入后能生成微溶于水的Ca(OH)2,故濾渣的主要成分 26、是Ca(OH)2。(4)根據(jù)給定的試劑,應加入氫溴酸,調節(jié)溶液呈酸性,此時發(fā)生反應BrO-+Br-+2H+===Br2+H2O、BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O,加入活性炭脫色(吸附生成的Br2),用砂芯漏斗過濾(將吸附Br2的活性炭過濾掉),所得濾液中主要含有CaBr2,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,再用砂芯漏斗過濾得到CaBr22H2O,再用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥即可。
答案:(1)打開玻璃塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中
(2)3CaO+3Br2+2NH3===3CaBr2+N2+3H2O 溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā) 使NH3稍過量,確保Br2被充分還原 27、
(3)Ca(OH)2
(4)用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,再用砂芯漏斗過濾,再用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥
6.(2018南京、鹽城一模)PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如下:
已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.810-13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全沉淀時pH為8.7。
③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖所示。
④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作 28、用制得,含PbCrO4晶種時更易生成。
(1)實驗時需要配置100 mL3 molL-1 CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是____________。
(2)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_________________。
(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,其原因是________________________________;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)“煮沸”的目的是_____________________________ 29、____________________。
(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:_________________________________
________________________________________________________________________
[實驗中須使用的試劑有:6 molL-1的醋酸,0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液,pH試紙]。
解析:(1)配制100 mL 3 molL-1 CrCl3溶液,需要的玻璃儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)由于Cr(OH)3(兩性氫氧化物)是難溶于水的綠色沉淀, 30、所以滴加NaOH溶液時,要在不斷攪拌下直到綠色沉淀恰好完全溶解,即得到NaCrO2溶液;
(3)H2O2用于將NaCrO2氧化為Na2CrO4,但H2O2不穩(wěn)定,易分解,所以滴加速率不宜過快;反應的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O;
(4)“煮沸”的目的是為除去過量的H2O2;
(5)“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4,要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖像可知,溶液的pH又不能小于6.5,因為pH小于6.5時CrO的含量少,HCrO的含量大,所 31、以控制溶液的pH略小于7即可,結合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成。
答案:(1)100 mL容量瓶和膠頭滴管
(2)不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解
(3)減小H2O2自身分解損失 2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O
(4)除去過量的H2O2
(5)在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6 molL-1的醋酸至溶液pH略小于7,將溶液加熱至沸,先加入一滴0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液,攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,停止滴加,靜置、過濾、洗 32、滌、干燥
7.(2018蘇錫常鎮(zhèn)一調)亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制備亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去),反應原理為2NO+Na2O2===2NaNO2。
回答下列問題:
(1)A裝置中反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)B裝置中銅的作用是_________________________________________________。
(3)充分反應后,C裝置中生成的固體除NaNO2外,還可能 33、有雜質生成,應在B、C裝置之間加一個裝置,該裝置所盛放試劑的名稱是______________________。
(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填字母)。
a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈
e.關閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(6)利用改進后的裝置,將7.8 g 34、 Na2O2完全轉化成NaNO2,理論上至少需要木炭________ g。
解析:(1)A裝置中發(fā)生碳與濃硝酸的反應,反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O===2HNO3+NO,硝酸和銅反應生成硝酸銅,一氧化氮和水,因此B裝置中銅的作用是可以和二氧化氮與水反應生成的硝酸反應,提高NO產(chǎn)率。(3)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣,二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣,水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉,故C裝置產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物 35、,應在B、C裝置間增加一個裝置,該裝置中盛放的試劑應為堿石灰,用來吸收二氧化碳和水蒸氣。(4)由于該實驗中有氣體參加,所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性,再裝藥品,由于實驗過程中有一氧化氮產(chǎn)生,所以要將裝置中的空氣全部排盡,再進行實驗,可以利用氮氣排空氣。又因為NO有毒,所以最后需要利用氮氣把剩余的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中,因此實驗操作順序為acebdf;(6)n(Na2O2)=7.8 g
78 gmol-1=0.1 mol,根據(jù)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO,有關系式C~4NO2~4/3NO~8/3HNO3,根據(jù)3Cu 36、+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,有關系式HNO3~3/8Cu~1/4NO,則有C~2/3NO,所以碳與總的NO的關系式為C~(4/3+2/3)NO,根據(jù)2NO+Na2O2===2NaNO2,可知碳與Na2O2的關系式為C~Na2O2,所以7.8 g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要碳的質量為0.1 mol12 gmol-1=1.2 g。
答案:(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)可以和二氧化氮與水反應生成的硝酸反應,提高NO產(chǎn)率 (3)堿石灰 (4)acebdf (5)5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O (6)1.2
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