(江蘇專(zhuān)用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類(lèi) 選擇題專(zhuān)練 選擇題提速練(二)
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1、選擇題提速練(二) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(2019南通一模)2019年政府工作報(bào)告提出:繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是( ) A.推廣新能源汽車(chē),減少氮氧化物排放 B.研發(fā)可降解塑料,控制白色污染產(chǎn)生 C.直接灌溉工業(yè)廢水,充分利用水資源 D.施用有機(jī)肥料,改善土壤微生物環(huán)境 解析:選C C項(xiàng),工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì),如酸、堿、重金屬離子等,不能直接灌溉,會(huì)引起二次污染,必須經(jīng)過(guò)化學(xué)處理后才能利用,錯(cuò)誤。C項(xiàng)符合題意。 2.(2019蘇北三市一模)用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2O+
2、2HCl===2NaCl+H2O中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ) A.中子數(shù)為18的氯原子:Cl B.Na2O的電子式: C.H2O的結(jié)構(gòu)式: D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: 解析:選C A項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子,質(zhì)量數(shù)為17+18=35,應(yīng)表示為Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2O中兩個(gè)Na+應(yīng)在O2-兩側(cè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2O的結(jié)構(gòu)式:,正確;D項(xiàng),Na+的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,錯(cuò)誤。 3.(2019南通七市三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物質(zhì)的漂白劑 B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色,可用作游泳池中水的消毒劑 C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用作酯化反應(yīng)
3、的催化劑 D.鉛具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料 解析:選D A項(xiàng),次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用作有色物質(zhì)的漂白劑,與次氯酸的弱酸性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液中Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,可用作游泳池中水的消毒劑,與硫酸銅溶液的顏色無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與濃硫酸用作酯化反應(yīng)的催化劑無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),鉛具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料,正確。 4.(2019南京二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1 FeCl3溶液:Na+、ClO-、SO、SCN- B.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、NO
4、、Br-、SiO C.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:Al3+、NH、NO、HCO D.0.1 molL-1 KI溶液:Mg2+、NH、MnO、Cl- 解析:選B A項(xiàng),F(xiàn)e3+與ClO-、SCN-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),K+、NO、Br-、SiO -之間不反應(yīng),都不與NaOH反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確;C項(xiàng),Al3+、NH、HCO都與Ba(OH)2反應(yīng),在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),MnO能夠氧化Cl-、I-,在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤。 5.(2019南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
5、( ) 解析:選C A項(xiàng),濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,缺少酒精燈,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2中含少量HCl,HCl極易溶于水,食鹽水可抑制氯氣的溶解,圖中氣體不能通過(guò)U形管的溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2具有氧化性,可將Na2S中S置換出來(lái),正確;D項(xiàng),應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣,錯(cuò)誤。 6.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是( ) A.過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽(yáng)能→化學(xué)能 B.過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2↑
6、 D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn) 解析:選B 由題圖可知,過(guò)程Ⅰ是Fe3O4在太陽(yáng)能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4===6FeO+O2↑,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,過(guò)程Ⅱ是熱FeO循環(huán)分解水制得H2,3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2↑,此方法具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),A、C、D正確,過(guò)程Ⅰ中每消耗2 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移4 mol電子,則每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移1 mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019南通一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向氨水中通入過(guò)量SO2: NH3H2O+SO2===NH+
7、HSO B.Si與NaOH溶液反應(yīng): Si+2OH-+H2O===SiO+H2↑ C.電解MgCl2溶液: 2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 解析:選A A項(xiàng),向氨水中通入過(guò)量SO2:NH3H2O+SO2===NH+HSO,正確;B項(xiàng),原子不守恒,正確的離子方程式為Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解MgCl2溶液時(shí)Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀,正確的離子方程式為 2H2O+Mg2++ 2Cl-Mg(OH)
8、2↓+H2↑+Cl2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為1∶1,正確的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,錯(cuò)誤。 8.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,Y為金屬元素,且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子半徑:r(W)>r(Y)>r(X) B.X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D.WX2是一種高效安全滅菌消毒劑
9、
解析:選D X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,故Z為S;X、Z同主族,則X為O;Y為金屬元素,且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和,即小于12,則Y為Na,W為Cl。A項(xiàng),Cl、Na、O的原子半徑:r(Na)>r(Cl)>r(O),錯(cuò)誤;B項(xiàng),O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2,其中Na2O2中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),熱穩(wěn)定性H2S 10、lCl3溶液Al
B.NH3NO2HNO3
C.SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
D.SSO2H2SO4
解析:選C A項(xiàng),鋁是活潑金屬,不能通過(guò)電解氯化鋁溶液制取鋁,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉鋁,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨氣催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,向硅酸鈉溶液中通入CO2,生成硅酸沉淀,兩步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn),正確;D項(xiàng),二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,二氧化硫和水反應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸,錯(cuò)誤。
10.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的是( )
A.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
B.常溫下,將pH=4的 11、醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低
C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小容積,平衡正向移動(dòng),的值增大
解析:選C A項(xiàng),不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)減小,溫度不變,KW不變,則c(OH-)增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自 12、發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS<0,此反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,ΔS<0,則該反應(yīng)的ΔH<0,正確;D項(xiàng),平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),保持溫度不變,則K=的值不變,錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
11.(2019南通七市三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線(xiàn),說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性
B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn),說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高
C.圖丙是I2+I(xiàn)-I中I的平衡濃度隨溫度變化的曲線(xiàn),說(shuō)明平衡常數(shù) 13、K(T1) 14、圖乙中不能說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖丙可知,溫度越高,c(I)平衡濃度減小,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,K(T1)>K(T2),錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.1 mol
L-1某酸HX起始時(shí)pH>1,說(shuō)明HX是弱酸,圖丁表示用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 mol
L-1HX,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,滴定終點(diǎn)溶液顯堿性,應(yīng)用酚酞判斷該反應(yīng)的終點(diǎn),錯(cuò)誤。
12.(2019南通七市二模)化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A.X易溶于水
B.X的分子式為C18H22O3
C.每個(gè)X分子中最多 15、有8個(gè)碳原子處于同一平面
D.X與溴水發(fā)生加成反應(yīng),每個(gè)產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子
解析:選BD A項(xiàng),化合物X中含有酯基、烴基,不溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X的分子式為C18H22O3,正確;C項(xiàng),與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面,故每個(gè)X分子中最少有8個(gè)碳原子處于同一平面,錯(cuò)誤;D項(xiàng),X與溴水發(fā)生加成時(shí),只有碳碳雙鍵發(fā)生加成,加成產(chǎn)物中原碳碳雙鍵的兩個(gè)碳都成為手性碳,加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳,共有3個(gè)手性碳原子,正確。
13.(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將Fe(NO3)2樣品溶 16、于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液變紅
原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
B
T ℃時(shí),向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)
T ℃時(shí),
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色膠狀沉淀
非金屬性:Cl>Si
D
無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色
乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
解析:選B A項(xiàng),酸性條件下,NO能將 Fe2+氧化為Fe3+,所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液變紅,不能說(shuō)明原F 17、e(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),T ℃時(shí),向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),說(shuō)明前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(I-),由此說(shuō)明T ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確;C項(xiàng),向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明酸性HCl>H2SiO3,由于HCl不是最高價(jià)含氧酸,無(wú)法判斷Cl、S的非金屬性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng),不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng),錯(cuò)誤。
14.(2018蘇州一模)室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 18、 )
A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c
(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HNO2)=1.7510-4,相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)>c(NO)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.10 molL-1氨水與0.05 molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-)
D.50 mL 0.05 molL-1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混合后溶液pH= 19、2.9:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
解析:選BC A項(xiàng),pH=2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH=12的NaOH溶液的濃度,故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于Ka(CH3COOH)=1.810-5 20、10 molL-1氨水與0.05 molL-1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O,存在電荷守恒式為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),物料守恒式2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3H2O),則c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-),正確;D項(xiàng),50 mL 0.05 molL-1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混合后生成NaHC2O4,溶液pH=2.9,說(shuō)明HC2O電離程度大于水解程度,則c(C2O)>c(H2C2O4),錯(cuò)誤。
15.(2019南京三模)CO2與CH4可制得合成氣:CH4(g)+CO 21、2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=247 kJmol-1。初始溫度均為T(mén) K時(shí),在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表:
容器
起始物質(zhì)的量/mol
CO2平
衡轉(zhuǎn)化
率(α)
編號(hào)
容積/L
條件
CH4(g)
CO2(g)
CO(g)
H2(g)
Ⅰ
2
恒溫
恒容
2
1
0
0
50%
Ⅱ
1
0.5
1
0
0
Ⅲ
1
絕熱
恒容
1
0.5
0
0
—
下列說(shuō)法正確的是( )
A.T K時(shí),反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 22、
B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(CH4,Ⅱ)+c(CH4,Ⅲ)<1 molL-1
D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(正)>v(逆)
解析:選AD A項(xiàng),容器Ⅰ,恒溫恒容,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始(molL-1) 1 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.25 0.25 0.5 0.5
平衡(molL-1) 0.75 0.25 23、 0.5 0.5
則T K時(shí)平衡常數(shù)K==,A正確;B項(xiàng),與容器Ⅰ相比,容器Ⅱ中甲烷的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器Ⅱ中,恒溫恒容,起始時(shí)c(CH4)=0.5 molL-1,c(CO2)=1 molL-1,設(shè)轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為x
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始(molL-1) 0.5 1 0 0
轉(zhuǎn)化(molL-1) x x 2x 2x
平衡(molL-1) 0.5-x 1-x 2x 2x
24、
=,得到x=0.25,此時(shí)c(CH4,Ⅱ)平=0.25 molL-1。
容器Ⅲ,若在恒溫恒容,起始時(shí)c(CH4)=1 molL-1,c(CO2)=0.5 molL-1,與容器Ⅰ相同,到達(dá)平衡時(shí)c(CH4,Ⅲ)平=0.75 molL-1,由于此反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在絕熱恒容下體系的溫度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(CH4,Ⅲ)平增大,則達(dá)到平衡時(shí)c(CH4,Ⅱ)+c(CH4,Ⅲ)>1 molL-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,此時(shí)Q==0.25
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