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1、化學(xué) 第 5講 分子和原子 原子的構(gòu)成 人教版 2.物質(zhì)變化的微觀解釋 (1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的 ______沒有變化 ， 只是運動速率、分子間 間隔等發(fā)生改變。如：水結(jié)冰。 (2)化學(xué)變化： ______發(fā)生了改變 ， 分裂成原子 ， 原子重新組合成新 分子 ， 分子再構(gòu)成物質(zhì)。如水通電條件下分解。 【 知識拓展 】 1 從微觀上認(rèn)識物質(zhì)的 “ 三態(tài) ” 變化 ， 分子本身沒有發(fā)生改變 ， 只 是分子間的間隔發(fā)生了改變。固體、液體時分子間的間隔 _________， 氣體時分子間的間隔 _________。 2 從微觀上怎樣判斷物理變化和化學(xué)變化呢？主要看變化前后分子 是否發(fā)生了改變。如果
2、變化前后分子 _________， 就是物理變化 ， 如果 變化前后分子 __________， 就是化學(xué)變化。 分子 分子 相對較小 相對較大 沒有改變 發(fā)生改變 【 命題解讀 】 考查內(nèi)容包括： 利用微粒的性質(zhì)解釋生活常見的現(xiàn)象 ； 理解化學(xué)變化的實質(zhì)； 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別等 。 題型以選擇題 為主 ， 有些也會以填空題的方式出現(xiàn) 。 【 例 1】 (2016湘潭 )下列事實的微觀解釋錯誤的是 ( ) 【 解析 】 溫度降低 ， 氣體分子之間的間隔變小 ， 因而一定體積的氣 體體積變小 ， 所以 A解釋錯誤。 【 答案 】 A 【 方法指導(dǎo) 】 利用的微粒的性質(zhì)解釋生活中的事例 ， 首先
3、要抓住微 粒的特性： 微粒的體積和質(zhì)量都很小 ， 微粒在不斷地運動 ， 微粒 之間有間隔；其次要掌握化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂和原子的重新組合 。 【 例 2】 (2016徐州 )為提高煤的利用率 ， 減少污染 ， 可將其轉(zhuǎn)化成可 燃性氣體 ， 此過程可以認(rèn)為是碳與水的反應(yīng) 。 其微觀示意圖如下圖所示 。 下列說法錯誤的是 ( ) A 生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì) B 生成物的分子個數(shù)比為 1 1 C 分子是由原子結(jié)合而成的 D 在化學(xué)變化中原子不可分 【 解析 】 上圖所示的化學(xué)反應(yīng)為： C H2O=CO H2。 從圖中可以 看出 ， 生成物 CO是化合物 ， H2是單質(zhì) ， A錯誤；生成物 CO
4、與 H2的分子 個數(shù)比為 1 1， B正確；分子都是由原子構(gòu)成的 ， C正確；在化學(xué)變化 中分子可以再分 ， 而原子不能再分 ， D正確 。 【 答案 】 A 【 方法指導(dǎo) 】 解答此類題目的關(guān)鍵： 根據(jù)粒子示意圖 ， 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式； 理解化學(xué)變化的實質(zhì)； 知道物質(zhì)的分子構(gòu)成 。 【 命題解讀 】 考查內(nèi)容包括： 原子的構(gòu)成； 在原子中 ， 核電荷 數(shù) 、 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù) 、 相對原子質(zhì)量的推算 。 題型以選擇 題為主 ， 有時以填空題的形式呈現(xiàn) 。 【 例 3】 (2016鹽城 )2015年 10月 ， 中國科研團隊首次證實了天然鈾單 質(zhì)的存在 。 用于核電工業(yè)
5、的一種鈾原子中含有 92個質(zhì)子和 143個中子 ， 有關(guān)該原子的說法不正確的是 ( ) A 屬于金屬元素 B 電子數(shù)為 92 C 核電荷數(shù)為 92 D 相對原子質(zhì)量為 143 【 解析 】 在原子里 ， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) ， 相對原子質(zhì) 量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) ， 根據(jù)以上等量關(guān)系 ， 即可得出答案 。 【 答案 】 D 【 命題解讀 】 考查內(nèi)容包括： 粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義； 判斷粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子及元素的種類； 粒子結(jié)構(gòu)示意圖與 粒子的性質(zhì)關(guān)系； 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖確定化學(xué)式等 。 題型主要是選 擇題 ， 有時也會出現(xiàn)在填空題中 ， 題目難度不大 。 【 例 4】 (2016
6、隨州 )下列關(guān)于四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是 ( ) A 表示離子的是 B 化學(xué)性質(zhì)相似的是 C 表示的元素能形成 XY2型化合物 D 表示的元素在化合物中只能顯 1價 【 解析 】 分析題目可知： 表示 He原子 ， 表示 Na ， 表示 Mg原 子 ， 表示 Cl原子 ， A錯誤；粒子的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定 ， 的粒子是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 表示的粒子容易失去 2個電子 ， 它們 的化學(xué)性質(zhì)不同 ， B錯誤； Mg原子容易失去 2個電子 ， Cl原子容易得到 1 個電子 ， 它們形成的化合物是 MgCl2， C正確； Cl原子與不同的原子化 合時 ， 可以顯示可變化合價 ， 主要有 1， 1， 5， 7價 ， D錯誤 。 【 答案 】 C 【 方法指導(dǎo) 】 解答此類題目的關(guān)鍵在于： 了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的 含義； 會根據(jù)示意圖判斷所表示的粒子； 知道粒子的性質(zhì)由其最外 層電子數(shù)決定； 能根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素的化合價 。
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