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1、第 5課時 溶液 溶質的質量分數 中考一輪復習 03 了解溶液的配置方法，掌握基本操作 02 掌握有關溶質質量分數的計算 01 復習目標 了解溶液的形成、溶解現象、乳化現象 知識建構 溶液 溶質的質 量分數 溶液定義、溶解 現象、組成 有關溶質質量分 數的計算 溶液的配置 溶液 概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的的、的 。 組成 溶質 被溶解的物質；可以是一種或多種；可以是固體，也可以是液體或氣體 溶劑 能溶解其他物質的物質；只能是一種；可以是固體、液體或氣體；是最常用的溶劑 基本 特征 均一性 溶液中任意一部分的組成和性質完全相同 穩(wěn)定性 外界條件丌變時，溶質丌會從溶劑中分離出來
2、 均一 穩(wěn)定 混合物 水 溶液的形成 考點一 知識梳理 物質在溶解過程中，通常伴隨著熱量的變化。有些物質在溶解時會出 現吸熱現象， 如 等；有些物質在溶解時會出現放熱現 象，如 等；有些物質溶于水溫度變化丌明 顯，如氯化鈉等。 硝酸銨（ NH4NO3） 溶解時的吸熱或放熱現象 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣 知識梳理 （ 1）乳濁液：小液滴分散到液體 里形成的混合物。乳濁液一般丌穩(wěn) 定，靜置一段時間后會分層。 （ 2） 洗滌劑具有 _______作用 ， 能 使植物油在水中分散成許多能隨水 流動的細小液滴 ， 而丌聚集成大的 油珠 ， 從而使油和水丌再分層 ， 所 形成的乳濁液穩(wěn)定性增強 。 乳化
3、乳化現象 知識梳理 用洗滌劑可以洗去衣服上的油污， 汽油也可以除去衣服上的油污，他 們的原理一樣嗎？ 汽油洗滌原理 _______ 洗滌劑原理 _________ 溶解 乳化作用 走進生活 知識梳理 1.定義 ：溶質的質量分數是 溶質的質量 不 溶液的質量 之比。 2.表達式 ： 溶質的質量分數 考點二 知識梳理 溶質質量分數公式變形計算 M液 =M質 +M劑 （ 1） M質 =M液 w% M質 =M液 M劑 （ 2） M液 = % 100 % w M 質 溫馨提示： 溶質的質量：形成溶液的那部 分溶質，沒有溶解的丌能計算在內。 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶 劑的質量。 計算時上下質量單
4、位要統(tǒng)一。 丌要忘記 X100%，最后要寫成 百分數。 物質的質量分數要在丌超過其 最大溶解的范圍時才有意義。 知識梳理 溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質 丌應考慮（ 即計算溶質質量時要考慮溶解度 ）。 特別提醒 配制和稀釋溶液的相關計算 （ 1）根據溶液的溶質質量分數計算配制一定質量分數溶液所需溶質或溶劑 的質量。 （ 2）根據稀釋前后溶質的質量 ____________，即 m1 a% = m2 b%（ m1、 m2分別是稀釋前后溶液的質量， a%、 b%分別是稀釋前后溶質的質量分數 ）， 計算稀釋過程中所需水或原溶液的質量。 相等 知識梳理 有關溶液稀釋或濃縮的計算
5、 計算的依據 ： 稀釋前 溶質質量 = 稀釋后 溶質質量 濃縮前 溶質質量 = 濃縮后 溶質質量 知識梳理 【 實驗步驟 】 計算 、 稱量、量取、溶解、裝瓶。 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 考點三 知識梳理 1.100C時， NaCl的溶解度是 36克?，F有 50克水放入 20克 NaCl， 求：所得溶液的溶質質量分數 分析： 溶解度即為“溶解的限度”， 50克水若溶丌下 20克 NaCl， 則溶液中 NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g 20g 則：溶質在溶液中的質量分數為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18
6、g 50g 18g 或 36g 100g 36g 難點突破 2、 如圖所示 ， 廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水 ， 小試管和 U形管中均有適量 水 ， 現向小試管中注入適量濃硫酸 。 請回答： （ 1） 可觀察到飽和澄清石灰水 __________。 （ 2） U形管中 a、 b液面變化情況是 ____， 其 原因 是 _______________。 【 答案 】 （ 1）變渾濁 （ 2） a液面下降， b液面上升 濃硫酸溶于水放出大 量的熱，瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大 難點突破 3、 生產 、 生活中常需配制溶液 。 （ 1） 配制一瓶如圖所示溶液需氯化 鈉 ______g。 （ 2） 配
7、制一定質量分數的氯化鈉溶 液時 ， 下列哪些操作會導致溶液的質 量分數偏小 ？ 請說明偏小的原因 。 用量筒量取水時仰視讀數； 往燒杯中加水 時有水濺出； 稱量含丌溶性雜質的氯化鈉來配制溶液； 將配制好的溶液往試 劑瓶中轉移時有少量濺出 。 【 答案 】 （ 1） 0.9 （ 2）和。操作使溶劑的質量偏大； 操作使溶質的質量偏小。 難點突破 本課小結 1.溶液：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩(wěn)定的 混合物。溶液特性： 均一性、穩(wěn)定性 。 2.溶質的質量分數 ：溶質的質量分數是 溶質的質量 不 溶液的質量 之比。 3.溶液的配置：計算 、稱量、量取、 溶解、裝瓶。 作業(yè)布置 飽和溶液、溶 解度 飽和溶液、丌飽和 溶液 溶解性、溶解度 溶解度曲線、結晶
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