2021年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習《化學(xué)平衡圖像》專題訓(xùn)練(含解析)

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1、2021年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習《化學(xué)平衡圖像》專題訓(xùn)練(含解析) 2021年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習《化學(xué)平衡圖像》專題訓(xùn)練 一、選擇題:(每題有1-2個選項符合題意) 1.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)ΔH>0,在恒容密閉容器中達到平衡后,改變某一條件,下列圖像正確的是() 2.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,下列各圖正確的是() 3.如圖所示,a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是() A.加入催化劑B.增大Y的濃度 C.降低溫度D.增大體系壓強

2、 4.T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數(shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是() A.t2時,保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變,增大壓強,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.其他條件不變,若升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大 C.圖Ⅱ中T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.T℃時,若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z,保持其他條件不變,達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L 5.已知:4NH3(g)+5O2(g

3、)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是() 6.I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2 (aq) + I - (aq)I 3- (aq)。某I 2、KI 混合溶液中,I 3- 的物質(zhì)的量濃度c(I 3- )與溫度T 的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( ) A .反應(yīng)I 2 (aq) + I -(aq)I 3- (aq)的△H >0 B .若溫度為T 1、T 2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2,則K 1 > K 2 C

4、.若反應(yīng)進行到狀態(tài) D 時,一定有υ正 > υ逆 D .狀態(tài)A 與狀態(tài)B 相比,狀態(tài)A 的c(I 2)大 7.已知反應(yīng):2CH 3COCH 3 (l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是( ) A .b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲線 B .反應(yīng)進行到20min 末,CH 3COCH 3的 (0) 1(20) v v >℃℃ C .升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D .從Y=0到Y(jié)=0.113,CH 3COCH

5、 2COH(CH 3)2的 (0) 1(20) n n ?=?℃℃ 8.已知某可逆反應(yīng) ,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時,溫度T 和壓強P 與生成物C 在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。 C t 由曲線分析,下列判斷正確的是( ) A .T 1<T 2,P 1>P 2,m+n >p ,△H H >0 9.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是() A.550℃時,若充入惰性

6、氣體,?正、?逆均減小,平衡不移動 B.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K P=24.0P總 10.已知可逆反應(yīng)aA+bB cC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化 曲線如圖所示,下列說法正確的是() A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡 B.該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡 C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動 二、填空題: (g)+O2(g)2SO3(g) ;△H 1.2SO 氧化硫和氧氣混合,

7、反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖 所示: 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________。據(jù)圖判斷, 反應(yīng)進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________ (用文字表達)。10 ~ 15 min曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。 a.加了催化劑b.縮小容器體積 c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量 2.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 根據(jù)題意完成下列各題: (1)反應(yīng)達到平衡

8、時,平衡常數(shù)表達式K=______________________________________, 升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)500 ℃時,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________用(n B、t B表示)。 (3)在其他條件不變的情況下,將處于E 點的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________。 a .氫氣的濃度減小 b .正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 c .甲醇的物質(zhì)的量增加 d .重新平衡時n(H 2)/n(CH 3OH)增大 (4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為C

9、u 2O ,反應(yīng)體系中含少量CO 2有利于維持催化劑Cu 2O 的量不變,原因是:________________(用化學(xué)方程式表示)。 【參考答案】 一、選擇題: 1、D 【解析】A 項,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,則平衡常數(shù)K 應(yīng)增大,A 錯:B 項,增大壓強平衡逆向移動,則B 的轉(zhuǎn)化率降低,B 錯;C 項,催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,則D 的產(chǎn)率不變,C 錯;D 項,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,故正確。 2、A 【解析】A 項,升溫,平衡左移,C 的百分含量減小,正確。B 項,升溫,v (正)、v (逆)均增大,錯誤。C 項,催化劑只能加快反應(yīng)速率,不會改變平衡組分的百分含

10、量,錯誤。D 項,加壓平衡右移,A 的轉(zhuǎn)化率增大,升溫平衡左移,A 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,錯誤。 3、AD 【解析】本反應(yīng)前后體積不變,加入催化劑或增大體系壓強均可加快反應(yīng)速率,但平衡不移動。 4、D 【解析】由圖Ⅰ可推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為X (g )+3Y (g )2Z (g ),由圖Ⅱ可推出T 1>T 2且正反應(yīng)為放熱反應(yīng);t 2時,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動;升高溫度,X 的轉(zhuǎn)化率減小,故A 、B 、C 項均錯誤,只有D 項正確。 5、C 【解析】此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,選項A 、B 正確;根據(jù)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

11、(即逆反應(yīng)方向移動),可確定A 、B 正確;根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,但對化學(xué)平衡的移動無影響,所以選項D 正確。 6、BC 【解析】隨著溫度的不斷升高,I 3- 的濃度逐漸的減小,說明反應(yīng)向逆方向移動,也就意味著該反應(yīng)是放熱 反應(yīng),所以△H <0,所以A 項錯;因為K=] I []I [] I [2-3- ?,T 2>T 1,所以當溫度升高時,反應(yīng)向逆方向移動,即K 1>K 2;C 項,從圖中可以看出D 點并沒有達到平衡狀態(tài),所以它要向A 點移動,這時I 3- 的濃度在增加,所以v 正>v 逆,C 項正確;D 項,從狀態(tài)A 到狀態(tài)B ,I 3-

12、的濃度在減小,那么I 2的濃度就在增加。 7、D 【解析】b 曲線的起始斜率明顯大于a 曲線,說明b 對應(yīng)的反應(yīng)速率較大,溫度較高,A 、B 錯;溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率降低,C 錯;等量的CH 3COCH 3,轉(zhuǎn)化率相同時,產(chǎn)物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物質(zhì)的量相同,D 正確;選D 。 8、B 【解析】分析圖像可知,每條曲線的起點到拐點表示C 隨時間不斷增加,是建立平衡的過程;拐點后的水平線表示C 的體積分數(shù)不隨時間變化而變化,說明從拐點處巳達到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷 T 1、T 2和P 1、P 2的大小,再根據(jù)T 1、T 2和P 1、P 2的大小及不同條件下平衡

13、時C 的體積分數(shù),用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。 分析T 1、P 2和T 2、P 2兩條曲線,在壓強相同時,T 1溫度下反應(yīng)速率快,先達到平衡,所以T 1>T 2。根據(jù)平衡后T 2溫度下生成物C 的體積分數(shù)比T 1溫度下大,判斷降溫平衡正向移動,說明正反應(yīng)放熱熱,△H 本題是不同溫度、壓強下,生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題,這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強的關(guān)系。在分析時,既要獨立分析溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。 9、B 【解析】A 、平衡向正反應(yīng)方向移動,A 錯誤;B 、利用三段式,可得CO 2的轉(zhuǎn)化率為2

14、5.0%,B 正確;C 、由圖可知T ℃時,平衡體系中CO 2和CO 體積分數(shù)相等,則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO 2和CO , 平衡不移動,C 錯誤;D 、平衡后2 22241[P(CO)]P(CO)P ,P(CO )P ,2525P(CO ) p K === 總總。選B 。 故選:B 10、B 【解析】該反應(yīng)在T 1、T 3溫度時A 、C 的百分含量相同,但并不能表明達到了化學(xué)平衡,A 錯;該反應(yīng)在T 2溫度時A 的含量最低、C 的含量最高,T 2溫度時達到化學(xué)平衡,之后隨著溫度的升高又逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以C 、D 項錯誤而B 項正確;該題選B 。

15、 二、填空題: 1、15~20min,25~30min 。增大氧氣的量。ab. 【解析】15~20min,25~30min 時, SO 2、O 2、SO 3物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。增大氧氣的量,氧氣的量突然增多,平衡右移,致使SO 2的量逐漸減少,SO 3的量逐漸增多。 2、(1)c CH 3OH c CO c 2 H 2 減小 (2)2n B 3t B molL -1min -1 (3)b 、c (4)Cu 2O +CO 2Cu +CO 2 【解析】(1)根據(jù)溫度升高,甲醇的量減小,說明升高溫度平衡左移,K 值減小。 (2)v(CH 3OH)∶v(H 2)=1∶2?v(H 2)=23n B t B =2n B 3t B molL -1min - 1。 (3)增大壓強,平衡正向移動,且v 正、v 逆都增大。 (4)CO 2可抑制CO 與Cu 2O 反應(yīng)。

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