湖北省2021屆高三十一校第二次聯(lián)考 化學(xué)答案

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1、湖北省2021屆高三十一校第二次聯(lián)考 化學(xué)答案 鄂南高中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)龍泉中學(xué) 武漢二中孝感高中襄陽(yáng)四中襄陽(yáng)五中宜昌一中夷陵中學(xué) 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學(xué)參考答案及解析 1、答案：B 【解析】芯片的主要成分為硅，B錯(cuò)誤。 2、答案：D 【解析】聚氯乙烯的鏈節(jié)為—CH2—CHCl— 3、答案：D 【解析】蒸餾裝置若使用溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口下沿處，用海水制取蒸餾水時(shí)不必使用溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；裝置②中燒瓶和分液漏斗通過(guò)橡皮管連通，故關(guān)閉b、打開(kāi)a，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，B錯(cuò)誤；用裝置③蒸干Fe

2、Cl3溶液得到的是Fe(OH)3固體，C 錯(cuò)誤； 4、答案：A 【解析】水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2，B項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，C項(xiàng)正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法，D 項(xiàng)正確。 5、答案：B 【解析】鋁熱反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、置換反應(yīng)均有單質(zhì)生成，所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；皂化反應(yīng)為油脂的水解，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。 6、答案：C 【解析】它們的通式都是（C6H10O5）n，

3、聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；纖維素和淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B錯(cuò)誤；二醋酸纖維素還有未完全酯化的羥基，吸濕性更好，故D錯(cuò)誤。 7、答案：B 【解析】 A項(xiàng)，易忽視NaHSO4固體中沒(méi)有H+ 而錯(cuò)選； B項(xiàng)，金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)碳碳單鍵，故12 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2N A，正確；C項(xiàng)，CH4與Cl2在光照下的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，還會(huì)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于N A ，B錯(cuò)誤； D項(xiàng)，易忽略C—H鍵數(shù)目而錯(cuò)判，0.1 mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7N A ，錯(cuò)誤。

4、 8、答案：A 【解析】 A選項(xiàng)，正確； B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+會(huì)氧化I－，F(xiàn)e2O3 +2I－+6H+ ═ 2Fe2+ +I2+3H2O B錯(cuò)誤； C選項(xiàng)，石灰石是難溶物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)誤； D選項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O－+ CO2 + H2O ═ C6H5OH + HCO3－，D錯(cuò)誤。 9、答案：C 【解析】 A項(xiàng)，通入過(guò)量的CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中也可能含有A1O2－等； B項(xiàng)，混淆檢驗(yàn)淀粉和檢驗(yàn)葡萄糖的方法導(dǎo)致錯(cuò)誤。用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)必須加入氫氧化鈉中和硫酸，用碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)不能加入氫氧化鈉溶液至堿性，因?yàn)榈馑膳cNaOH反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)淀

5、粉是否剩余，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，正確； D項(xiàng)滴入AgNO3溶液之前應(yīng)先加稀硝酸中和NaOH，D錯(cuò)誤。 10、答案：C 【解析】化合物M中形成3個(gè)共價(jià)鍵的B未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； H2O和H2O2均為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 元素O、Na、B的單質(zhì)依次為分子晶體、金屬晶體、共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)依次升高，C項(xiàng)正確； 氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11、答案：A 【解析】 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 1 頁(yè)（共8 頁(yè)） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 2 頁(yè)（共8頁(yè)） ①為

6、硫酸銅溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；④中現(xiàn)象為深藍(lán)色溶液，為Cu(OH)2 + 2OH－ Cu(OH)42－，正向移動(dòng)的結(jié)果，B正確；⑤中葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，可證明葡萄糖具有還原性，故C正確；③⑤相比較，說(shuō)明堿性條件下葡萄糖能被氧化，說(shuō)明Cu(OH)42－氧化性強(qiáng)于 Cu(OH)2，故D正確。 12、答案：A 【解析】②為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)物為CH3OH、CO2，生成物為 CH3OCOOCH3、H20，B正確；反應(yīng)①中催化劑的作用是使O-H鍵斷裂活化，C正確；DMC為 CH3OCOOCH3，屬于酯類(lèi)，在堿性條件下可發(fā)生水解：

7、CH3OCOOCH3 +2NaOH—→2CH3OH+Na2CO3,1 mol DMC完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，D正確。 13、答案：C 【解析】 A選項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)AG＝－8.5，結(jié)合25℃時(shí)K W＝110－14，可求出c(H+)＝110－11.25mol?L－1，A正確； B選項(xiàng)為質(zhì)子守恒，正確； C選項(xiàng)，加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，NaOH與HNO2恰好完全反應(yīng)生成NaNO2，NaNO2溶液呈堿性，而P點(diǎn)溶液的AG=0，即c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，故加入NaOH溶液的體積小于20mL，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，25℃時(shí)，M點(diǎn)溶液中，由AG=8.5及K W=

8、10－14，可求出c(H+)=10－2.75mol?L－1，則HNO2的電離常數(shù)Ka > 1.010－5.5，D正確 【關(guān)鍵點(diǎn)撥】本題如果把縱坐標(biāo)V[NaOH(aq)]改成橫坐標(biāo)，大多數(shù)考生會(huì)比較熟悉，做題的時(shí)候可以將圖像轉(zhuǎn)化成熟悉的圖像，從而方便解題。 14、答案：D 【解析】Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，故H2PO4－的電離程度大于水解程度，所以溶液中c(H2PO4－)＞c(H+)＞ c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A正確；PO43－的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－包圍，根據(jù)化學(xué)式可知

9、每個(gè)F－被4個(gè)Ca2+包圍，即F－的配位數(shù)是4，C正確；氫氟酸為弱酸，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O反應(yīng)生成SiF4和H2O，容易與硅分離除雜。D錯(cuò)誤。 15、答案：B 【解析】本題考查原電池的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)等電化學(xué)知識(shí)。放電過(guò)程中，M極電極反應(yīng)為C6H5OH －28e－+ 11H2O═6CO2↑+ 28H+，N極電極反應(yīng)為Cr2O72－+ 6e- + 7H2O ═ 2Cr(OH)3↓ +8OH－ 由于該裝置的目的是對(duì)廢水進(jìn)行有效處理，生成的H+應(yīng)遷移到中間室，a為陽(yáng)離子交換膜，生成的OH－應(yīng)遷移到中間室，與H+反應(yīng)生成H2O，使NaCl溶液濃度降低，b為陰離子交換膜。 每

10、轉(zhuǎn)移3 mol電子，M極室減少3 mol H+和9/14 mol CO2，共31.3 g，N極室減少4 mol OH－，共68 g，因此N極室和M極室質(zhì)量變化相差36.7 g，B錯(cuò)誤。 16.（13分） （1）O H CO HCOOH C 2 80 + ↑ = ? 濃硫酸 （2分）；脫水劑（多答催化劑不扣分，只答催化劑不給分）（1分）； 受熱均勻，且容易控制溫度（2分）； （2）安全瓶，防止D中的液體倒吸使W形管發(fā)生炸裂（2分）； （3）ABC（2分，選不全1分，見(jiàn)錯(cuò)0分） （4）0.005mol（2分） （5）點(diǎn)燃尾氣（2分） 解析：由題意知n（CaC

11、O3）=n（CO2）=0.006mol，說(shuō)明Fe2O3被還原生成n（Fe）=2/3* n（CO2）=0.004mol；根據(jù)生成氣體的量，求出參與反應(yīng)的n（Fe）=n（H2）=0.001mol；反應(yīng)后所得溶液只有Fe2+，說(shuō)明與Fe3+反應(yīng)的n（Fe）=0.004-0.001mol=0.003mol，生成的n（Fe 2+）=3n（Fe）=3*0.003mol=0.009mol；故溶液中n總（Fe2）=0.009mol+0.001mol=0.01mol ，根據(jù)鐵元素守恒n（Fe2O3）= *n（Fe2+）=0.005mol 17.（14分） （1）對(duì)甲基苯酚（或者4-甲基苯酚）（1分） 1

12、分） （2）醛基和醚鍵（2分） （3（2分）取代反應(yīng)（1分） （4）15（2分）（5）CD（2分）（部分得1分，有錯(cuò)0分） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 3 頁(yè)（共8 頁(yè)） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 4 頁(yè)（共8頁(yè)） （6 3分） （前兩步各1分，后兩步共1分）【解析】 由A的分子式可知 A的不飽和度Ω=4，再結(jié)合B逆向分析可知A C D F的結(jié)構(gòu)再結(jié)合題目所給信息可知G的 H其他物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都已確定。由于流程這個(gè)沒(méi)給與H有關(guān)的 信息，題干中也沒(méi)涉及與H有關(guān)的問(wèn)題，所以本題不需要推斷H的結(jié)構(gòu)。 （ 1）

13、A4-甲基苯酚）；C （2）由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含氧官能團(tuán)只有醛基和醚鍵。 （3）A→B ，該反應(yīng)為取代反應(yīng)。 （4）D M分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上也連有2個(gè)溴原子， 1個(gè)醛基和1個(gè)羥基，首先2個(gè)溴原子連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對(duì)三種情況，然后再分別考慮醛基和羥基的位置， 、 共有以上16種結(jié)構(gòu)，除去D本身一種，所以同分異構(gòu)體還有15種。 （5）由甲氧芐啶結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C14H18O3N4，A錯(cuò)誤；由于甲氧芐啶分子中不含酚羥基，所以遇FeCl3溶液不顯紫色， B錯(cuò)誤；由于甲氧芐啶分子中含有氨基，具有堿性，因此能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；甲氧芐啶有一個(gè)苯環(huán)，還有3個(gè)碳氮

14、雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol甲氧芐啶能與6mol H2 發(fā)生反應(yīng)，D正確。 （6 ）由產(chǎn)物，結(jié)合題目中所給的信息，逆合成分析可得合成路線為 18.（14分，每空2分） （1）AuPF3+；低溫 （2）+41.1 （3）28.6% （4）①2HSO3- + O2 ==2SO42- +2H+②B C（部分得1分，有錯(cuò)0分） ③ 4 【分析】 本題考查了能量圖像分析、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)等。綜合性強(qiáng)，難度較大。 【解答】 （1）由圖像可知使用AuPF3+為催化劑時(shí)，到達(dá)過(guò)渡態(tài)更容易，所以AuPF3+的催化效果更好；C(s)+

15、 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 5 頁(yè)（共8 頁(yè)） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第 6 頁(yè)（共8頁(yè)） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學(xué)試題參考答案 第 7 頁(yè)（共8 頁(yè)） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學(xué)試題參考答案 第 8 頁(yè)（共8頁(yè)） 2H 2(g)?CH 4(g)的焓變小于0，熵變也小于0，根據(jù)ΔH ?T ΔS （2）根據(jù)蓋斯定律“氣化”+“催化液化Ⅰ”可得C(s)+H 2O(g)+H 2(g)=C

16、H 3OH(g) ΔH =+41.1 kJ mol ?1 ； （3）設(shè)開(kāi)始時(shí)CO 的壓強(qiáng)為p kPa ，H 2的壓強(qiáng)為2p kPa ， CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) 起始： p 2 p 0 變化： 3 6 3 平衡：p-3 2p-6 3 2 2 3 4.810 (3)(26)P K p p -= =?-?-，解得p = 5.5 kPa ， 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=分壓/總壓 3 100%28.6%2.5

17、53 =?=++， 故答案為： 28.6%； （4） ①2HSO 3- + O 2 ==2SO 42- +2H + ② A 、NH 4HSO 3 溶液NH 4HSO 3===NH 4+ + H SO 3 - , H SO 3 -繼續(xù)電離出氫離子呈酸性，A 錯(cuò)；B 、NH 4HSO 3 溶液中電荷守恒c （NH 4+）+ c （H +）= c(HSO 3-)+2c(SO 32-)+c(OH -)，B 正確；C 、NH 4HSO 3 溶液中物料守恒c （NH 4+）+ c （NH 3H 2O ） = c(SO 32-)+ c(HSO 3-)+ c(H 2SO 3)，C 正確；D 、N

18、H 4HSO 3 溶液中 HSO 3-電離常數(shù)K a2=1.010?7 ，HSO 3-水解常數(shù) 132 14 1w h 107.610 5.1100.1---?=??==a K K K ，HSO 3-電離大于水解，c(SO 32-)>c(H 2SO 3)，D 錯(cuò)誤。 ③已知常溫下亞硫酸的電離常數(shù)K a1=1.510?2，K a2=1.010?7 。 )()()()()()()()()(k 3223232332321SO H c SO c H c HSO c SO c H c SO H c HSO c H c k a a -+- -+-+?=???=?=1.510-9，又15.0

19、) c )c 3223=- SO H SO （（，所以c （H +）=1.010-4，pH=4； 19.（14分） （1） Cu 2+ + 2e － = Cu （2分） （2）PbSO 4 +CO 32-== PbCO 3+SO 42-（2分，寫(xiě)可逆符合可以不扣分） 反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的PbCO 3覆蓋在PbSO 4表面，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反應(yīng)停止。球磨使PbCO 3脫離PbS04表面，Na 2CO 3繼續(xù)與PbSO 4接觸，反應(yīng)繼續(xù)朝生成PbCO 3的方向進(jìn)行。（2分） （3） 1∶2 （2分） （4）2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HC

20、l+Te↓（或2H 2SO 3+Te 4++2H 2O=2S042－ +8H ++Te↓）（2分） 催化劑（2分） （5） H 2SO 4 （1分）、 HCl （1分） 【解析】 (1)冶煉廠電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，精銅片作陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu －2e －=Cu 2+、Fe －2e － =Fe 2+、Zn －2e － =Zn 2+等，陰極發(fā)生還原反應(yīng)： Cu 2++2e － =Cu 。 (2)分銅陽(yáng)極泥中的少量鉛元素以硫酸鉛存在，很難直接分離，要用碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸酸浸除去。PbSO 4和PbCO 3的K sp 分別為1.6l0－ 5（mol?

21、L － 1)2、7.410 －14 （mol?L －1)2，則c(CO 32－ )/c(SO 42 － )=K sp (PbCO 3)/K sp (PbSO 4)=7.410 －14 （mol?L －1)2/1.6l0－5（mol?L － 1)2= 4.625 10－ 9 。當(dāng)溶液中CO 32－ 與SO 42 － 物質(zhì)的量濃度之比大于 4.625 10－ 9 時(shí)，PbS04可轉(zhuǎn)化為PbCO 3。該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成的PbCO 3覆蓋在PbSO 4 表面，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反應(yīng)停止。球磨使PbCO 3脫離PbSO 4表面，Na 2CO 3繼續(xù)與PbSO 4接觸，反

22、應(yīng)繼續(xù)朝生成PbCO 3的方向進(jìn)行。 (3)分鉛陽(yáng)極泥中的硒通過(guò)硫酸化焙燒蒸硒除去，煙氣中SeO 2與SO 2在低溫區(qū)用水吸收回收硒，該過(guò)程的化學(xué)方程式：SeO 2+2SO 2+2H 2O=Se+2H 2SO 4 ，其中氧化劑（SeO 2）與還原劑（SO 2）物質(zhì)的量之比為 1∶2 。 (4)分硒陽(yáng)極泥鹽酸浸出液中TeCl 4（Te 4+）被SO 2還原可以得到單質(zhì)碲： SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HCl+Te↓ （或2H 2SO 3+Te 4++2H 2O=2SO 42－ +8H ++Te↓）。Cl － 濃度大，反應(yīng)的活化能小，說(shuō)明較高濃度的Cl － 能改變反應(yīng)的活化能，故可作該反應(yīng)的催化劑 。 (5)工藝路線中銅陽(yáng)極泥硫酸酸浸分銅、分鉛陽(yáng)極泥硫酸化焙燒蒸硒、分硒陽(yáng)極泥鹽酸浸碲分別要用到硫酸和鹽酸，而在煙氣回收硒的過(guò)程中能產(chǎn)生硫酸、鹽酸浸碲液SO 2還原過(guò)程中能產(chǎn)生大量硫酸和鹽酸，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 硫酸 、 鹽酸 。