無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)十八堿金屬及堿土金屬

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1、實(shí)驗(yàn)十八 堿金屬、堿土金屬 下次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考試 考試實(shí)驗(yàn) : 要求 : 1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫在同一張 報(bào)告紙上 . 2.考試時(shí)間為三小時(shí)三十分鐘 3.隨堂交報(bào)告 綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)：樣品中可能含有 Ag+、 Cu2 、 Cr3 、 Ni2 、 Ca2 ，進(jìn)行分離與檢出 。 學(xué)生提前設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對實(shí)驗(yàn)過程記錄、并對結(jié)果進(jìn)行分 析，學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后交實(shí)驗(yàn)報(bào)告 考試實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 要求： 實(shí)驗(yàn)報(bào)告的要求與平時(shí)一樣 1.教材中有關(guān)堿金屬和堿土金屬及其化合物的性 質(zhì)、變化規(guī)律、用途等； 2. 堿金屬和堿土金屬的鹽的焰色反應(yīng)； 3.離心機(jī)的使用； 4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)； 5.查找有關(guān)的方程式、一些物理常數(shù)； 6.實(shí)

2、驗(yàn)過程的注意事項(xiàng) . 實(shí)驗(yàn)十八預(yù)習(xí)要求： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解堿金屬、堿土金屬離子的定性鑒定方法。 2.了解鈉、鎂的強(qiáng)還原性。 3.比較鎂、鈣和鋇鹽的溶解性，并掌握分離方法。 4.練習(xí)焰色反應(yīng) 5.培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力。 儀器：燒杯、試管、剪刀、鑷子、離心 機(jī)、坩堝、漏斗、研缽、鎳鉻絲 試劑：見教材 實(shí)驗(yàn)用品 基本操作 1.焰色反應(yīng) 2. 試管操作 一、鈉、鎂的還原性 1.鈉與空氣中氧氣的作用 用鑷子取一小塊（綠豆大?。┙饘兮c，用濾紙吸干 其表面的煤油，立即放在坩堝中加熱。當(dāng)開始燃燒 時(shí)，停止加熱。觀察反應(yīng)情況和產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)。 冷卻后，往坩堝中加入 2mL蒸餾水使產(chǎn)物溶解，然

3、 后把溶液轉(zhuǎn)移到一支試管中，用 pH試紙測定溶液的 酸堿性。 再用 2molL-1H2SO4酸化，滴加 1 2滴 0.01molL-1KMnO4溶液。觀察紫色是否褪去。 由此說明水溶液是否有 H2O2，從而推知鈉在空 氣中燃燒是否有 Na2O2生成。寫出以上有關(guān)反 應(yīng)式。 2.鎂與空氣中氧氣的作用 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面的氧 化物。點(diǎn)燃。 2.金屬鈉、鎂與水的作用 分別取一小塊（綠豆大小）金屬鈉，用濾紙吸干 其表面煤油，把它投入盛有半杯水的燒杯中，觀 察反應(yīng)情況。為了安全起見，當(dāng)金屬塊投入水中 時(shí)，立即用倒置漏斗覆蓋在燒杯口上。反應(yīng)完后， 滴入 1 2滴酚酞試劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 取一

4、小段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化 物，放入試管中，加入少量冷水，觀察 反應(yīng)現(xiàn)象。然后加熱煮沸，觀察又有何 現(xiàn)象發(fā)生，用酚酞指示劑檢驗(yàn)產(chǎn)物酸堿 性。 二、 A、 A元素的焰色反應(yīng) 取鑲有鉑絲（也可用鎳鉻絲代替）的玻璃一根 （鉑絲的尖端彎成小環(huán)狀），先按下法清潔之： 浸鉑絲于純 6 molL-1 HCl溶液中（放在小試 管內(nèi)），然后取出在氧化焰中灼燒片刻，再浸 入酸中，再灼燒，如此重復(fù)二至三次，至火焰 不再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色才算此鉑絲潔凈。 用潔凈的鉑絲分別蘸取 1 molL-1 LiCl、 NaCl、 KCl、 CaCl2、 SrCl2、 BaCl2溶液在 氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在觀

5、察鉀鹽的焰色時(shí)要用一塊鈷玻璃片濾光 后觀察。本書末插圖描述了火焰的顏色。 三、鎂、鈣、鋇的難溶鹽的生成和性質(zhì) 1.硫酸鹽 分別取 .1mol/l 的 MgCl2、 CaCl2 和 BaCl2溶 液 35滴，再加入等量的 .1mol/l Na2SO4 溶液，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，分別檢驗(yàn)沉淀與 濃 HNO3溶液的作用。寫出反應(yīng)方程式。 比較 MgSO4、 CaSO4和 BaSO4溶解度的大小。 注： Ba2+通常以生成不溶于硝酸溶液的 BaSO4 沉淀予以鑒定。 分別取 .1mol/l 的 MgCl2、 CaCl2 和 BaCl2溶液 35滴，再加入等量的 .1mol/l Na2CO3溶液，觀察

6、沉淀的生 成。檢查沉淀在 2mol/lHAc溶液中是否 溶解。寫出反應(yīng)方程式并加以解釋。 用 23滴氨 -碳酸銨混合液（含 0.1mol/l NH3和 0.1 mol/l（ NH4） 2CO3）代替 0.1 mol/l Na2CO3溶液，重復(fù)上述操作， 觀察現(xiàn)象。 2.碳酸鹽 3.鉻酸鹽 分別取 .1mol/l 的 CaCl2 和 BaCl2溶液 35滴， 再加入等量的 .1mol/l K2CrO4溶液，觀察現(xiàn) 象。檢查沉淀與 6mol/lHAc和 2mol/lHCl溶液 的作用情況，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式。 四、未知物 Mg2+ ,Ca2+ ,Ba2+. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 五、注意事項(xiàng) 1.基本操作規(guī)范化； 2.認(rèn)真觀察仔細(xì)記錄； 3.按實(shí)驗(yàn)要求加入所需試劑種類和用量； 4.取少量的 金屬鈉 5.廢液倒入廢液桶中； 6.實(shí)驗(yàn)室安全。 實(shí)驗(yàn)習(xí)題 1.若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故， 可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？ 就用何種方法滅火？